1、新高考化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練與熱點(diǎn)解答題組合練附解析一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1. I.過(guò)渡金屬元素性質(zhì)研究在無(wú)機(jī)化學(xué)中所占的比重越來(lái)越大。(1)銅元素在周期表的位置是。(2)比較NH3和Cu(NH3)22+中H-N-H鍵角的大小：NHCu(NH3)22+(填多”或之”)，并說(shuō)明理由。(3)銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm,面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為Na,銅、金的摩爾質(zhì)量分別為M(Cu)、M(Au),該晶體的密度為g/cm3;氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為。(4)研究發(fā)

2、現(xiàn)，鋰元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1,在圖中畫出由鋰離子形成的配合物中的配位鍵。圖In.氮元素可以形成多種化合物。(5)NO3-的立體構(gòu)型的名稱是,NO3-的一種等電子體為。(6)硫酸和硝酸都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338C；硝酸是無(wú)色液體，沸點(diǎn)僅為122C,試從氫鍵的角度解釋原因：。(7)圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖3),分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是(填標(biāo)號(hào))。圖3a.CHb.CHc.NH4+d.H2

3、O2. Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題： （填(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為標(biāo)號(hào)）八 fflfflnnnB.unmanla 2比 2P工D.i 2s r -p.t2 2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是,中心原子的雜化形式為,LiAlH4中存在(填標(biāo)號(hào))A.離子鍵B.b鍵C.冗鍵D.氫鍵(3)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是;K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔沸點(diǎn)等都比Cr低

4、，原因是(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是(5)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為,其中共價(jià)鍵的類型有3 .鋁試劑：(NH4)3019H8(OH)3(COQ3,其商品名為阿羅明拿，可用來(lái)鑒定溶液中的鋁離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碳原子價(jià)層電子的電子排布圖。(2)第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢(shì)如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是;氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是一。m他向ittAj(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子

5、的相同之處為,不同之處為°(填標(biāo)號(hào))A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3019H8(OH)3(COO)3單元的C-Ob鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大兀鍵可用符號(hào)需表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大兀鍵應(yīng)表示為。圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N-H-O(COO)、(4)阿羅明拿的晶體密度為dgcm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)(NH4)3019H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為(Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。4 .據(jù)科技日?qǐng)?bào)報(bào)道

6、，我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低)，該原子的外圍電子排布式為。(2)在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是(填元素符號(hào))。(3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為。(4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力(減弱”或不變”。)鐵

7、晶體中粒子之間作用力類型是。(5)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHOHCOOH等。它們的沸點(diǎn)分別為64.7C、-19.5C、100.8C,其主要原因是;CH4和HCHO比較，鍵角較大的是,主要原因是。(6)鉆晶胞和白銅(銅饃合金)晶胞分別如圖1、2所示。鉆晶胞堆積方式的名稱為;已知白銅晶胞的密度為dgcm-3,Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為pm(列出計(jì)算式)。5 .鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)鐵原子價(jià)電子軌道表示式為,與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相

8、同的元素共有種(包含鐵)。(2)下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，不正確的是(填選項(xiàng)字母)A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO5,配體CO中C是配原子(3)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。組成上述化合物中5種元素原子電負(fù)性由小到大的順序?yàn)樯鲜龌衔镏械拥碾s化方式有。在圖中用“一標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。(4)類鹵素離子SCN可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氟酸(H-SJN)和異硫氟酸(H-N=C=SS

9、,這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是后者，原因是。6.我國(guó)科學(xué)家合成銘的化合物通過(guò)烷基鋁和ph3C+B(C6F5)4活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成銘的化合物過(guò)程中的一步反應(yīng)為：. 4 甲乙丙回答下列問(wèn)題：(1)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為；已知沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子的水合離子是無(wú)色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無(wú)色的是(填離子符號(hào))。(2)化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是一處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為。(3)無(wú)水CrC3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrC35NH3的配位化合物。向該配位化合物的，、，、2水溶椒中加入

10、AgNO3溶液，CrC35NH3中的氯元素僅有一譏證為AgC1;向另一份該配位化3合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)水在合成銘的化合物的過(guò)程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為_,晶胞邊長(zhǎng)為333.7pm,則重冰的密度為_gcm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，Na為阿Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。(1)Fe在元素周期表中的位置是,Cu基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)C和。的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)

11、式)。C的電負(fù)性比Cl的(填“大”或“小”)。(3)寫出Na2O2與CC2反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuC2、FeC2、FeC3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeC3循環(huán)利用和回收CuC2,回收過(guò)程如下：試劑X的化學(xué)式為;若常溫下1L廢液中含CuCb、FeC2、FeC3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol-L1,則加入Cl2和物質(zhì)

12、X后，過(guò)濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,而CuC2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是(設(shè)溶液體積保持不變)，已知：KspFe(OH)3=1.0X1038、KspCu(OH)2=2.0X1020、lg5=0.7。8. I、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSQ、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CU2Oo(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。(2) SQ2的空間構(gòu)型為(用文字描述)，Cu2+與OH-反應(yīng)能生成Cu(OH)42-,Cu(OH)42-中的配位原子為(填元素符號(hào))。(3) 抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：(填“難溶于

13、水”或“易溶于水”)。SI02(4)一個(gè)CU2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為。n、磷酸亞鐵鋰(LiFePQ)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeC3、NH4H2P。4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題：(5)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。(6)苯胺()的晶體類型是。苯胺與甲苯(軍)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9C)、沸點(diǎn)(184.4C)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0C)、沸點(diǎn)(110.6C),原因是。9.金屬鋁(Mo)常用于工業(yè)、軍事

14、等領(lǐng)域，已被多個(gè)國(guó)家列為戰(zhàn)略金屬，我國(guó)的鋁儲(chǔ)量居世界第二。回答下列問(wèn)題(1)Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。(2)輝鋁(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如。0)更有優(yōu)勢(shì)，可用H2s硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鋁。H2s分子VSEPR莫型為,(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能，其原因是。(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鋁礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CQ=Mo+2COMH2O+2Na2S,分子或離子中的大兀鍵可用符號(hào)】表示，其中m代表參與

15、形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為6),則碳酸鈉中CQ2-離子中的大兀鍵應(yīng)表示為。(4)鋁的一種配合物化學(xué)式為：Na3Mo(CN)8?8H2。，其中除共價(jià)鍵、配位鍵以外還存在的作用力有,其中配體離子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為。(5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為堆積。若晶體鋁的密度為pcm-3,鋁原子半徑為rpm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，則鋁晶胞中原子的空間利用率為(用含有c八Na、M的代數(shù)式表示)。10.鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鉆、饃性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素。回答下列問(wèn)題：(1)鐵、鉆、饃中未成對(duì)電子

16、數(shù)目最多的為,饃的外圍電子軌道表達(dá)式為。(2)Co2+可以和SCN作用形成藍(lán)色配離子，該反應(yīng)可用于Co2+的定性檢驗(yàn)。SCW的空間構(gòu)型為,組成元素中第一電離能最大的是。SCW對(duì)應(yīng)的酸有硫氟酸(H-S-C=N)和異硫氟酸(HN=C=S),這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高，主要原因是。(3)二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物，通常認(rèn)為是由一個(gè)Fe2+離子和兩個(gè)C5H5一離子形成的，X射線研究結(jié)果指出兩個(gè)C5H5一環(huán)的平面是平行的，結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5一中碳原子的雜化類型為。分子中的大兀鍵盤可用符號(hào)C表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵盤電子數(shù)，則C5H5一中的大兀鍵盤可以表示為。(

17、4)NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,NiAs的密度為gcm3,(列出計(jì)算式)。11 .A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E是一種過(guò)渡元素。A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，B是同周期元素中最活潑的金屬元素，C和A形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿和3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) B基態(tài)原子的電子排布式是,C和D中電負(fù)性較大的是填元素符號(hào))。(2) C的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的A的氫化物，其原因是。(3) C與A形成的CA

18、3分子的空間構(gòu)型是。(4) A和B所形成的一種離子化合物B2A晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是 (填離子符號(hào))。(5) 在過(guò)量的氨水中，E的陽(yáng)離子與氨分子通過(guò)形成一種顯深藍(lán)色的離子，該離子的符號(hào)為。12 .鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO5、Co2(CO)3的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。圖3(3)金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是，鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖

19、3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為(Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)gcm-3。【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1 .第四周期第IB族 V 因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與 Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大H8Cu3Au平面正三角形解析：第四周期第I B族 因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與 Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子所以H-N-H鍵角增大3M(Cu)+M(Au)3c-2i r.a 10 NaH8CU3AU對(duì)受到的排斥力減小,平面正三角形CO2-硫酸易形成分子間氫鍵，所以

20、比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低c【詳解】I. (1)銅元素在周期表的位置是第四周期第IB族。故答案為：第四周期第IB族;(2)氨分子中有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)作用力大，N%和Cu(NH3)22+中H-N-H鍵角的大小：NH3V Cu(NH3)22+,理由：因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以 H-N-H鍵角增大。故答案為：V ;因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與力減小，所以H-N-H鍵角增大；(3)銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥anm ,面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位

21、置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8X1=1,Cu原子個(gè)數(shù)=6=3,所82以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比二1：3,晶胞體積V=(aX100cm)3,每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,則3MCuMAuNa7 3 a 10 73-33M(Cu)+M(Au)gCm=a310-21NagcmA晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，Au原子為3個(gè)面的頂點(diǎn)，晶胞中Au原子與面心Cu原子構(gòu)成8個(gè)四面體空隙，氫原子進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為H8Cu3Au。上3M(Cu)+M(Au)故答案為：a310-21Na；出二二(4)根據(jù)如圖

22、1,N原子最外層5個(gè)電子，其中2個(gè)電子與碳形成碳碳雙鍵，1個(gè)電子與碳形成單鍵，孤電子對(duì)進(jìn)入V的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由鋰離子形成的配合物II.(5)NO3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)=3+5一2-3=3,sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱是平面2正三角形，NO3-的一種等電子體為CQ2-、SQ等。故答案為：平面正三角形；CO32-；(6)硫酸和硝酸都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵,所以沸點(diǎn)比較低；(7)由氫鍵的形成條件及

23、成鍵元素(N、O、F、H)可知，本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為故答案為：c。2.DC正四面體sp3ABN電子數(shù)較少，金屬性較弱sp3sp3NH4+0球形K原子半徑較大且價(jià)平面三角形2種【解析解析：DC正四面體sp3ABN球形K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬性較弱sp3sp3平面三角形2種【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+314=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)2層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s

24、1電子，K和屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；(4)乙二胺分子中C和N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,VSEPR莫型為四面體；623(5)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+2=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中S-O原子之間存在共價(jià)鍵和離域大兀鍵。【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s22s1,即D;電子排布能量最高的是2s12px2,即C;(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+31241=4,且不含孤電子對(duì)，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四

25、面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和b鍵，不存在兀鍵和氫鍵，故答案為AB;基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低；(4)每個(gè)N原子形成3個(gè)b鍵(2個(gè)N-H鍵、1個(gè)N-C鍵)，含有1個(gè)孤電子對(duì)；每個(gè)C原子形成4個(gè)b鍵，不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3、sp3;(5)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+623=3,且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子

26、中S-O原子之間存在(T和離域大兀鍵，所以共價(jià)鍵類型2種。【點(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=b鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù).b鍵個(gè)數(shù)二配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=-X(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。3.從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱氮原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子ABC9(NH4+N-H-O(從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱解析：回2、2PN-(OH) O

27、-H-O (COO)7 3(a 10 ) dNAM氮原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子ABC9:(NH4+)H-O(OH)【解析】【分析】eb rnnn29 2P【詳解】(1)碳原子電子排布式為1s22s22p2,其價(jià)層電子的電子排布圖為(2)元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時(shí)需要的最低能量。失去電子越難，第一電離能越大。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，失去電子越來(lái)越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。但氮元素的2P軌道上有3個(gè)電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以失去一個(gè)電子比較困難，所以其第一電離能比氧

28、大。(3)從結(jié)構(gòu)角度分析，NH4+與氨分子的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB,不同之處選Co(NH4)3019H8(OH)3(COO»中有羥基和酯基，每個(gè)羥基的氧原子都和碳原子結(jié)合形成C0(7鍵，每個(gè)酯基中有2個(gè)C-0b鍵，所以1個(gè)(NH4)3019H8(OH)3(COO)3單元的C0(r鍵總數(shù)為3+3X2=9b。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個(gè)碳原子還剩一個(gè)p軌道上的電子形成大兀鍵，參與形成大兀鍵的原子數(shù)為6,參與形成大兀鍵的電子數(shù)也為6,則阿羅明拿中苯環(huán)的大兀鍵應(yīng)表示為：。從圖2可以看出，氫鍵存在于NH

29、4+中的H和C00的氧原子之間，其表示式為(NH4+)N-H-0(C00),還存在于NH4+中的H和羥基的0之間，表示式為(NH4+)N-H-0(0H),還存在于羥基中的H和C00的氧原子之間，其表示式為(0H)0-H-0(C00(4)立方晶胞參數(shù)為anm,所以晶胞的體積為(axI0)3cm3,阿羅明拿的晶體密度為dgcm-3,所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為(ax1-0)3dg。根據(jù)其晶胞中含有y個(gè)(NH4)3019H8(0H)3(C00單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為-yMg,所以(aX1。3d=-yMNaNa73(a10)dNAy=°M4.3d104s1Cr光譜分析減弱金屬鍵

30、HC00H、CH30I#在氫鍵，且HC00H氫鍵更強(qiáng)，HCH分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)HCH0解析：3d104s1Cr光譜分析減弱金屬鍵HC00HCH30H存在氫鍵，且HC00H中氫鍵更弓雖,HCH0分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)HCH0CH中C原子采取sp3雜化，HCH0中C原子采取sp2雜化六方最密堆積3伊435910102dNa【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；(2)在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1;(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子

31、中的C-H鍵，說(shuō)明在催化劑條件下C-H更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)HC00HCH30H存在氫鍵，且HC00H中氫鍵更強(qiáng)，HCH0分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；CH4為正四面體構(gòu)型，HCH0為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)由圖1所示，可知鉆晶胞的堆積方式是六方最密堆積;面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距二直角邊長(zhǎng)度的J2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)

32、等于晶胞棱長(zhǎng)的1 一一口一人"均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度湖胞2體積計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)。【詳解】具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1,某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1,該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的C-H鍵，說(shuō)明在催化劑條件下C-H更容易發(fā)

33、生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)HCOOHCH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)HCOOH>CH3OH>HCHO；CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)由圖1所示，可知鉆晶胞的堆積方式是六方最密堆積；面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知

34、兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的J2倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的工，晶胞中Cu=6x=3>Ni原子數(shù)目=8X-=1,晶胞質(zhì)量=-g,設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a228Napm,則:1010 ,故兩個(gè)面心上dg?cm-3x（ax-10位m）3=64；59g,解得a=j64359Na.dNa銅原子最短核間距=、2643593 dNA1010PmJ）=二2264 3 59 d Na1010 pm。考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對(duì)信息的理解與運(yùn)用、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是常考知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，(6)中計(jì)算需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)

35、計(jì)算能力。5.3d6429BCO>N>C>H>Fesp2、sp3異硫氟酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵【分析】【詳解】Fe為26解析：3d6429BCO>N>C>H>Fesp2、SP3"】一"二一"異硫鼠酸中HIIk0N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26號(hào)元素，所以其價(jià)電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2;與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)可以為1、2、3、5、7、8、10,共7種，主族元素還有Ca,包括Fe共9種；(2)A.3P能

36、級(jí)有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中排列違反了泡利原理，故A正確;B.鐵在元素周期表中屬于d區(qū)，故B錯(cuò)誤；C.鐵的焰色反應(yīng)發(fā)出的光為無(wú)色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D.CO分子中碳氧之間有一個(gè)有氧原子問(wèn)提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子，故D正確；綜上所述答案為BC;非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)>N>C>H>Fe；化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個(gè)b鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，而形成單鍵的N原子，形成2個(gè)b鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為3、4,N原子采取sp2、sp3雜化

37、;N原子帶1個(gè)單C=N雙鍵的N原子有1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的位負(fù)電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，如圖(4)異硫氧酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫鼠酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫鼠酸的沸點(diǎn)高于硫氧酸。6.1s22s22P63s23P63d3Ti4+、Cu+2sp3Cr(NH3)5C1Cl28X1030【解析】【分析】【詳解】(1)C解析：1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 Cr(NH3)5C1C2 836333.73MAx 1030Cr原子核外電子數(shù)為24,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,原子失去4s能級(jí)

38、1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+,Cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3;Ti4+的核外電子排布為1s22s22p63s23p6,無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色；V3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d2,3d軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,3d軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1°,無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色;綜上所述水合離子為無(wú)色的是Ti4+、Cu+;(2)0可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，N可以

39、形成3個(gè)共價(jià)鍵，丙中N原子形成4條化學(xué)鍵，則其中一條為配位鍵，形成配位鍵時(shí)一般由非金屬元素提供孤對(duì)電子，金屬陽(yáng)離子提供空軌道，所以2應(yīng)為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4條單鍵，應(yīng)為sp3雜化；2，(3)向該配位化合物的水溶液中加入AgN03溶液，CrC35NH3中的氯元素僅有耳譏江為3AgC1,說(shuō)明該配合物可以電離出兩個(gè)Cl-,說(shuō)明兩個(gè)Cl-為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色說(shuō)明NH3均位于內(nèi)界，結(jié)合電荷守恒可知該配合物應(yīng)為Cr(NH3)5C1C2;(4)根據(jù)立方晶胞沿x、y或z軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以

40、晶體中H20的配1182位數(shù)為8;晶胞中H20的分子個(gè)數(shù)為8+1=2,則晶胞的質(zhì)量m=g,晶胞邊長(zhǎng)為8Na333.7pm,即333.7X-110cm,則晶胞體積V=(333.7x-1(03cm3,所以晶胞的密度18230,3 c10 g/cm °Nag363=c3333.710-10cm3333.7na7.第四周期第Vffl族1s22s22P63s23P63d104s1H2O小2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O232124CuO解析：第四周期第皿族1322s22p63s23p63d104s1H2O小2N%O2+2CO2=2Na2CQ+O232124CuO-4.3【解析】【分析】

41、【詳解】(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22322P63323P63d64s2,因此在元素周期表中的位置是第四周期第皿族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1322322P63323P63d104s1；故答案為：第四周期第皿族；1322322P63323P63d104s1。(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2。；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的小；故答案為：H2O；小。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2C6=2Na2CQ+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

42、(4)根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6X1=2,所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3;2。3在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為；故答案6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4X3=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖為：12;4。X由于調(diào)節(jié)溶L 則加入C2(5)W中含有CuC2、FeC3,加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的CuO。液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為:常溫下1L廢液中含CuCb、FeC2、FeC3的物

43、質(zhì)的量濃度均為0.5mol-后溶液中FeC2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eC3,因此c(FeC3)=1mol2-1,銅離子開始沉淀時(shí)，22Ksp Cu(OH)2c(Cu2 ) c2(OH20.5 c2(OH ) 2.01020c(OH ) 2 10 10moi L 1, c(HKw c(OH1 10 14)2 10 10_ 510 mol1，pH =4.3,鐵離子沉淀完全時(shí)，_33 _Ksp Fe(OH)3 c(Fe ) c (OH )1053 .c (OH ) 1.0c(OH ) 1 10 "mol L 1, c(H )Kw1 10 14c(OH ) 1 101110 3mol L 1,pH = 3,

44、故溶液pH應(yīng)控制在3.04. 3之間；故答案為:8. 1s22s22P63s23P63d9 或Ar3d93. 04. 3。正四面體形Osp3 、sp2 易溶于水 4 Mg相反解析：1s22s22p63s23p63d9 或Ar3d9分子晶體 苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的【解析】【分析】分子晶體苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的正四面體形O sd、sp2易溶于水 4 Mg相反N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。3d能級(jí)上1個(gè)電子生成銅離子，據(jù)此書寫該基態(tài)離子(1)Cu原子失去4s能級(jí)上1個(gè)電子、核外電子排布式；6+2-42(2)SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+6-2-4-2=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電

45、子對(duì)互2斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型；該配離子中Cu2-提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵；1、2、3號(hào)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,4、5、6號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；、r一，一，一1，一，一，一，、(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8+1=2、黑色球個(gè)數(shù)為4,則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：84=1:2,根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子；(5)根據(jù)元素周期表和對(duì)角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2,占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物

46、都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。【詳解】(1)Cu原子失去4s能級(jí)上1個(gè)電子、3d能級(jí)上1個(gè)電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9;2斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型為正四面體形；該配離子中子對(duì)形成配位鍵，所以配原子為 O；Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電：m(r I t >n中1、2、3號(hào)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4, 4、5、6號(hào)碳原子價(jià)Htk(2)SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=

47、4+6+2-4-2=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互1、2、3,增層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，號(hào)C原子采用sp3雜化，4、5、6號(hào)C原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基,大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；、r一，一，1，一，一，一，、(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8-+1=2、黑色球個(gè)數(shù)為4,則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比8Cu原=2:4=1:2,根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中M層電子數(shù)是2,占子數(shù)目為4;(5)根據(jù)元素周期表和對(duì)角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相

48、反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。9.四面體形N>0>H>Mo層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動(dòng)口46離子鍵、氫鍵1:2體心立方堆積【解析】【分析】解析：口門口1四面體形N>O>H>Mo層與層之間的范德華力較4d5s弱，外力作用下易發(fā)生滑動(dòng)皿6離子鍵、氫鍵1：2體心立方堆積24冗r1010332M【解析】【分析】【詳解】(1)Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則

49、Mo處于周期表中第五周期V舊族，價(jià)電子排布式4d55s1,價(jià)電子軌道排布圖為：f口口口亡口;4<1又6-12(2)H2s中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4,VSEPR莫型為正四面體；一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N>O>H>Mo；具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動(dòng)，具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能；(3)CO32-中，C原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子上有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道；端位的3個(gè)氧原子也各有1個(gè)

50、垂直于分子平面的p軌道，離子價(jià)電子總數(shù)為3X6+4+2=24,3個(gè)CO鍵有6個(gè)電子，每個(gè)氧原子上有2對(duì)不與分子平面垂直的孤對(duì)電子對(duì)，因此4個(gè)平行p軌道中共有24-6-3X4=6個(gè)電子，所以COT離子中有1個(gè)4軌道6電子大兀鍵，所以記為6;(4)還存在Na+與Mo(CN)83-之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN-,碳氮之間為三鍵，含有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，所以數(shù)目比為1:2；(5)如圖金屬鋁晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點(diǎn)，屬于體心立、一一.14方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8x=2,故晶胞中Mo原子總體積=2X兀x(rx1010832M-2Mgcm),晶胞質(zhì)

51、量=g,則晶胞體積=2xNa_2Mcm3,晶胞中原子的空間利用率Na；3=1g/cmNa41032一nr1032MNa【點(diǎn)睛】一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據(jù)CN-的等電子體N2來(lái)判斷離子構(gòu)型和成鍵方式。10.鐵直線型 N異硫氟酸分子之間可以形成氫鍵sp2【解析】【分析】(1)未成對(duì)電子數(shù)目根據(jù)基態(tài)原子電子排布式進(jìn)行判斷;(解析:直線型 N異硫氧酸分子之間可以形成氫鍵sp26(58.7+75)-(58.7+75)2_或v323acsin120NaNaa2c4(1)未成

52、對(duì)電子數(shù)目根據(jù)基態(tài)原子電子排布式進(jìn)行判斷；(2)SCN的空間構(gòu)型根據(jù)等電子體進(jìn)行判斷；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小；HN=C=S分子中存在強(qiáng)極性鍵N-H,致其分子間易形成氫鍵，故H-N=C=S沸點(diǎn)比HSC=NWj;為sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的 電子，共有6個(gè)電子參與形成大(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為方晶胞中Ni原子數(shù)為12 -+66由題意可知C5H5-的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的鍵；a2csin120;整個(gè)六方晶胞體積為3a

53、2csin120,整個(gè)六1+21+1=6,As原子數(shù)為6,根據(jù)二F計(jì)算。32V根據(jù)基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64s2、Co為1s22s22p63s23p63d74s2、Ni為1s22s22p63s23p63d84s2可知，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是鐵，饃的外圍電子軌道表達(dá)式為(2)SCN的等電子體是CQ,空間構(gòu)型相同為直線型；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N;HN=C=S分子中存在強(qiáng)極性鍵N-H,致其分子間易形成氫鍵，故HN=C=S沸點(diǎn)比H一SC=NWj;由題意可知C5H5-的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵，故大口鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為a2csin120 ；整個(gè)六方晶胞體積為3a2csin120，整個(gè)六方晶胞中Ni