1、北京市東城區(qū)（南片）20122013學年第一學期高一年級期末考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷（選擇題 共50分）選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1. 根據(jù)氣象臺報道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A. 膠體B. 懸濁液C. 乳濁液D. 溶液2. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. NaCO溶液B. NaClC. 蔗糖D. Cu3. 從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變

2、化是A. 水結(jié)成冰B. 石灰石煅燒成石灰C. 鐵礦石冶煉變?yōu)樯FD. 氫氣還原氧化銅4. 下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是A. 相同質(zhì)量、不同密度的NO和COB. 相同體積、相同密度的CO和CHC. 相同溫度、相同壓強、相同體積的O和OD. 相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO和NO5. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A. 和B. 和C. 和D. 和6. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C.

3、 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol HD. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 7. 現(xiàn)欲完成下列三個實驗：分離汽油和氯化鈉溶液的混合物實驗室利用自來水制取蒸餾水分離單質(zhì)溴和水的混合物。三個實驗采用的方法依次是A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液 8. 有體積相同的兩份營養(yǎng)液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度A. 完全不同B. 完全相同C. 僅c（K）相同D. 僅c（Cl）相同 9. 下列有關(guān)

4、金屬及其合金的說法正確的是A. 鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C. 金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如：不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等D. 合金中至少含兩種金屬 10. 下列敘述正確的是A. 1 mol N參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10B. 16g O所含氧原子個數(shù)為6.02×10C. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl數(shù)為6.02×10D. 常溫常壓下，22.4L SO含分子的個數(shù)為6.02×10 11. 某課外實驗小組設(shè)計的

5、下列實驗不合理的是 12. 自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生藥品變質(zhì)問題的是A. NaNOB. FeClC. NaSOD. KCl 13. 下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A. 工業(yè)上通常以SiO為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料 14. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. CuO+COCu+COB. 2NaHCONaCO+HO+COC. 2H+O2HOD. Zn+HSO=Zn

6、SO+ H 15. 實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是NaCO、NaCl、AgNO。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是A. 氫氧化鈉溶液B. 鹽酸C. 氯化鋇溶液D. 硝酸 16. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A. 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C. 碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D. 氯化鐵溶液中加入還原鐵粉 17. 若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A. Na、Fe、SO、ClB. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、COD. K、NO、AlO、OH 18. 下列敘述不正確的是A. NH易液化，氨常用作制冷

7、制B. 與金屬反應(yīng)時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNOC. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D. 常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 19. 常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化碳的混合氣體V mL緩緩?fù)ㄟ^足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4 20. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A. 氯氣溶于水：B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：D. 過氧化鈉與水反應(yīng)： 21. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO+HOAl

8、（OH） +N+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是A. 上述反應(yīng)中水是氧化劑B. 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標準狀況下N的體積為11.2LC. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ND. 當消耗1 mol Al時，生成標況下N的體積為22.4L 22. 把Ba（OH）2溶液滴入明礬KAl（SO4）2·12H2O溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是A. AlB. Al（OH）3C. AlOD. Al和Al（OH）3 23. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1:4B. 1:5C.

9、2:3D. 2:5 24. 向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算 25. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（a+b）×63 g（a+b）×189 g（a+

10、b） molmolA. B. C. D. 第卷（非選擇題 共50分）非選擇題（本題包括6小題，共50分） 26. （5分）將下列性質(zhì)的序號，填入題后面對應(yīng)的括號中：A. 脫水性；B. 強酸性；C.二元酸；D. 強氧化性E. 吸水性（1）將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過一段時間膽礬變白色（2）NaOH與反應(yīng)，可生成和這兩種鹽（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃變黑（4）在稀HNO中放入鋁片就產(chǎn)生NO（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 27. （8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式

11、：乙丙的離子方程式_；丙甲的化學方程式_。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_（填化學式）。 甲乙的離子方程式是_。 28. （12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；2Fe+3CO，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是_（填化學式）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol ，則轉(zhuǎn)移了_mol電子，生成的CO在標準狀況下的體積是_L。 （2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖，寫出該反應(yīng)的化學方程式_；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說

12、出一點即可）：_；改正的措施是：_。 29. （8分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。 （3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、I、SO按還原性由強到弱順序排列為_。 30. （12分）某課外小組模擬工業(yè)流程，設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。 （1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO的化學方程式：_；_。 （2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：_。 （3）通入的氣體a是_（填化學式），

13、通入a的目的是：_。 （4）盛有NaCO溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學方程式是：_NO+_NaCO+_HO=NaNO+_+_NaHCO（完成此方程式） （5）用NO代替NO與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學方程式是：_。 31. （5分）使生產(chǎn)不同產(chǎn)品的部分生產(chǎn)過程形成聯(lián)產(chǎn)，不僅有利于降低產(chǎn)品的生產(chǎn)成本，有時也有利于某些廢棄物的綜合利用。故人們常把具有這種關(guān)系的工廠盡可能地建在相鄰區(qū)域。請對以下兩個實例進行解釋： （1）石灰石采石場和煉鐵廠建在相鄰區(qū)域； （2）海水制鹽場和氯堿化工廠建在相鄰區(qū)域。（信息：氯堿化工廠主要化學反應(yīng)為電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO2NaOH+

14、Cl+H）【試題答案】第卷（選擇題 共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910答案ABADDDCBCB題號11121314151617181920答案CBDABABBCD題號2122232425答案BCACD第卷（非選擇題 共50分）非選擇題（本題包括6小題，共50分） 26. （5分）（每空1分） （1）E（2）C（3）A（4）D（5）B 27. （8分）（每空2分） （1） （2） 28. （12分）（每空2分） （1）FeO667.2 （2）3Fe+4HO（g）FeO+4H 產(chǎn)生的H太少水蒸氣過多（說出一點即可） 增加還原鐵粉的用量控制燒瓶加熱溫度，避免產(chǎn)生大量的水蒸氣（或增加干燥劑用量） 29. （8分）（1）I被氧化成I，I使淀粉變成藍色（1分） 2I+Cl=I+2Cl（2分） （2）I被SO還原成I（1分） I+SO+2HO=2I+SO+4H（2分） （3）（2分） 30. （12分） （1）4NH+5O4NO+6HO（2w分）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分） （2）檢驗裝置的氣密性（1分） （3）O（1分） 可提高NO的轉(zhuǎn)化率（或2NO+O=2NO）（2分） （4）2NO2+2Na2CO3