1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 課時跟蹤檢測（三） 原子結構與元素周期表1某元素簡化電子排布式為Xe4f46s2，其應在()As區 Bp區Cd區 Df區解析：選D元素在周期表中的分區，取決于元素原子的最后一個電子所進入的能級，因最后一個電子進入f能級，所以該元素為f區元素。2外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A第三周期B族 B第三周期B族C第四周期B族 D第四周期B族解析：選D該元素的最大能層數為4，應位于第四周期，3d和4s電子數之和為12，應在第12列，是B族。3按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于s區的是()AFe BMgCAl

2、DLa解析：選B周期表在分區時，依據最后一個電子所進入的能級來分，若最后一個電子進入s軌道則為s區。A項Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為d區；B項Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，為s區；C項Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，為p區；D項La為鑭系元素，屬于f區。4下列說法中，正確的是()As區都是金屬元素 Bs區都是主族元素C稀有氣體在ds區 D所有非金屬元素都在p區解析：選Bs區包括第A族和A族，第A族中含有氫元素，A項錯誤，B項正確；稀有氣體屬于p區元素，C項錯誤；氫元素在s區，故D項錯誤。5下列說法中錯誤的是()所有的非金屬元素

3、都分布在p區元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同A BC D解析：選D非金屬元素中氫在s區，其余非金屬均分布在p區；同一元素的各種同位素的化學性質均相同，但物理性質不同。6若某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是()A該元素基態原子中共有3個電子B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M能層共有8個電子解析：選B該元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，原子中共有39個電子，有5個電子層，最外

4、層有2個電子，M能層有18個電子。7下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子解析：選CA項，最外層只有一個電子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外層都是一個電子，但是Na在A族，而Cu在B族，錯誤；B項，X原子是He，在0族，Y原子是Be，在A族，錯誤；D項，X原子核外M層上僅有兩個電子，X是鎂原子，在A族，N層上也僅有兩個電子的原子除了A族的鈣原子，

5、還有鋅、鐵等原子，錯誤。8閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是()A上述鈦原子中，中子數不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區的過渡元素解析：選C48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子數分別為26、27、28，A正確；22Ti的外圍電子排布式為3d24s2，因此鈦是d區第四周期的過渡元素，故B、D敘述正確；元素在周期表中的位置由其質子數決定，鈦的同位素原子的質子

6、數相同，在周期表中的同一位置，故C敘述不正確。9金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_區(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。解析：(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，外圍電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，應位于第

7、六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區。答案：(1)鋁(2) (3)六B(4)ds10某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期中元素種數是_。(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數是_。(3)試推測該元素處于周期表的_區，該區包括的族有_。解析：根據元素原子有4個電子層容納了電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar4s123d1104p16，故共有18種元素；根據軌道能量順序和族的相對順序可以

8、確定該元素位于第A族，本族元素只有一種非金屬元素硼；根據價層電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素位于p區，由該區元素的價層電子的電子排布式為ns2np16，可以確定所包括元素族的種類是第AA族、0族。答案：(1)四18(2)A1(3)pAA族、0族1下列說法不正確的是()A元素原子的核外電子排布呈現周期性變化是形成元素周期表的根本原因B周期序號越大，該周期所含金屬元素越多C所有區的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號D周期表共18個縱列，可分為7個主族、7個副族、1個族、1個零族解析：選CC中，除ds區外，區的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號。2下列說法中正確的是()A所

9、有金屬元素都分布在d區和ds區B最外層電子數為2的元素都分布在s區C元素周期表中B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素Ds區均為金屬元素解析：選Cs區除H外均為金屬元素，A、D項錯誤；He、Zn等雖然最外層電子數為2但卻不是s區元素，B項錯誤；周期表中B族B族為過渡元素，全部為金屬元素，C項正確。3已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二電子層電子排布圖為B某元素在某種化合物中的化合價為4C某元素的原子最外層上電子數為6D某元素的外圍電子排布式為5s25p1解析：選DA中只能說明該元素的L層有8個電子；B項，非金屬元素有多種化合價，4價不一定是其最高化合價

10、；C項，根據最外層電子數只能確定族序數，不能確定周期數；D項，可確定該元素在第五周期A族。XYZ 4.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n1)np(n1)，則下列說法不正確的是()AY元素原子的外圍電子排布為4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金屬元素最多DZ元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：選A因為Y元素原子的外圍電子排布中出現了np能級，故其ns能級已經排滿且只能為2個電子，則n12，n3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，A項錯誤，B項正確；Y為S元素，X為

11、F元素，第二周期所含非金屬元素最多，C項正確；Z為As元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項正確。5我國的納米基礎研究能力已躋身于世界的前列，例如曾被選為我國年度十大科技成果之一的一項成果就是合成一種一維的納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中與氮粒子結合的Rn最外層電子排布為3s23p63d10，則R位于元素周期表的()A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族解析：選B由化學式RN知R為3價，R3的最外層電子排布為3s23p63d10，R的外圍電子排布為4s24p1，位于第四周期A族。6最活潑的金屬，最活潑的非金屬，常溫下呈液態的

12、金屬(價電子排布為5d106s2)分別位于下面元素周期表中的()As區、p區、ds區 Bs區、p區、d區Cf區、p區、ds區 Ds區、f區和ds區解析：選A如果考慮放射性元素，最活潑的金屬是Fr，如果不考慮放射性元素，最活潑的金屬是Cs，而Cs和Fr都屬于第A族元素，位于s區；最活潑的非金屬是F，位于p區；常溫下呈液態的金屬為Hg，Hg屬于過渡元素，其價電子排布為5d106s2，可知Hg屬于第六周期第B族元素，位于ds區。7某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：周期表的形成是由原子的結構決定的；元素周期表中A族元素統稱為堿金屬元素；每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns

13、1開始至ns2np6結束；元素周期表的每一周期元素的種類均相等；基態原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是()A BC D解析：選A元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結構決定的，正確；A族元素除氫元素之外稱為堿金屬，錯誤；第一周期的元素原子價電子排布從1s1開始到1s2結束，錯誤；隨著周期數的增多，元素種類有增多的趨勢，錯誤；1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯誤；從元素周期表上不難看出，隨著周期數的

14、增多，該周期所含金屬元素的種數增多，正確。8已知元素周期表中共有18個縱行，下圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個區：s區、p區、d區、ds區等。除ds區外，其他區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級符號。(1)請在表中用實線畫出s區、p區、ds區的邊界線，并分別用陰影和表示d區和ds區。(2)有的同學受這種劃分的啟發，認為d區內第6、7縱行的部分元素可以排在另一區，你認為應排在_區。(3)請在元素周期表中用元素符號標出4s軌道處于半充滿狀態的元素。解析：依據按構造原理最后填入電子的能級符號將元素周期表劃分為幾個區。對于24號元素，其核外價電子排布根據構造原理

15、應該是3d44s2，而實際上是3d54s1，原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿狀態時能量較低，而29號元素也正是因為這一點排成3d104s1，而不是3d94s2，故將29號、30號元素所在縱行歸為ds區。所以認為d區內第6、7縱行的部分元素可以排在ds區是有道理的。答案：(1)(2)ds(3)見上表 XYZ 9.X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示：試回答：(1)X元素單質的化學式是_。(2)Y元素的原子結構示意圖為_，Y與Na所形成化合物的電子式為_。(3)Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具

16、有這種性質的原因是_，其價電子排布式為_。解析：在元素周期表中，非金屬位于元素周期表中的右上方，三元素均為非金屬，必位于A、A、A三個主族，則可認定X必為氟元素，Y為硫元素，Z為砷元素。答案：(1)F2 (3)砷兩Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近4s24p310在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發現價電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表分為五個區，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區的符號，如圖所示。(1)在s區中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為_。(2)在d區中，族序數最大、原子序數最小的元素，常見離子的電子排布式為_。(3)在ds區中，族序數最大、原子序數最小的元素，原子的價電子排布式為_。(4)在p區中，第二周期第A族元素原子價電子的軌道表示式為_。(5)當今常用于核能開發的元素是鈾和钚，它們在_區中。解析：(1)s區包括A族和A族，族序數最大、原子序數最小的元素是Be，價電子排布式為2s2，其