1、 第二節第二節 元素周期律元素周期律一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布1 1、電子層、電子層2 2、核外電子排布規律、核外電子排布規律二、元素周期律二、元素周期律1、原子核外電子排布、原子半徑、化合價隨原原子核外電子排布、原子半徑、化合價隨原子序數遞增的變化規律子序數遞增的變化規律2 2、同周期元素的金屬性和非金屬性的周期性變化、同周期元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（以第三周期為例）（以第三周期為例）3 3、元素周期表和元素周期律的應用、元素周期表和元素周期律的應用1、電子層、電子層: 1）概念：概念：電子運動的能量不同的區域稱為電子層。電子運動的能量不同的區域稱為電子層。2）表示方

2、法表示方法：用用n=1、 2、 3、 4、 5、6、 7 或或K、 L、M、N、O、P、Q表示從內到外的電子層。表示從內到外的電子層。一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布電子層電子層 1 2 3 4 5 6 7 n符符 號號離核離核遠近遠近電子能量電子能量最多容納最多容納電子個數電子個數K L M N O P Q 遠遠近近高高低低 2 8 18322n2(1)(1)從內層排起，先排能量低的電子層，再排能量高的。從內層排起，先排能量低的電子層，再排能量高的。2 2、核外電子的排布規律、核外電子的排布規律: :(2)(2)每一層最多容納電子數：每一層最多容納電子數：2n2n2 2。(3)(3)

3、最外層不超過最外層不超過8 8個（個（K K層為最外層時不超過層為最外層時不超過2 2個）；個）； 次外層不超過次外層不超過1818個；個； 倒數第三層不超過倒數第三層不超過3232個。個。“一低幾不超一低幾不超”，相互制約，相互制約原子核原子核核電荷數核電荷數電子層電子層電子層上的電子數電子層上的電子數3 3、核外電子排布的表示方法、核外電子排布的表示方法結構示意圖法結構示意圖法注意：注意：原子原子結構示意圖中，核內的質子數結構示意圖中，核內的質子數=核外電子數，核外電子數，離子離子結構示意圖中，二者不相等結構示意圖中，二者不相等原子序數原子序數電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數121

4、310211183結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子數呈現層電子數呈現 的變化的變化 科學探究科學探究1 1 利用課本利用課本P P14151415表格，尋找原子核外表格，尋找原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價的規律性？電子排布、原子半徑、元素化合價的規律性？1 1 2 21 1 8 81 1 8 8周期性周期性二、元素周期律二、元素周期律1、核外電子排布變化：、核外電子排布變化：2、原子半徑變化：、原子半徑變化：原子序數原子序數 原子半徑的變化原子半徑的變化 391117 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子結論：隨著原子序數的遞增，元素

5、原子 半徑呈現半徑呈現 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性總結：原子半徑的變化規律總結：原子半徑的變化規律原子半徑的大小主要由原子半徑的大小主要由核外電子層數核外電子層數和和原子核對核外原子核對核外電子的吸引電子的吸引兩方面因素決定。兩方面因素決定。1 1、原子半徑、原子半徑電子層數相同電子層數相同( (同周期同周期) )，隨著原子序數的遞增，原，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小子半徑逐漸減小 “序數大半徑小序數大半徑小” ；最外最外層電子數相同層電子數相同( (同主族同主族) )，隨著電子層的遞增，隨著電子層的遞增，原子半徑逐漸增大；原子半徑逐漸增大；2 2、離子

6、半徑、離子半徑電子層結構相同的離子，隨著原子序數（核電荷數）電子層結構相同的離子，隨著原子序數（核電荷數）增加，原子半徑逐漸減小增加，原子半徑逐漸減小“序數大半徑小序數大半徑小” 。原子序數原子序數主要化合價變化主要化合價變化12 +1 0310 +1 ， -1 01118 +1 ， -1 0結論：隨著原子序數的遞增，元素的主要結論：隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價化合價 呈現呈現 的變化的變化3 3、元素化合價變化、元素化合價變化+5+5-4-4+7+7-4-4周期性周期性（1）最高正價）最高正價= ， 最外層電子數最外層電子數 = = 主族序數主族序數（2）最高正價）最高正價+ 最低負

7、價最低負價 = 。8小結：小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的隨著原子序數的遞增，元素原子的 、 和和 都呈都呈 的變化。的變化。電子層排布電子層排布原子半徑原子半徑主要化合價主要化合價周期性周期性4 4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 （以第三周期為例（以第三周期為例）NaMgAl單質和水單質和水（或酸）（或酸）的反應情況的反應情況最高價氧化最高價氧化物對應水化物對應水化物堿性物堿性與冷水劇與冷水劇烈反應，烈反應，跟酸反應跟酸反應更劇烈放更劇烈放出出H2NaOH 強堿強堿與冷水緩慢反應，與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應；與沸水迅速反應；跟酸劇烈反應放跟酸劇烈

8、反應放H2Mg(OH)2中強堿中強堿跟酸能跟酸能夠反應夠反應放放H2Al(OH)3兩性氫氧化物兩性氫氧化物結論結論：金屬性金屬性 NaMgAl1）金屬性的變化規律（）金屬性的變化規律（Na、Mg、Al)實驗實驗與水或酸的反應與水或酸的反應 Si P S Cl 單質與單質與H2反應條件反應條件氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性 最高價氧化物最高價氧化物對應的水化物對應的水化物酸性強弱酸性強弱結論結論2）非金屬性的變化規律）非金屬性的變化規律(Si、P、 S、 Cl)高溫高溫加熱加熱加熱加熱點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3

9、PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸非金屬性非金屬性 Si P S Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬4 4、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 （以第三周期為例（以第三周期為例）元素的性質元素的性質隨著隨著原子序數的遞增原子序數的遞增而呈而呈周期性的周期性的變化變化。元素原子的元素原子的核外電子排布核外電子排布的周期性變化。的周期性變化。元素周期律：元素周期律：實質：實質：元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬

10、性和非金屬性的遞變HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用原子結構原子結構周期表位置周期表位置元素性質元素性質體現體現決定決定決定決定反映反映 決定決定反映反映 元素位、構、性三者關系元素位、構、性三者關系尋找用于制取農藥的元素尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料的合金材料例例1、電子層數相同的三種氧化物元素、電子層數相同的三種氧化物元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，下列判斷錯誤的是（，下列判斷錯誤的是（ ） A. 原子半徑：原子半徑： X Y Z B. 氣態氫化物穩定性：氣態氫化物穩定性： HX H2Y ZH3 C. 非金屬性：非金屬性： X Y Z D. 氣態氫化物還原性：氣態氫化物還原性：HX H2Y Z H3AD例例1、A、B、C為短周期元素，它們在周期表中為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知