1、高一年級化學競賽試題考試時間：40分鐘 滿分:100可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 試卷說明：把選擇題寫在答題卡上，其它題寫在相應的空白處，只收答題卡。第一卷（共44分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1、下圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右可進行的混合物分離操作分別是（ ） A.蒸餾、蒸發、萃取、過濾 B.過濾、蒸發、萃取、蒸餾C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發 D.蒸餾、過濾、萃取、蒸發2、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）A、水銀、干冰

2、、硫酸、苛性鈉、食鹽B、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬C、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅3溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（ ）A是否有丁達爾現象 B是否能通過濾紙C分散質粒子的大小 D是否均一、透明、穩定4.等物質的量的氫氣和氮氣在標準狀況下不相同的是（ ）A分子數  B原子數   C體積  D質量5.，四氯化碳 汽油 酒精 這三種溶劑能萃取碘水中的碘的是（ ） A只有 B和 C和 D6下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2FeFe2CuB稀硫酸與鐵粉反應：2Fe6H

3、2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO322HH2OCO27下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）AAg、K、NO3、Cl BMg2、Na、Cl、SO42CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32、OH8將30 mL 0.5 mol·L1的MgCl2溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中Cl的物質的量濃度為（ ）A0.3 mol·L1 B0.03 mol·L1 C0.05 mol·L1 D0.06 mol·L19下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是（ ）ACuOCu BFeFe

4、Cl2 CH2SO4H2 DHNO3N210已知在溶液中可以發生反應X2+2Y=2X+Y2Y2 +2Z= 2Y+Z2下列說法正確的是（ ）A氧化性 Z2 > X2 >Y2 B還原性 Y< X< Z C氧化性  X2 >Y2 >Z2 D還原性 Z< Y < X11氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol Al

5、N需轉移3 mol電子C上述反應中，CO為還原產物，具有還原性DAlN的摩爾質量為41 g12下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區別開的一組是（ ）AHCl、KOH、Na2SO4、KNO3 BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO413. 在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現象可能是（ ）A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發生反應C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動D. 鈉在苯與水的界面處

6、反應并可能做上、下跳動 14. 除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是（ ）A. 鹽酸 B. 濃硝酸 C. 氨水 D. 氫氧化鉀溶液15. 將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是（ ）A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生 B. 只有氣體產生C. 只有沉淀產生 D. 既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生16.現將Cl2O7、SO3、CO2、P2O5從非金屬氧化物中選出歸為一類，從下列物質中選出與它們同類的物質是（ ）A. NO B. NO2 C. CO D. N2O3二、選擇題(本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。)（只選一個且正確得1分，錯選不得分)16下列敘述中

7、，不正確的是（ ）A氧化還原反應的本質是元素化合價發生了改變B失電子的物質被氧化C某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原D氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質17下列說法中正確的是（ ）ANH3 、SO2的水溶液能導電，所以NH3 、SO2是電解質。B蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以是非電解質。C置換反應都是氧化還原反應。D復分解反應、化合反應都不是氧化還原反應18能用H+ OH H2O表示的化學反應是（ ）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 B稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應C稀硝酸與氫氧化銅反應 D硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應19. 下列反應中，電子轉移發生在同種元素之間的是 （ ）A

8、. 2H2SSO23S2H2O B. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2C. 2KClO32KCl3O2 D. Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O長春市137中學高一年級化學競賽答題卡選擇題答題卡題號12345678910答案題號111213141516171819答案第卷（非選擇題 共56分）20. （每空2分，共14分）（1）0.5 mol H2O的質量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（填物質的化學式）（3）在 mL 0.

9、2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質.21(每空2分，共12分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C蒸發結晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法 (1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)_從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；(3)_分離水和煤油的混合物；(4)_分離溴水中的溴和水；(5)_分離水和酒精；(6) _分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵。22（每空2分，共14分）在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反應中，_ 是氧化劑；_ 是還原劑；_ _元素被氧化；_ _元素被還原；_是氧化產物；_ _是還原產物，作氧化劑的HNO3與參

10、加反應的HNO3物質的量之比是_ _。23(16分)小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 0.1 mol/L的溶液。（1）小王同學選用的容量瓶容積的規格是 mL；（1分）（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是 和 ；（各1分）（3）小王同學通過計算，決定稱取 g CuSO4·5H2O。（3分）（4）小王同學還想通過實驗分別檢驗溶液中是否含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應的離子方程式。（各1分） 溶質加入試劑離子方程式Cu2+  SO42-  （5）物質的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將            ；（2分）定容時，若眼睛俯視，