1、化學實驗物質的分離與提純物質的分離和提純物質的分離和提純物質的分離物質的提純通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質。通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質。常用化學方法常用化學方法化學方法是指利用兩種物質的化學性質的差異，選用一種或幾種試劑使之與混合物中的某一物質反應，生成沉淀或生成與水不相混溶的液體，或使其中之一反應生成易溶于水的物質，然后再用物理方法分離。（1）加熱法：即熱分解法混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱后能變為被提純的物質。例如：氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。（2）沉淀法：在混合物中加入

2、某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質。例如：除去NaCl中的Na2SO4可加適量BaCl2溶液。（3）轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他物質才能分離，然后要將轉化物質恢復為原物質。例如碳酸氫鈉中混有少量的碳酸氫鈣，先加入NaOH溶液后過濾，再向碳酸鈉溶液中通人過量的CO2重新生成碳酸氫鈉等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失（4）酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；而被提純物不與堿反應

3、，而雜質與堿易反應，用堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去銅中的氧化銅，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉（5）氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；而對混合物中含有氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉化成FeCl3。化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須”：“四原則”：“三必須”： 一不增（不增加新雜質） 二不減（不減少被提純物質） 三易分離（被提純物與雜質易分離） 四易復原（被提純物易復原）除雜試劑必須過量 過量的試劑必須

4、除盡 除雜途徑必須最佳粗鹽提純粗鹽提純粗鹽水溶液中有哪些離子其中哪些是雜質分別用哪些試劑除雜：Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ Ca2+ Mg2+ SO42- 氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸常用物理方法：常用物理方法： （1）過濾：用于不溶性固體與液體的分離。（一貼、二低、三靠）（2）蒸發：用于可溶性固體與液體的分離。（注意蒸發操作中的安全問題）（3）結晶：利用不同物質的溶解度不同或溶解度變化不同,分離不同的可溶性固體混合物的方法。（4）蒸餾（分餾）：用于不同沸點的液體混合物的分離。利用沸點不同來分離互溶液體混合物的操作。 蒸餾的過程包括加熱蒸發和冷凝二個階段。 蒸餾

5、可以從液體混合物中得到沸點低的液體的純凈物 蒸發和蒸餾的主要區別是獲取的成分不同。如蒸發NaCl溶液可得NaCl晶體，蒸餾NaCl溶液可得蒸餾水溫度計水銀球處于支管溫度計水銀球處于支管口處口處水，下入上出水，下入上出溶液體積不超過燒瓶體積溶液體積不超過燒瓶體積2/3投放沸石或瓷片投放沸石或瓷片實驗室常用裝置如下：5）分液：用于互不相溶的液體分離。利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同這種差別，使該物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑，這種方法叫萃取。為了把兩種不相溶的液體分開，常使用分液漏斗進行分液操作。例如：A易溶于B，A難溶于C，所以B可以把A從A和C組成的混合物中萃取出來。）萃取劑的選擇條件： 萃取劑與原溶劑不混溶、不反應 溶質在萃取劑中有較大的溶解度 溶質不與萃取劑發生任何反應操作注意： 充分振蕩，適當放氣，充