1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點1原子的構(gòu)成1 .構(gòu)成原子的粒子r質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷r原我亥原乳中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷2 .在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。考點2相對原子質(zhì)量1 .相對原子質(zhì)量的標準：碳T2原子質(zhì)量的1/12。2 .表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量X1/12）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。3 .原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點3元素1 .元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2 .元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。3 .地殼中含量列前四位

2、的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。4 .生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c4元素符號1 .元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。2 .書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、0、S、C、P等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3 .元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：r表示氫元素1 2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素表示一個氫原子注意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)。

3、考點5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述1 .物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。2 .物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。3 .分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。考點6元素周期表簡介1 .兀素周期表的結(jié)構(gòu)I1原子序數(shù)+-8予1元素符號（核電荷數(shù)元素名稱包相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。2 .元素周期表的意義是學習和研究化學知識的重要工具；為尋找新元素提供了

4、理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）?？键c7核外電子的分層排布1 .電子排布一一分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。2 .原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體元素8個（家為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氮為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)

5、定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷:原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點8離子L定義：帶電荷的原子（或原子團）。2 .分類C陽離子：帶正電荷的離子，如NaiMg”離去陰離子：帶負電荷的離子，如c、o2-3 .離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+一一表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2-表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：N

6、aCa:AF-等，陰離子：C、等4 .有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷=該元素的化合價常見原子團離子：SO?-硫酸根離子C032-碳酸根離子NOf硝酸根離子OK氫氧根離子NH；鐵根離子考點9化學式1 .化學式的寫法A.單質(zhì)的化學式雙原子分子的化學式，如：氫氣H：,氧氣02,氮氣N2,氯氣一一Cl2o稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學式用元素符號來表示。B.化合物的化學式：正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。2 .幾點注意事項一種物質(zhì)只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位

7、。一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。3 .化學式的涵義（以CO二為例說明）r表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。f表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀卅表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。考點10化合價1 .元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上方，如:Na、Cl：Mg、0o要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示,標在元素符號的右上角,如:NaClMg202試區(qū)別Ca與Ca”,S與廣中數(shù)字的

8、含義。上表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價+2價）；S表示硫元素顯-2價。Ca?+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷；S?-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。2 .元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零。3 .牢記常見元素的化合價+1鉀、鈉、氫、銀+2鋼、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、-3鐵4.常見根（原子團）的化合價根的名稱鐵根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH；0H-N0；so?C0；-P0.3'化合價+1-1-1-2-2-3常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋼與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錦特別。5 .化合價的應用檢驗化學式的正誤；根據(jù)化學式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。考點11有關(guān)化學式的計算1 .計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量二各元素的相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之和2 .計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比二各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比3 .計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）土化合物的相對分子質(zhì)量X1