1、專題九：化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡班級_考試大綱對這部分內(nèi)容的具體要求是：1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對反應(yīng)速率的影響。2了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。高考試題經(jīng)常會從以下幾個角度進行考查：第一，考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的概念，要求考生用這些基本概念對有關(guān)的表達(dá)的正確與否作出判別。第二，根據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率。第三，判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。判斷外界條件變化對化學(xué)速率、化學(xué)平衡的影響情況。也會用轉(zhuǎn)化率、原用利用率等概

2、念來考查化學(xué)平衡移動情況。第四，用“等效問題”問題來考查有關(guān)化學(xué)平衡的計算能力。 知識體系和復(fù)習(xí)重點1化學(xué)反應(yīng)速率的分類分類角度從測定時間分從反應(yīng)方向分類型瞬時速率：某一時刻的反應(yīng)速率平均速率：某段時間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率注意點通常所計算的是平均速率通常所計算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率2影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件1不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。2在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。還有像反應(yīng)顆粒固體的大小、

3、光、波等對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響3化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于正=逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征五大特點化學(xué)平衡逆可逆反應(yīng) 等正=逆0動動態(tài)平衡定各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率變濃度、溫度、壓強改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動定量特征一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合

4、物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC，均指v正不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆不一定平衡壓強m+np+q時，總壓力一定其他條件一定平衡m+n=p+q時，總壓力一定其他條件一定不一定平衡混合氣體的平均分子量一定時，只

5、有當(dāng)m+np+q時，平衡一定，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡體系的密度密度一定不一定平衡4化學(xué)平衡的移動1勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強和溫度等，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度，當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；平衡移動的結(jié)果只能減弱不可能抵消外界條件的變化。2平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。可總

6、結(jié)如下：3平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：反應(yīng)實例條件變化與平衡移動方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2 +O2 2SO3氣+熱增大O2濃度，平衡正移SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強，平衡正移SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2氣 N2O4體積不變時，無論是加入NO2或者加入 N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大即新平衡中N2O4的含量都會增大2HI H2+I2氣增大H2的濃度，平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增

7、大HI的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變增大壓強，平衡不移動轉(zhuǎn)化率不變典型題析1、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)到達(dá)平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減小1mol2、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，以下表達(dá)錯誤的選項是： A該溶液的pH=4 B由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C升高溫度，溶液的pH增大 D此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-73、(

8、09海南)在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1以下說法錯誤的選項是：( )A反應(yīng)到達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)4、(07山東)氯氣溶于水到達(dá)平衡后，假設(shè)其他條件不變，只改變某一條件，以下表達(dá)正確的選項是 A、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B、通入少量SO2，溶液漂白性增強C、加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c

9、(Cl)c(ClO)D、加入少量水，水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動5、(07北京)一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s到達(dá)平衡，生成0.3mol Z。以下說法正確的選項是 A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/L·S B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C、假設(shè)增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D、假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0 6、(07全國)已知：CsCO2g2COg H0。該反應(yīng)的到達(dá)平衡后，以下條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是( )A、升高溫度和減小壓強&

10、#160;   B、降低溫度和減小壓強C、降低溫度和增大壓強    D、升高溫度和增大壓強7(09寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實驗反應(yīng)溫度/溶液稀V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)到達(dá)平衡

11、，測得容器中還有5.6molH2。以下計算結(jié)果錯誤的選項是 AvH2=0.3 mol·L-1·min-1 BH2的轉(zhuǎn)化率為25%CNH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1 DNH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%9一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)+61.16kJ。以下說法正確的選項是 A單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2B到達(dá)平衡時，假設(shè)升高溫度，壓強不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺C到達(dá)平衡時，單位時間里消耗 n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2D加入氯氣，

12、平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高10在一個密閉、恒容的容器中進行以下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下到達(dá)平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是 A容器內(nèi)壓強增大 B原平衡不受影響C正反應(yīng)速率增大 DNO濃度降低11在一條件下，可逆反應(yīng)2A氣+B氣 nC固+D氣達(dá)平衡。假設(shè)維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則以下判斷正確的選項是 A其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動B其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變C該反應(yīng)式中n值一定為2D原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且其中M表示物質(zhì)的摩

13、爾質(zhì)量12、已知：CsCO2g2COg H0。該反應(yīng)的到達(dá)平衡后，以下條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是( )A、升高溫度和減小壓強     B、降低溫度和減小壓強 C、降低溫度和增大壓強    D、升高溫度和增大壓強 13、硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2H2O2HNO3NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是( )A.減壓         B.增壓    

14、60;    C.升溫         D.加催化劑14、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):   2HI(g)  H2(g)I2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下說法正確的選項是( )AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小15、在一定條件下，反應(yīng)A2(g)B2(g)  2AB(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A單位時間內(nèi)生成n m

15、ol A2的同時，生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 D單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2 16、在恒溫恒容條件下，能使Ag+Bg Cg+Dg正反應(yīng)速率增大的措施是( )A減小C或D的濃度B增大D的濃度 C減小B的濃度  D增大A或B的濃度17、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的重要特征是( )A反應(yīng)停止了B正逆反應(yīng)的速率均為零 C正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正逆反應(yīng)的速率相等18、已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)到達(dá)平衡時，以下說法正確的選項

16、是( )A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低19汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4KJ/mol在恒容的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，改變某一條件，以下示意圖正確的選項是：( )20.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)Mx(g)nY(g)；H=QkJ/mol。反應(yīng)到達(dá)平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積1231001.00 mol·

17、;L-10.75 mol·L-10.53 mol·L-12001.20 mol·L-10.09 mol·L-10.63 mol·L-13001.30 mol·L-11.00 mol·L-10.70 mol·L-1以下說法正確的選項是( )A.mn B.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C.Q0 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動21、09山東運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。1合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平

18、衡 移動填“向左”“向右”或“不”；，使用催化劑 反應(yīng)的H填“增大”“減小”或“不改變”。2O2(g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJ·mol-1。3在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀填化學(xué)式，生成該沉淀的離

19、子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsPCu(OH)2=2.2×10-20。4在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性填“酸”“堿”或“中”；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_。22、(07廣州)“碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/mol·

20、;L0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/mol·L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2答復(fù)以下問題：1該實驗的目的是                                &

21、#160;                   。2顯色時間t2           。3溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為        填字母A、<22.0s 

22、60; B、22.044.0s   C、44.0s   D、數(shù)據(jù)不足，無法判斷4通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                 。23某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四

23、種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度mol·L-1隨反應(yīng)時間min的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成以下填空：1在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol·L-1·min-12在實驗2，A的初始濃度c2 mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就到達(dá)平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。3設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1填、,且c3 1.0 mol·L-1填、。4比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)選填吸熱、放熱。理由是_。24537、1.01×105Pa 時，往容積可

24、變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑固體并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng) 2SO2氣+O2氣 2SO3氣到達(dá)平衡時，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試答復(fù)以下問題：1工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是： _。2保持上述溫度和壓強不變，假設(shè)向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分?jǐn)?shù)是 ，容器的體積為 L。3溫度仍保持537，容器體積保持200L不變恒容。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×105

25、Pa。假設(shè)a:b=2:1，則a= 。25、04全國恒溫下，將a mol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)1假設(shè)反應(yīng)進行到某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值是_。2反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。  計算平移時NH3的物質(zhì)的量。3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) =      。4原混合氣體中，ab=

26、       。5到達(dá)平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)=       。6平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) =       。26 在某溫度時,A+B2C的反應(yīng)到達(dá)了平衡:1平衡時容器中A、B、C的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，則開始時，加入的A和B的物質(zhì)的量分別是_和_，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為_。2假設(shè)A為氣態(tài)，增加壓強的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則C一定是_態(tài),B一定不是_-態(tài)，可能是_態(tài)或_態(tài)。如果增加或減

27、少B的量，C和A在平衡時質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生明顯變化，則B應(yīng)是_態(tài)。3到達(dá)平衡后再加入催化劑，則V正_，V逆_，V正和V逆的關(guān)系是_填>、=或<4升高溫度后，C的物質(zhì)的量減少，則V正_，V逆_，V正和V逆的關(guān)系是_填>、=或<，這個反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_熱反應(yīng)。5如果保持溫度不變，A和C是氣態(tài)，體積縮小1/2，濃度增加的物質(zhì)是_，平衡向_反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡后，_的濃度與原平衡濃度之比大于2，_的濃度與原平衡濃度之比介于2和1之間。6對于該反應(yīng)，在其他條件相同的情況下，在一開始就使用催化劑后到達(dá)平衡和不使用催化劑到達(dá)平衡，兩者的主要區(qū)別是前者到達(dá)平衡所需時間_，前者到達(dá)平

28、衡后_較大。27.恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A氣+B氣C氣1假設(shè)開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_mol。2假設(shè)開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。3假設(shè)開始時放入xmolA和2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x= _mol，y=_mol。平衡時，B的物質(zhì)的量_選填一個編號。A大于2mol B等于2mol C小于2mol D可能大于、等于或小于2mol。4假設(shè)在3的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。假設(shè)維

29、持溫度不變，在一個與1反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)5開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與1小題中的a進行比較_選填一個編號。甲a<b 乙a>b (丙)a=b 丁不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是_。專題九：化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡1234567891011121314151617181920CCCDAADBADDABBCDDBCB21(1)向左 不改變 2-77.6 3Cu(OH)2 Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.22、1研究反應(yīng)物