1、 初中化學必備知識 姓名 一、化學方程式(重點把握這 20 幾個) 1、實驗室制 O (1 )用不加熱型裝置制取： 2HO = 2H 2O + 02 f (2) 用加熱混合物制取： 2KCIQ = 2KCI + 30 2f (3) 加熱一種紫黑色固體制取： 2KMn 0= K 2MnO + Mn O2 + O2 f 實驗室制 CO (即用稀鹽酸除水垢，以及 CO2-檢驗)：CaCO + 2HCI = CaCI 實驗室制 H2： Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2 f CO) : CaCO = CaO + CO 2 f CaO + H2O = Ca(OH) 2 :C + 2CuO

2、= 2Cu + CO 2 f 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 煅燒石灰石（即工業上制 用生石灰制熟石灰 （即生石灰可作干燥劑的原因） 兩種黑色固體混合加熱，得一種紅色金屬的反應 產生大量白煙的反應： 4P + 50 2 = 2P 2Q 生活中最常見、產量最大的一種金屬在氧氣中燃燒： 天然氣燃燒的反應： CH + 20 2 = 2H2O + C02 3Fe + 2O 2 = Fe sC4 2 + H 2O + CO2 f 10、 工業上用赤鐵礦煉鐵的反應： 3CO + Fe 2C3 = 2Fe + 3CO 11、 檢驗二氧化碳的反應： CO + Ca（OH） 2 = CaCO3

3、J + H 2O 12、 用燒堿溶液除去二氧化碳和二氧化硫的反應： CO+2NaOH=NCO+HO SO+2NaOH=NSO+HO 13、 分別用稀鹽酸和稀硫酸除鐵銹的反應： （1）Fe 2Q + 6HC1 = 2FeCl 3 + 3H 2O; （2）Fe 2Q + 3H2SQ = Fe 2（SO4）3 + 3 出 0 14、 檢驗 NaOH 溶液（若變質，必有 N&CO 生成）是否變質的兩種常用方法： （1） Na 2CO + 2HC1 = 2NaCl + H 2O + CQ f; （2）Na 2CO + CaCl 2 = CaCO J + 2NaCl 15、 檢驗 SO-的反應：H

4、2SQ + BaCl 2 = BaSQj + 2HCl 16、 檢驗 Cl-的反應：HCI + AgNOs = AgCI J + HNOs 17、 有藍色沉淀生成的復分解反應： CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH） 2 J + 2NaCI 二、 化學之最 空氣中含量最多的氣體是 地殼中含量最多的元素是 人體中含量最多的元素是 密度最小的物質是 最簡單的有機物是 最常用的溶劑是 1、 3、 4、 5、 6、 8、 9、 N2 ; 2、化學變化中最小的粒子是 原子 ； 氧元素（或 0） ;含量最多的金屬元素是鋁元素（或 AI ）; 氧元素（或 0）;含量最多的金屬元素是鈣元素（或 Ca）;

5、 ;未來社會最理想的燃料是 H 2 ; _ ; 7、硬度最大的天然物質是 金剛石 ； H 20 ;吸附性最強的物質是 活性炭 ; H 20 ;氧元素質量分數最大的氧化物是 HO ; 質子數不同;與元素化學性質關系最密切的是 原子的最 H 2 CH 4 相對分子質量最小的氧化物是 10、一種元素與另一種元素最根本的區別是 外層電子數 。 三、 化學中的“一定”與“不一定” 1、 分子一定是保持物質的化學性質， 但能保持物質化學性質的粒子不一定是分子。 的物質，原子也能保持物質的化學性質） 2、 稀有氣體元素的原子（He 除外）最外層電子一定是 8 各電子的穩定結構，而最外層電子數是 一定是稀有氣

6、體元素的原子。 （如一些金屬陽離子和非金屬陰離子，最外層電子數都是 8） 3、 由同種分子構成的物質一定是純凈物，但純凈物不一定由同種分子構成。 （如 Fe 是由原子構成的） 4、 由不同種分子組的物質一定是混合物，但混合物不一定由不同種分子組成。 （如 Fe、Cu混合物是由 不同種原子組成的） 5、 由不同種元素組成的 純凈物一定是化合物，但由不同種元素組成的 6、 均一、穩定的混合物一定是溶液，而均一、穩定的液體不一定是溶液。 7、 堿的溶液 PH定大于 7,但 PH 大于 7 的溶液不一定是堿溶液（如 酸的溶液 PH 一定小于 7,但 PH 小于 7 的溶液不一定是酸溶液（如 H2C2

7、（如由原子直接構成 8 的不 物質不一定是化合物。 （如水不是溶液） NazCO 溶液的 PH 大于 7 ）; CuCl2溶液 PH 小于 7 ）。 &氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 (如 HzSQ 不是氧化物) 9、 中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。 (如上述的 11、12、13 反 應) 10、 不是所有原子的原子核都是由質子和中子構成，如氫原子的原子核內無中子。 11、 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳。 (如 N2) 四、 化學實驗中的“先”與“后” 1、 制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，

8、后裝藥品。 2、 加熱試管時，先預熱，后集中加熱。 3、 用排水法收集氣體結束時，先移除導管，后熄滅酒精燈。 4、 組裝整套裝置時，先下后上，先左后右。 5、 測定溶液酸堿度時，先用玻璃棒蘸取待測液沾到 PH 試紙上，后與標準比色卡對比。 6、 凈化氣體時，先洗氣后干燥。 7、 做 H2或 CQ 還原 CuQ 時，先通氣體后加熱；反應完畢，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通氣體。 &做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，先在集氣瓶裝少量水或細沙，后把系有燃著的火柴棒的鐵絲伸入集 氣瓶中。 9、點燃可燃性氣體時，一定要先檢驗純度，后點燃。 五、 推斷題中常見“題眼” (一) 顏色特征 1、 固體物質 紅

9、色：Cu、FezQ、P (紅磷)；黑色：C (木炭)、CuQ MnQ、FesQ、Fe (鐵粉)； 黃色：S (硫磺)；紫黑色：KMnQ 白色：CaQ P2Q、Ca(QH)2、CaCQ NaCI、NsbCO、KCIQ3等 2、 常見沉淀 (1) 不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCI、BaSQ; (2) 要溶液稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀： CaCQ BaC Cu(QH)2、Cu(QH)2、Mg(QH)2、AI(QH) 3等； (3) 藍色沉淀：Cu(QH)2； ( 4)紅褐色沉淀：Fe(QH)3。 3、 特殊溶液顏色 (1) 藍色溶液：含 Cu2+的溶液，女口 CuS0 CuCl2、Cu(NQ)2；

10、(2) 淺綠色溶液：含 Fe2溶液，女口 FeSQ、FeCh； (3) 黃色溶液：含 Fe3+的溶液，女口 Fe2(SQ4)3、FeCb； 4)紫紅色溶液：KMnQ 溶液、石蕊溶液。 (二) 特征化學反應 1、 通電發生的可能是電解 水的反應。 2、 產生大量白煙的燃燒一定是 磷的燃燒。 3、 發出耀眼白光的燃燒可能是 鎂的燃燒。 4、 火星四射 的燃燒一定是 鐵絲在氧氣中燃燒。 5、 產生明亮藍紫色火焰 并有刺激性氣味的燃燒一定是 硫在氧氣中燃燒。 6、 生成藍色沉淀【Cu(QH)2】的反應一定是可溶性堿和可溶性銅鹽溶液的反應。 7、 生成紅褐色沉淀【Fe (QH)3】的反應一定是可溶性堿和可溶性鐵鹽溶液的反應。 (三) 同胞兄弟 相同的元素組成不同的物質( 分子構成不同)：CQ 與 CQ; HQ 與 H2Q 六、 物質化學式、化學名稱與俗名 CaQ 氧化鈣 生石灰 Fe 鐵 生鐵、鋼 Ca(