1、羧酸 酯（第一課時）技能1、了解羧酸的結構特點，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反應。2、了解酯的結構特點，理解酯水解的原理。過程與方法通過實驗來學習乙酸的性質，熟悉酯化反應的操作。情感態度與價值觀學習本節內容，可以培養學生正確理解生活中的某些現象，樹立正確的科學觀。教學重點羧酸的酯化反應原理和酯水解的原理教學難點酯水解反應的基本規律教學過程二次備課一、情境導入為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會變得芳香而且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚味道就變得無腥、香醇，特別鮮美？通過本節課的學習，大家便會知道其中的奧妙。二、授新課第二節 羧酸 酯師：乙酸又叫醋酸，因為食醋中會有35的乙酸。通過對醋的

2、了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質？【回答】有刺激性氣味能揮發；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。師：醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸究竟是什么顏色的？看書總結乙酸的物理性質?！景鍟恳?、羧酸1、物理性質 色 味 態 mp. bp. 溶解（無 刺激性 液 6.6 117.9 易溶于水和乙醇）【強調】我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發，但是乙酸的沸點比水的沸點高，故不易揮發。同時其熔點為16.6，比水的凝固點高得多，即在不太低的溫度下就凝結為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸。【板書】2、分子結成和結構 C2H4O2 CH3COOH 官能團： 或 COOH （羧基）【板書】3、化學性質【

3、板書】（1）乙酸的酸性性質化學方程式與酸堿指示劑反應 乙酸能使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反應 Zn+2CH3COOH(CH3COO2)Zn+H2與堿反應 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O與堿性氧化物反應 CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O與某些鹽反應 CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2酸性由強到弱順序：HClH2SO3CH3COOHH2CO3【過渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發生酯化反應【板書】2、酯化反應師：在高一的時候已經對乙酸的酯化反應進行了學習，并做了酯化反應的實驗，大家回憶一下此實驗需要的試劑、反應原理、裝置以及注

4、意點。(1)乙醇，濃硫酸和冰醋酸。(2)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。(3)飽和碳酸鈉溶液上層有無色油狀液體，并有香味?！局v述】飽和碳酸鈉溶液上層有香味的無色油狀液體生成，我們知道就是乙酸乙酯。濃硫酸【板書】 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯酸和醇起反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應?！驹O疑】在上述反應中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？【板書】酯化反應實質一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子?！菊f明】這是教材中第一次用實驗來研究反應歷程。反應歷程不是根據化學方程式來推斷的，是以實驗事實為依據的

5、。一同位素示蹤原子來進行實驗，也是一種先進的實驗方法，不僅揭示反應實質，還可以推進科學的發展。【思考】（1）濃硫酸有何作用？（催化劑，脫水劑）（2）加熱的目的是什么？（主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，提高乙醇乙酸的轉化率）（3）在該反應中，為什么要強調加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？（因為冰醋酸與無水乙醇基本不含水，可以促使化學平衡向生成酯的方向移動）（4）為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水？（由于乙醇的沸點（78.9）和乙酸的沸點（117.9）都較低，當乙酸乙酯形成蒸氣被導出時，其中會混有少量乙醇和乙酸的蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而難于分離。向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液，觀察到呈紫紅色；加飽和碳酸鈉溶液后，振蕩，有大量氣泡產生，紅色褪去，都能證明了酯中混有乙酸。）【板書】飽和碳酸鈉溶液的作用：a.便于分離：酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于酯的分層。b.便于提純：飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸?！拘?/p>