1、.洋縣20112012學年高三全縣聯考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mn-55第卷（選擇題，共54分）一選擇題：（每小題只有1個選項符合題意。每題3分，共54分）1下列有關化學用語表示正確的是AS2-的結構示意圖： B鄰羥基苯甲酸的結構簡式：C次氯酸的電子式 D質子數為53，中子數為78的碘原子：I2下列有關物質分類或歸類正確的是混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀；化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C

2、4H8O2；同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ABCD 3. Na、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.四者對應的氧化物均為堿性氧化物B.四者的冶煉都用電解法C. 在一定條件下都能與稀硝酸發生氧化還原反應D.在一定條件下都能與稀硫酸反應，產生氫氣4常溫下，在溶液中可以發生反應：X2Y3=X22Y2，則下列解釋：X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2是氧化產物；Y2具有還原性；Y3的氧化性比X2要強其中正確的是A B C D6配制250mL1 mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：在濾紙上準確稱量100g固體氫氧化鈉，并轉入燒杯中；向燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌使之

3、完全溶解；立即將溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；轉移完燒杯中的溶液后，加蒸餾水至液面距離刻度線12cm處；改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中操作正確的是A B C D7下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC D8下列離子方程式書寫正確的是 （）A將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中：B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3

4、·H2O=AlO4NH2H2OC硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O D將等體積等物質的量液度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：9NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A56 g鐵粉在01mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為03NAB1mol H2O2含有極性共價鍵為NA，含有非極性鍵為2NAC28 g乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2分子數均為2NA D1L 0.1mol·L-1的鹽酸中，所含HCl分子數為0.1NA10下列實驗合理的是A配制一定濃度硫酸B制備少量氨氣C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣

5、11下列各組離子能在指定溶液中共存的是 （ ）PO無色溶液中：、Cu2+、使pH試紙變深藍的溶液中：、水電離的的溶液中：、加入Mg能放出的溶液中：、使甲基橙變紅的溶液中：、pH0的溶液中：、A BCD12、X、Y、Z三種主族元素，X+和Y兩種離子具有相同的電子層結構，Z原子核內質子數比Y原子核內質子數少9個，Y在一定條件下可被氧化生成YZ3離子。下列說法正確的是A、離子半徑X+ >YB、X、Y、Z均屬于短周期元素C、化合物XYZ的溶液具有漂白性D、Y屬于第VA族元素13下列說法不正確的是（ ） 將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)

6、2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等 使用明礬可以對水進行消毒、殺菌 A只有 B C D14某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：pH試紙檢驗，溶液的pH=12。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣

7、體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。關于原溶液的判斷中不正確的是（ ）A肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B肯定存在的離子是Na+、K+、SO32、BrC無法確定原溶液中是否存在ClD若步驟改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響15NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。 下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反

8、應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D如圖所示轉化反應都是氧化還原反應17把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ）AB zxxkCD17實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是A用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；B利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液PH不影響實驗

9、結果；C洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；D若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗。18下列說法正確的是 CO（g）的燃燒熱是2830 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的H=2×2830 kJ/mol稀有氣體不活潑的原因是它們原子的最外層都達到8電子穩定結構FeC12、CuS、NO都不能通過化合反應來制取向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2向01 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶

10、液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色ABCD洋縣20112012學年高三摸底考試化學試卷第卷 非選擇題（46分）19下圖（I）是實驗室制取氣體的一種發生裝置。（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和         （物質名稱）反應外，還能選擇           （填物質的化學式）和水反應，寫出后一個反應的化學方程式         

11、;   。（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（II）中的甲裝置，收集時氣體應從         口進氣。（填“a”或“b”）（3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應物，利用（I）、（II）裝置組合制取氯氣，反應方程式 如下：           KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 配平上述反應方程式（在空格里填上適合的計量系數）組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其

12、作用為         ，發生反應的離子方程式為                        。20.（12分）某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：(1)裝置A的試管中發生反應的化學方程式是 (2)猜測B中可以觀

13、察的主要現象是 。C瓶出來的氣體是 。(3)已知：室溫下存在反應；在酸性溶液中， 可將還原為且無氣體生成。寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法： 。 (4)同學們經過討論認為上述裝置仍有缺陷，請指出可能存在的缺陷 21（7分）某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：28.1g固體過量濃NaOH溶液 11.2L氣體 體積不變 6.72L氣體堿石灰濃硫酸白色沉淀5.80g 無明顯變化久置無色溶液 白色沉淀 沉淀溶解適量稀鹽酸過量稀鹽酸請回答： （1）混合物中是否

14、存在FeCl2_（填“是”或“否”）； （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”），你的判斷依據是_ _ _。 （3）寫出反應的離子反應方程式；_。 （4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為_（寫化學式）。22. （16分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C為氣體D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)(1)寫出化學式：A_、E_、X_.(2)在反應中，不屬于氧化還原反應的是_(填編號)(3)反應的離子方程式為：_. (4)

15、反應的化學方程式為_；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子_ mol.(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_加稀H2SO4CO2含NaClO3的固體粗MnO2 樣品濾液MnO2Cl2濾液MnO2加NaClO3 溶液通入熱NaOH 溶液中 蒸發過濾過濾23（14分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質。 （2）第步反應的離子方程式是：-Mn2+ ClO3 H2O

16、 MnO2 Cl2 ；反應中氧化劑是 。（3）第步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、玻璃棒。（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第步反應后，經過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第步反應中至少需要 mol H2SO4。 （已知摩爾質量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）24（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大：A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A

17、、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答： （1）B元素的名稱是 ，在周期表中的位置是 。 （2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱） ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）A比較這兩種元素的常見單質的沸點B二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價C比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性 （3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為_ （4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為_。 26中學常見反應的化學方

18、程式是：A + BX + Y + H2O(未配平，反應條件略去)，其中A 、B的物質的量之比為1:4。.請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y 的電子式是 ，該反應的化學方程式是 。 （2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是： 。（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，題中反應則是A和B的稀溶液反應A和X中含有同種元素，A可溶于X溶液中。A元素是： （填元素符號）；Y的化學式是： 。含amol X的溶液溶解了一定量A后，溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是 mol。化學試題參考答案19（10分）（1）雙氧水（或過氧化氫），Na2O2（其它合理