1、“物質的量濃度”的考查方式江蘇 沈玉明物質的量濃度的計算，公式簡單，種類繁多，題型比較復雜，計算的關鍵是： 1. 分析該溶液的“形成”過程； 2. 正確判斷溶液中溶質是何種物質； 3. 能準確計算出溶液的體積。只要根據概念進行推理，善拉關系，無論題目千變萬化，均能靈活運用。一. 溶液物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量、質量、氣體標準狀況下的體積之間的換算例1. 在標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為）溶于0.1L水中，所得溶液密度為，則此溶液的物質的量濃度為（ ）A. B. C. D. 解析：根據物質的量濃度的概念可得下式：，故正確答案為B。例2. 相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶

2、解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為，則該飽和溶液的物質的量濃度為（ ）A. B. C. D. 解析：據物質的量濃度的概念，可求出此飽和溶液的物質的量濃度：故正確答案為B。點評：在解這類習題時，要抓住物質的量濃度的基本概念和基本公式出發，靈活運用才能正確解題。物質的量濃度基本公式：（溶液）=（溶液）（溶液）=（氣體）（溶液）二. 電解質溶液中微粒物質的量的濃度計算例3. 若20g密度為的硝酸鈣溶液里含，則離子的濃度是（ ）A. B. C. D. 解析：根據溶液中陰、陽離子所帶正負電荷總數相等，可得下式：解得，故正確答案為C。點評：解這類習題的時候，先根據題意求出已知離子的物質的量濃度，再根據電

3、解質溶液中電荷守恒，找出各離子之間的關系求出所要求的離子的物質的量濃度。三. 根據溶液的質量分數求物質的量濃度例4. 已知98%的硫酸物質的量濃度為，則49%的硫酸物質的量濃度是（ ）A. 小于9.2B. 等于9.2C. 大于9.2D. 不能確定解析：設98%的硫酸的密度為；49%的硫酸的密度為，物質的量濃度為c 。假設密度相等，即，則推出：但事實上，所以可推出，98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4，而49%硫酸的物質的量濃度卻小于9.2，即答案：A點評：溶液物質的量濃度與溶質質量分數的換算是計算中的常見題型，也是學生理解的難點。要根據各自的概念和溶質的量守恒，推導出二者之間換算公式：不能看出

4、，物質的量濃度與溶質質量分數，前者與體積有關；后者表述的是質量關系。兩者之間換算必須以密度做橋梁。四. 溶液稀釋的計算例5. 溶液中含，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質的量濃度是（ ）A. B. C. D. 解析：稀釋前后溶質的物質的量不變，假定稀釋前后溶液中的物質的量濃度分別為，根據電荷守恒，可列出：稀釋前的濃度解得稀釋后：解得故正確答案為C點評：解這種類型的題目時要抓住溶液稀釋定律來解，并聯想客觀規律，電荷守恒列式： 1. 溶質的質量稀釋前后不變。即： 2. 溶質的物質的量稀釋前后不變。即： 五. 兩種溶液混合后溶液濃度的計算例6. 100mL 0.3溶液和 溶液混合后,溶液中離子的物質的量濃度為( )A. 0.2B. 0.50C. 0.40D. 0.25解析:據物質的量濃度的概念,可列下式：，故正確答案為C。點評： 1. 同種溶質的同濃度溶液混合，濃度不變。 2. 同種溶質的不同濃度溶液混合，濃度改變且必然介于濃與稀溶液濃度之間。 3. 不同溶質的溶液混合，求離子濃度，根據公式計算。溶液稀釋和混合前后的共同特點是