1、備課組材料電解池本節(jié)內(nèi)容量的大小以及重難點程度， 對本節(jié)課的學習可以分為兩個課時， 下面，我將圍繞本課“教什么” “怎么教”“為什么這樣教”三個問題，從教材分析，教學目標，教學重點和難點，教法和學法，教學過程五個方面對電解池第一課時加以分析和說明。一 教材分析1 本節(jié)課出自人民教育出版社出版的通高中課程標準實驗教科書化學反應原理（選修）第四章 第三節(jié)。主要包括：電解原理和電解原理的應用兩方面內(nèi)容。2 電解池是繼原電池后電化學基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更是研究其應用的基礎(chǔ)。 在高中學化學基本理論中占有重要的地位，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過電解原理的學習，可以進一步深化

2、對氧化還原反應、離子反應、電解質(zhì)溶液、原電池、化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化等知識的認識，發(fā)揮理論對工農(nóng)業(yè)實踐的指導作用，樹立化學與社會生活密切聯(lián)系的思想?！局R角度，高二學生在必修1、必修 2 和選修 4 中已經(jīng)學習過氧化還原反應、離子反應、原電池的相關(guān)知識， 同時物理學中電學知識也相當豐富，學習本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。能力角度， 高二學生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強烈的好奇心和求知欲， 對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織和引導。學情分析】二 教學目標按照高中化學新課程標準的要求，結(jié)合學生的實際情況，確定如下三維目標

3、：1 知識與技能通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。能夠正確判斷電解池的陰、陽極，電極周圍溶液pH 值及整個溶液pH 值的變化；能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應、電解方程式， 培養(yǎng)分析歸納知識的能力。2 過程與方法(1) 通過對電解原理的探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程；(2) 通過實驗探究的體驗，培養(yǎng)學生實驗能力、觀察能力和思維能力。3 情感態(tài)度與價值(1) 通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣；(2) 通過探究實驗的設(shè)計， 現(xiàn)象的觀察、 記錄和分析， 使學生感受到科學研究的嚴謹與艱辛。三 重點和難點我是根據(jù)

4、新課標的要求、教材內(nèi)容的設(shè)置以及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。本節(jié)課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節(jié)的難點即電極反應的書寫電解產(chǎn)物的判斷電解(離子 )方程式的書寫。四 教法和學法教法： 探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力， 就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造。” 為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，本節(jié)課采用“探究式教學法” “講授法”“實驗法”“討論法”相結(jié)合，立足新課程，突出學生的主體性和教師的主導性。通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學習情景，提出問題。準備實驗用品，設(shè)計“探究性學習活動報告”幫助學生通過實

5、驗發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進而解決問題。從而改變以往理論教學中以教師為主的“講授式教學法” 。本節(jié)課分組實驗探究內(nèi)容多，需要針對性的進行指導，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調(diào)節(jié)。同時充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進行教學。增加教學信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學效率。學法：1 主動學習法： 教學矛盾的主要方面是學生的學， 學是中心， 會是目的， 因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調(diào)動學生的興趣和積極性，是學生主動學習。2 實驗是反映化學學科科學特點，學習化學知識的最有效途徑，所以采取實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)

6、象，促使學生主動探究的奧妙。3 歸納、 演繹法： 通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握原電池的工作原理。4 反饋補救法：在練習中，注意觀察學生學習的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”五 課堂設(shè)計（教學過程）教與學有機結(jié)合而對立統(tǒng)一， 良好的教學設(shè)想， 必須通過教學實踐來體現(xiàn)， 教師必須善于駕馭教法，知道學法，完成教學目標，從而使學生愉快地，順利的，認真的，科學的接受知識，本節(jié)課教學設(shè)計如下：1 導入部分創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（ 1）【復習提問】在本章的第一節(jié)，我們學習了原電池的有關(guān)知識，請同學們回憶一下，構(gòu)成原電池的條件是什么呢？【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件：1、活潑性不同的兩個電極；

7、 2、電解質(zhì)溶液； 3、要有導線，形成閉合回路；原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池則相反。復習是為了鞏固原電池的組成條件及電極反應，兩極判斷，為電解CuCl 2 溶液的實驗做好對照。（2）【情境創(chuàng)設(shè)，激發(fā)法學習興趣】 ： “1799年，當意大利人發(fā)明了最原始的電池 伏打電池之后， 許多科學家對電產(chǎn)生了濃厚的興趣，電給世界帶來了太多的不可思議，好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM行各種嘗試，想看看它還能否出現(xiàn)什么奇特的現(xiàn)象。1807年，當英國化學家戴維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時，奇跡終于發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬， 隨即形成紫色的火焰。 這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過程，當時在社會上

8、引起了轟動。他隨后用電解法又相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素，戴維成為發(fā)現(xiàn)化學元素最多的人。這其中的奧妙是什么呢？電解時，物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？ ”電解池和原電池又有什么區(qū)別呢？2 正體部分（新知識的學習）活動探究，探索新知教師講述： 電解原理和原電池原理都是電化學的重要基礎(chǔ)理論： 原電池原理研究的是如何利用能夠自發(fā)進行的氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?那么電解池又是怎么怎樣的工作原理學生探究：（ 1）仿照教科書中的裝置示意圖（圖 4-8）進行組裝，了解電解裝置的基本構(gòu)造（包括電解池及其與直流電源的連接方式） 。（ 2）如實記錄實驗過程和現(xiàn)象，并加以準確的表述。 教師要引導學生

9、：a 陰極上的現(xiàn)象；陽極上的現(xiàn)象；陰極區(qū)溶液中的現(xiàn)象。 b. 能使?jié)駶櫟牡矸?-KI 試紙變藍的氣體，應是學過的什么氣體？ （ 3）應用電解質(zhì)的電離和氧化還原反應等理論知識，對有關(guān)變化的過程和現(xiàn)象進行分析并作出結(jié)論。上述實驗的具體過程可分三步進行 （以突出電流對陰、 陽兩極發(fā)生化學反應的影響， 并區(qū)別于原電池的反應） 。將兩根碳棒分別插進U 形管內(nèi)的CuCl 2溶液中（稍候，若碳棒表面無明顯實驗現(xiàn)象，可取出碳棒繼續(xù)下一步操作）；將兩根碳棒用導線連接后，浸入實驗現(xiàn)象，可取出碳棒繼續(xù)下一步操作）U 形管內(nèi)的；CuCl 2溶液中 （稍候， 若碳棒表面無明顯將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接，

10、浸入 U 形管內(nèi)的 CuCl 2溶液中， 再接通直流電 （稍候， 若碳棒表面有氣泡產(chǎn)生，則應分析產(chǎn)生氣泡的可能原因，并設(shè)計方案予以檢驗）。實驗最終現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒周圍CuCl 2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的 CuCl 2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色。最終的結(jié)論是：在沒有接通直流電時，兩根碳棒無論是否用導線相連，都不能使CuCl 2溶液發(fā)生變化。但是，在直流電的作用下，溶液中的CuCl 2 被分解了，在陰極析出還原產(chǎn)物Cu，在陽極析出氧化產(chǎn)物Cl 2 ，實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學能的過程。【設(shè)問】為什

11、么會有這樣的結(jié)果呢？教師適時引導【學生討論】 1.通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？2.接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？【思考，討論，回答： 1. 通電前溶液中 Cu2+、 Cl -、 H +、 OH -自由移動。 2.通電后帶正電的 Cu2+ 、H +向陰極移動；帶負電的Cl -、 OH-向陽極移動。 3. Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu， Cl -在陽極失電子變成了 Cl 2。】通過學生對該問題的回答可以引導學生寫出陰陽兩極發(fā)生的反應陽極：2Cl- -2e-=Cl 2（發(fā)生氧化反應）陰極： Cu2+2e-=Cu （發(fā)生還

12、原反應）【設(shè)問】 在 CuCl 2溶液中有自由移動的Cu2+、Cl -、H +、OH-，為什么只有Cu2+、Cl - 得失電子，而 H +、OH -卻不能在兩極上得失電子呢？學生思考，老師精講并把握其掌握程度?！局v述】電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順序，放電順序涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電順序并不是絕對的），我們在中學階段只要求掌握：陽離子放電順序：按金屬活動性順序， 越不活潑的金屬， 其陽離子越容易得電子（被還原） 。陰離子放電順序：S2- I- Br - Cl - OH -含氧酸根離子。歸納小結(jié)： CuCl 2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發(fā)生了氧化還原反應，我們把這個過程叫做電解。 然后總結(jié)講述電解池的概念，原理，形成條件，陰陽極發(fā)生的反應和總反應的寫法。3 尾聲部分歸納總結(jié)，布置作業(yè)通過本節(jié)課的講解、 實驗探究得出本節(jié)課重要的結(jié)論， 并對本節(jié)課的重點和難點 （電解池的工作原理和形成條件， ）進行回顧，使學生能夠把握住自己學習的方向和側(cè)重點。如果時間來得及， 可以讓學生在課堂上同過