1、江蘇省贛榆縣海頭高級中學高三化學復習導學案班級： 姓名： 考綱要求：1、理解原電池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應式和電池反應方程式； 2、了解常見化學電源，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用； 3、認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發生電化學腐蝕的原因，能運用恰當的措施防止鐵、銅等金屬腐蝕。1、 原電池的工作原理 1、原電池是將 能轉化成 能的裝置。 2、【思考與討論】請思考一個裝置應該具備哪些條件才能是原電池？ 3、請以Zn-Cu-H2SO4原電池為例分析原電池的工作原理 負極（ ） ，化合價 ，發生 反應；正極（ ），發生 反應 外電路： （ ）經過導線由( ）極流向（ ）極

2、內電路： （ ）離子向正極擴散，（ ）離子向負極擴散 負極反應式為 正極反應式為 總反應式為 【遷移訓練】（2011廣東）某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2+2e= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動2、 原電池正負極判斷 【思考與討論】根據原電池的形成條件及工作原理，你認為從哪些角度可以正確判斷原電池的正負極?3、 電極反應式的書寫【思考與討論】你在書寫某原電池的負極反應式時一般從

3、哪幾個方面去考慮？【遷移訓練】1（2011北京高考）結合下圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護B. 和中負極反應均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應均是O22H2O4e4OHD. 一段時間后和中溶液的PH值均增大2. （1）美國“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其構造如圖所示，其反應為：2H2+O2=2H2O，則負極通入的是 _，電極反應式為：_，正極通入的是_。電極反應式為：_。 （2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質，則電極反應式為：負極_ _，正極_ （3）如把H2改為CH4，KOH做導電物質，則電極反應式為：負極_，正極_。（4）如把H2改為CH3OH，KOH做導電物質

4、，則電極反應式為：負極_，正極_。3汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛 的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （1）試寫出放電時的正、負極反應式 正極：_ 負極：_ （2）鉛蓄電池工作時，當外電路上有2mol電子通過時，負極消耗Pb的物質的量_； 溶液中消耗H2SO4的物質的量為_。（3）鉛蓄電池放電時，溶液的pH_,溶液的密度_（填增大、減小或不變）。 （4）試寫出充電時的陰、陽極反應式 陰極：_ 陽極：_4、 原電池原理的應用 應用1-改變氧化還原反應的速率 將一個自發的氧化還原反應設計成

5、原電池時反應速率將 （填“加快”或“減慢”）【遷移訓練1】下列措施能加快Zn與稀硫酸反應產生H2的速率的是 （ ） A 加水 B加Na2SO4溶液 C 將稀硫酸改成濃硫酸 D加入少量CuSO4溶液應用2-比較金屬活潑性 兩種金屬作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬 （填“活潑”或“不活潑”）。【遷移訓練2】把質量相同A、B兩種金屬片用導線連接，插入CuSO4溶液中，一段時間后取出，洗滌、烘干、稱重，A質量增加；再把A與Cu金屬片用導線連接，插入稀硫酸溶液中，銅片上有氣泡。請寫出A、B、Cu金屬性由強到弱的順序 應用3-用于金屬的防腐1 金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕的本質是什么？2 從

6、發生條件、電極反應等角度分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區別。【遷移訓練3】鋼鐵銹蝕過程中可能發生的變化是Fe由單質轉化為+2價；Fe由+2價轉化為+3價；產生氫氣；產生氧氣；雜質C被氧化除去；Fe（OH）3失水變成Fe2O3·3H2O.(  )  A.     B.    C.只有    D.全部3歸納常見金屬的防護措施有哪些？防止金屬腐蝕的措施防止金屬腐蝕的原理【復習鞏固】1.（2011安徽）研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO

7、22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是： A.正極反應式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C.Na不斷向“水”電池的負極移動D. AgCl是還原產物2.（2011海南）根據下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發生氧化反應C.燒杯a中發生的反應為2H+2e-=H2D.燒杯b中發生的反應為2Cl-2e-=Cl23（2011福建）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電

8、池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH24.（2010江蘇）右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。 下列說法正確的是 A該系統中只存在3種形式的能量轉化 B裝置Y中負極的電極反應式為： C裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化5（09上海）右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C兩試管中相同的電極反應式是：Da試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕6.( 2011江蘇) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為A