1、絕密啟用前元素周期律測試2020年暑假新高三高考一輪化學復習物質結構本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題（共15小題 每小題4.0分，共60分）1 .下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A. NH4C1 / NH3 忤 HCl TB. NH3+CO2+ H2O=NH 4HCO3C. 2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2OD. 2Na2O2+ 2CO2=2Na 2CO3+ 022 .如下表為短周期的一部分，若a原子最外層電子數比最內層多3,依據元素周期表及元素周期律,A.原子半徑的大小關系：c

2、>b>aB.單質的氧化性強弱關系：a>bC. d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定D. a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系：c>b>a3.下列敘述中不正確的是 （）A .離子晶體中可能含有共價鍵B.金屬晶體都能導電C.分子晶體一定易溶于有機溶劑卜列有關AB, C, D, EDB3D.原子晶體中只含有共價鍵4.元素周期表短周期的一部分如表所示。五種元素的敘述中，正確的是 （）A. D在過量的B中燃燒的主要產物為B . C的氫化物的水溶液酸性比E的強C. A與B形成的陰離子可能有 Ab|F、A2B*D. E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化5.X、Y、Z、W四

3、種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是*Y-Z0W4JA . Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強B. W的原子序數可能是 Y的原子序數的2倍C. Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質具有強氧化性6.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的（）A.是氫元素的一種新的同素異形體B.是氫元素的一種新的同位素C.該微粒的組成可用 H3表示D.該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核7 .下列說法中正確的是（）A .非金屬元素原

4、子組成的化合物不可能是離子化合物8 . I A族元素的金屬性一定比 n A族元素的金屬性強C.同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物D. NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1 mol NH5中含有4Na個N-H鍵（Na表示阿伏加德羅常數的值 ）8 .某粒子的結構示意圖為 卜16）工E 6 ,關于該粒子的說法不正確的是（）A.核電荷數為169 .核外有3個電子層C.屬于非金屬元素原子D.在化學反應中容易失去 2個電子10 下列分子的電子式書寫正確的是（）II * A * IIA.氨氣：“， ”IIB.四氯化碳：Cl： （； : ClGlC.氮氣：N?N：d.二氧化碳：

5、g；CQ：10.下列涉及化學概念和基本原理說法正確的是（）A. 12C, 14C, C60互為同分異構體B .由同種元素組成的物質一定是純凈物C.金屬氧化物存在酸性氧化物D. N2O3的水溶液能導電，說明 N2O3是電解質11.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數之和是 21。下列說法不正確的是（）XYZWA .原子半徑Z>W>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性 Z>WC.氫化物的穩(wěn)定性X>ZD. X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物12.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起 ，有 生物金屬”之稱。下列有關 _

6、Ti和Ti的說法中正確的是（）48SDA. kTi和，Ji原子中均含有22個中子上金I上金B(yǎng). 4°Ti與八個為同一核素C.黑Ti和:Ti互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行435 口D.分別由_Ti和，、Ti組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體13 .下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用14 .下列物質的性質比較，正確的是()A. 酸性：H2SO4>HClO4> HBrO4B.

7、堿性：NaOH > KOH > RbOHC.非金屬性：P>S>ClD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF>H2O>PH315 .下列各組順序不正確的是 ()A.微粒半徑大小：S2 >Cl >F >Na + >Al3+16 熱穩(wěn)定性大小：SiH4<PH3<NH 3VH2O<HFC.熔點高低：石墨 >食鹽>干冰碘晶體D.沸點高低：NH 3>AsH 3>PH 3分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分，共40分)16 .下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是+5價，丫單質可在空氣中

8、燃燒。(1)Z的元素符號是，原子結構示意圖是。(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為。(3)探尋同一族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。編號F性質指即化學方程式皿示例氧化性H;ZOj 7H1=2口4+3 電 Or卜舉0爐17 .為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為 XY 2的溶液作保濕劑。X原子的結構示 意圖為);f),X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素 Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與丫相鄰且Z、W能形成一種

9、WZ2型分子。(1)m=，該保濕劑的化學式為 。(2)Z、W元素的名稱為、。下列說法中正確的是。A.XY 2和WZ 2都為離子化合物B.XY 2中僅含離子鍵 WZ 2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比 Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是 。A.XY2 的電子式:X2f： Y：Y：T « t 4#B.WZ 2的結構式：Z=W=ZC.Y元素的單質與 H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2+Z2-I2Y-+Z JD.用電子式表示 XY 2的形成過程為 加dg-初曾，映。18.X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩

10、兩 發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2 : 3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是 。(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為 。丙在一定條件下轉化為 甲和乙的化學反應方程式為 。化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol L 1 丁溶液的pH為1,將丁與丙按物質的量之比1 ： 1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為 。(選填序號) a.只含共價鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價鍵常溫下戊的水溶液的pH 7(填冬"、工“或N")其原因是(用離子方程式表示)。19. I .(1)某

11、短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結O &啟構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是()A. X原子可能為VA族元素B. Y原子一定為IA族元素C.該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D 從圓球的大小分析，該分子可能為 N2F4(2)若上述模型中 Y 原子最外層達到 2 電子穩(wěn)定結構且其相對分子質量與 O2 相同，則該物質的分子式為 ，它與P2H4 常溫下均為氣體，但比P2H4 易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是 。n.已知X、丫、z、w四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X 、 W 同主族， Y 、

12、Z 為同周期的相鄰元素。 W 原子的質子數等于 Y 、 Z 原子最外層電子數之和。丫 的氫化物分子中有3 個共價鍵，試推斷：(1)X 、 z 兩種元素的元素符號： X 、(2) 由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，它的共價鍵屬于 (填 “極性 ”或 “非極性 ”) 鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ； 含 有 極 性 共 價 鍵 和 非 極 性 共 價 鍵 的 化 合 物 的 電 子 式 為(3)由 X、 丫、 z 所形成的常見離子化合物是(寫化學式)，該化合物與W 的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 ；X 與 W 形成的

13、化合物與水反應時，水是(填 “氧化劑 ”或 “還原劑 ”) 。(4)用電子式表示 W與Z形成W2Z的過程： 。答案解析1 .【答案】D【解析】A中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵，形成的是極性共價鍵。B中斷裂的是極性共價鍵，形成的是離子鍵和極性共價鍵。C中斷裂的是離子鍵，極性共價鍵、非極性共價鍵、形成的是離子鍵和極性共價鍵。D中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成。2 .【答案】D【解析】a原子最外層電子數比最內層多3,結合題中周期表知，a為P, b為S, c為Cl, d為O；依據元素周期表及元素周期律，A項應為a>b>c； B項應為b>a； C項應為H2O比H2s穩(wěn)

14、定。3 .【答案】C【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH中含有共價鍵，A正確；金屬晶體中含有自由電子能導電，所以金屬晶體都能導電，B正確；極性分子一般在有機溶劑中的溶解性較小，如HCl屬于分子晶體，在苯等有機溶劑中的溶解度較小，C錯誤；原子晶體是原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀結構的晶體，所以原子晶體中只含有共價鍵，D正確。4 .【答案】C【解析】根據五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟，D為硫、E為氯。A項，硫在氧氣中燃燒生成SO2,錯；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯； C項，碳與氧形成的陰離子較多，AB|r為碳

15、酸根離子，A2B;為草酸根離子，對；D項，氯氣單質分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯。5 .【答案】C【解析】A.根據X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知，Y、W處于同主族，丫的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比 W的強，正確；B.W的原子序數可能是 Y的原子序數的2倍, 例如丫是O, W是S,正確；C. Y原子形成的簡單離子半徑（例如Cl-）比X原子形成的簡單離子 （S2-）半徑小，錯誤；D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，只能是硫酸，則W元素的單質一定是氯氣，具有強氧化性，正確。6 .【答案】D【解析】該微粒由 3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成，因每個質子帶一個單位正

16、電荷，每個 電子帶一個單位負電荷，該微粒可表示為HT,選項A、B、C均錯誤；該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核。7 .【答案】D【解析】非金屬元素原子可以組成離子化合物，如錢鹽；同周期I A族元素的金屬性一定比 n A族元素的金屬性強，但金屬性如果沒有同周期限制，I A族元素的金屬性不一定比 n A族元素的金屬掰Q為硫原子，屬于非金屬元素，正確；D、磔最外層為6個電子，容易得到C、性強，如金屬性 Ca>Na；同主族元素組成的化合物可能是離子化合物，如 NaH； NH5由NH二和H 一組成，1 mol NH 5中含有4Na個N H鍵，D項正確。2個電子，錯誤。9 .【答案】C【解析】選項

17、A中N原子的最外層電子沒有全部標出；B項中Cl原子的最外層電子也沒有全部標出；D項中C, O共用兩對電子，C原子不滿足8e-穩(wěn)定結構，正確寫法為：O、C：b，10 .【答案】C12C和14C兩者互稱為同位素，C60 是碳【解析】A、分子式相同，結構不同的互稱為同分異構體, 元素的單質，錯誤； B、由同種元素可以組成不同的單質，錯誤； C、金屬氧化物存在酸性氧化物， 正確，比如 Mn2O7等金屬氧化物，同時也是酸性氧化物，正確； D、N2O3的水溶液能導電，但是 不是其本身電離出離子導電，故不是電解質，是非電解質，錯誤。11 .【答案】B【解析】圖為短周期的一部分，根據元素在周期表中的位置可知，

18、X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設 X的原子序數為 x,則Z的原子序數為 x+7,由X、Z的質子數之和為 21,所以 x+x+7=21 ,解得 x=7 ,故 X 為 N , 丫為 F, Z 為 Si, W 為 S.A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，正確；B.同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性W>Z,錯誤；C.同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N>Si,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4,正確；D. X的氫化物與 Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成

19、離子化合物 NH4F,正確。12 .【答案】C43 印【解析】 _Ti和Ti原子中中子數分別是 26和28,是同一元素的不同核素，互為同位素，是同435 二一元素，在周期表中位置相同，都在第4縱行，A、B錯誤，C正確，分別由和rrTi組成的鈦單質是同一物質，D錯誤。13 .【答案】B【解析】離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如 NaOH是由Na+和OH一結合而成的離子化合物， 而OH中含O-H共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結合，不存在離子鍵，故 B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤

20、。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。14 .【答案】D【解析】A、非金屬性 Cl>S,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，酸性： H2SO4HClO4,錯誤；B、金屬性 Rb>K> Na,元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性 越強，NaOH v KOH v RbOH ,錯誤；C、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則應為 P< S vCl,錯誤；D、非金屬性 F>O>P,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O>PH3,正確。15 .【答案】

21、C【解析】A.微粒半徑大小：電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越大，半徑越大所以S2 >Cl >F >Na + >Al3+; B非金屬性Si v Pv N v O v F,元素的非金屬性越強，對應的 氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：SiH4VPH3VNH3VH2OHF,正確；C.熔點高低：一般原子晶體>離子晶體 >分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大熔沸點越高，因此石墨>食鹽>碘晶體干冰,錯誤。D.沸點高低：同一主族元素，NH3有氫鍵熔沸點最高，無氫鍵的相對分子質量越大熔沸點越高，所以 NH 3>AsH 3>PH3(2)

22、SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O性質推測化學方程式口卜還原性口匚一氏 O=H; SeO<+2HBrk2P（或其他合理答案，如不穩(wěn)定性”）【解析】X是第VA族元素，丫是第WA族元素，Y單質能在空氣中燃燒，則 丫為S, W為Si, X為P, Z為Se。根據同主族元素的性質規(guī)律，可知H2SeO3的性質與H2SO3相似。17 .【答案】(1)20 CaCl2 (2)硫 碳(3)B (4)BD【解析】(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca,根據CaY2可知丫為-1價，又因Y-與Ca2+的電子層名勾相同，可知丫為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數是其電子層 數白2 2倍，且Z、W能形成一種 ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與丫相鄰，則Z是S,W是Co (3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物 ，A錯,B又；S的非金屬性弱于Cl,則H2s的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結構，但Ca2+的