1、化學平衡的移動化學平衡的移動 能力提高能力提高如圖所示，活塞如圖所示，活塞1可自由移動，可自由移動，反應：反應：a(g)+3b(g) 2c(g) 在容器在容器n中達到平衡，測得中達到平衡，測得容器中含有容器中含有a:1.0mol,b:0.4mol,c:0.4mol,此時容積為此時容積為2.0l。則此條件下的平衡常數為。則此條件下的平衡常數為 .保持溫度和壓強不變，向此容器內通入再保持溫度和壓強不變，向此容器內通入再0.36mola，平，平衡將衡將 （填填“正向正向”、“逆向逆向”、“不不”）移動，用）移動，用簡要的簡要的計算過程說明理由計算過程說明理由.k=10逆向逆向 改變外界條件，改變外界

2、條件，破壞破壞原原有的有的平衡平衡狀態狀態，建建立立起起新新的的平衡平衡狀態狀態過程叫過程叫化學平衡的移動。化學平衡的移動。外界條件改變，使反應速率發生變化外界條件改變，使反應速率發生變化1. . v正正 = v逆逆 ，平衡不移動，平衡不移動2. . v正正 v逆逆 ，平衡向正反應方向移，平衡向正反應方向移動動3. . v正正 v逆逆 ，平衡向正反應方向移動，平衡向正反應方向移動 3. . v正正 c c+ +d da連接高考連接高考遷移應用遷移應用1 1 (2008(2008廣東，廣東，8)8)將將h h2 2(g)(g)和和brbr2 2(g)(g)充入恒容密充入恒容密閉容器，恒溫下發生反

3、應閉容器，恒溫下發生反應h h2 2(g)+br(g)+br2 2(g) 2hbr(g) (g) 2hbr(g) h h0, b bb.b.a a= =b b c. c.a a n n b. b.q q00c.c.溫度不變，壓強增大，溫度不變，壓強增大，y y的質量分數減少的質量分數減少d.d.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動鏈接高考鏈接高考判斷下列現象能否用勒夏特列原理解釋判斷下列現象能否用勒夏特列原理解釋: :. .新制氯水時間長后，顏色變淺新制氯水時間長后，顏色變淺. .用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除2 2中的中的比用水好比用水好. .可用濃

4、氨水和堿石灰快速制取可用濃氨水和堿石灰快速制取nhnh3 3. .打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產生打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產生. .加催化劑，使加催化劑，使2 2和和2 2在一定條件下轉化為在一定條件下轉化為nhnh3 3 作業作業1.bbg p142 易錯題重練易錯題重練2.定定 時時 檢檢 測選擇部分測選擇部分 （交）（交）1.1.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是會使平衡發生移動的是 ( )( )a.a.加入一種反應物加入一種反應物b.b.升高溫度升高溫度c.c.增大平衡體系的壓強增大平衡體系的壓強d.d.使用催化劑使

5、用催化劑b對點訓練對點訓練p137典例典例1.應用應用1遷移遷移4,對點對點t1,41.若若a、b、c都是氣體，且都是氣體，且c為有色氣體。為有色氣體。 (1)及時分離出及時分離出c ，平衡，平衡 移動移動; (2)使密閉容器體積增大，使密閉容器體積增大， a的轉化率的轉化率 ;(3)如果升高溫度，平衡混合物的顏色如果升高溫度，平衡混合物的顏色 ;(4)加入催化劑加入催化劑d ，平衡，平衡 移動移動;(5)恒容時充入恒容時充入ar ，生成，生成c的物質的量的物質的量 。2.若若a、c為氣體，為氣體，b為固體為固體;(6)增加增加b的量，的量，a的轉化率的轉化率;(7)加壓，則加壓，則a的體積分

6、數的體積分數。例例1：化學反應：化學反應2a+b 2c; h0,達到化學達到化學 平衡時平衡時,根據以下條件改變填空：根據以下條件改變填空：正向正向減小減小變淺變淺不不不變不變不變不變不變不變能力提高能力提高如圖所示，活塞如圖所示，活塞1可自由移動，可自由移動，反應：反應：a(g)+3b(g) 2c(g) 在容器在容器n中達到平衡，測得中達到平衡，測得容器中含有容器中含有a:1.0mol,b:0.4mol,c:0.4mol,此時容積為此時容積為2.0l。則此條件下的平衡常數為。則此條件下的平衡常數為 .保持溫度和壓強不變，向此容器內通入再保持溫度和壓強不變，向此容器內通入再0.36mola，平，平衡將衡將 （填（填“正向正向”、“逆向逆向”、“不不”）移動，用移動，用簡要的簡要的計算過程說明理由計算過程說明理由.22 24 反應在反應在恒溫恒容恒溫恒容容器中達到平衡，容器中達到平衡，1 1）若再向其中加入）若再向其中加入