1、本資料來源于七彩教育網有機物燃燒規律和應用及專項訓練有機物完全燃燒的通式：烴：烴的含氧衍生物：一.有機物的質量一定時：規律1.烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.規律2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。規律3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：同分異構體 或 最簡式相同例1.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是 A50g乙醇和50g甲醚 B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸 D10

2、0g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，不符合上述要求的是A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯解析：混合物總質量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質量分數相同。B、C中的兩組物質的最簡式相同，碳的質量分數相同，A中碳的質量分數也相同，所以答案為D。例3：分別取等質量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,分別

3、生成了物質的量相同的CO2 .則:A的分子式為_;B的分子式為_，C的分子式為_(C的分子式有多種可能,只寫分子量最小的一種)。寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是_（以n表示碳原子數，m表示氧原子數，只寫通式）。解析：A、B、C中的碳的質量分數與甲烷中相同,中A、B的分子式只要結合醇、醛的通式就可以求出答案。稠環芳香烴中最簡單的是萘，通過增加氧原子維持含碳的質量分數不變可推出C .的通式推導抓住每少16個氫原子增加一個氧原子即可。答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n-16mOm【練習】1等質量的下列烴完全燃燒，消耗氧

4、氣最多的是 ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H62下列各組混合物不論它們的組分以何種比例混合，只要總質量一定，經過完全燃燒 后，產生的CO2為一定量的是（ ）A乙烷和乙烯B丙烯和乙烯 C甲烷和己烷 D乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-C CH)3燃燒某混合氣體，所產生的CO2的質量一定大于燃燒同質量丙烯所產生的CO2的質 量，該混合氣體是（ ）A丁烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環丙烷 4 A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO2的量均相等，在同分異構體，同系物，具有相同最簡式，含碳 質量分數相同中選擇，符合上述條件的

5、組合有（ ） A B C D5、（91年“三南高考”）A、B是式量不相等的兩種有機物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物總質量不變，完全燃燒后，所產生的CO2質量也不變，符合上述情況的兩組有機化合物的化學式是 和 ， 和 。A、B滿足的條件是 。答案：1、A 2、BD 3、B 4、C5、C2H2 和C6H6；HCHO和C6H12O6. 含碳的質量分數相同.二.有機物的物質的量一定時： 規律4.比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物質，根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較

6、即可。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按比較CxHy的耗氧量。規律5.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。例4.相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8OCC3H6O

7、2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2解析：A中C3H4的耗氧量相當于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6·(CO2),顯然答案為B、D。例5.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9例6：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數) ( )A.8n B.14n C.18n D.44n解析:

8、 A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數,即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。例6：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數) ( )A.8n B.14n C.18n D.44n解析: A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數,即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。【練習】11 mol 的某烴完全燃燒，需9.5 mol 的氧氣，則這種烴的分

9、子式為 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H142一定條件下，相同體積的下列物質的蒸氣，完全燃燒所需O2的體積最多的是（ ）A環已烷B已烷C已烯D已炔3兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列對混合氣體的說法正確的是（ ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定沒有乙烷 D一定有乙炔4下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（ ）ACH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH BCH2O、C2H4O2、C6H12O6CC6H6、C5H10、C7H6O DH2、CO、C

10、H3OH5m mol C2H2跟 n mol H2在密閉容器中反應，當該反應(可逆)進行到一定程度時，生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（ ）A mol Bmol Cmol Dmol6飽和一元酯肪酸和飽和一元脂肪醇形成的A和B的混合酯中碳的質量分數為48.64%。 （1）計算此混合酯中氫的質量分數。 （2）將等物質的量相混合的A和B的混合酯 1 mol 完全燃燒，共消耗3.5 mol O2，則A和B的分子式可能有幾種組合？（3）若A、B互為同分異構體，則分子式為什么？寫出A和B的結構簡式。（三問都要寫推斷過程。）7有機化合物A、B化學

11、式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將 A、B不論以何種比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成 的水的物質的量也不變。那么，A、B滿足的條件是 。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，式量最小的是 （寫出化學式），并寫出式量最小的含甲基（-CH3）B的2種同分異構體的結構簡式 ， 。參考答案：1、D 2、B 3、AC 4、A 5、C 6.(1)8.11%;(2)2種 C2H4O2, C4H8O2或均為C3H6O2; (3) C3H6O2,HCOO C2H5和CH3COO C H37、A、B的分子式中氫原子數目相同，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子

12、（n為正整數）；C2H4O2 、CH3COOH、 HCOOCH3三.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：規律6：有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。例7.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是A該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1 B分子中C:H原子個數比為1:2C有機物必定含O D無法判斷有機物是否含O答案：B、D例8.某烴完全燃燒后，生成二

13、氧化碳和水的物質的量之比為n:(n-1)，此烴可能是A烷烴 B單烯烴 C炔烴 D苯的同系物答案：C例9.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31試求該有機物的分子式答案：C2H6O(乙醇)【練習】1標準狀況下，某氣態烷烴和烯烴的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.05g水和 6.6gCO2，該烴的組成為 （ ） ACH4、C2H4 BC2H6、C2H4 CCH4、C3H6 DC2H6、C3H62由兩種能使溴水褪色的烴組成的混合氣體1體積完全燃燒后,可得到3體積CO2及2.5體積水蒸氣(同一條件)這兩種烴分別為（ ）A烯烴、烯烴 B烯烴、炔

14、烴C烷烴 、炔烴 D炔烴、二烯烴3某種有機物完全燃燒后，生成44 g CO2、18 g H2O,下列說法正確的（ ）A有機物一定是烯烴或環烷烴 B有機物分子中C、H、O原子個數比為1.2.3C有機物分子中碳氫原子個數比為1：2 D可以確定有機物中有O，但不知原子個數4(6分)某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L， 水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結構簡式.A _；B _，兩者物質的量之比為._。答案：1、C 2、D 3、C 4、A:CH4 B:CHCH 3:2四.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化1.氣態烴(CxHy)在100及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與

15、氫原子個數有關若y=4,燃燒前后體積不變,V=0若y>4,燃燒前后體積增大,V=若y<4,燃燒前后體積減少,V=2.氣態烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可。例10.120時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案：D例11.兩種氣態烴以任意比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態

16、,所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6答案：B、D3.液態有機物(大多數烴的衍生物及碳原子數大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態,則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數的。例12：取3.40只含羥基、不含其他官能團的液態飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。 則：3.4醇中C、H、O的物質的量分別為:C_； H_； O_；該醇

17、中C、H、O的原子個數之比為_。解析：設3.40醇中含H、O原子的物質的量分別為x和y 則: x+16y=3.40-2.80L/22.4L·mol-1×12·mol-1 方程 x/4 y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 方程、聯解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進而求得原子個數比。答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；該醇中C、H、O的原子個數之比為 5124【練習】1在120時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（ ）ACH4和

18、C2H4 BC2H2和C2H6CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H6250mL三種氣態的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來狀態(常溫常壓) 體積縮小100mL，則三種烴可能是（ ） AC2H6、C3H6、C4H6 BCH4、C2H4、C3H4 CC2H4、C3H6、C2H2 DCH4、C2H6、C3H83在1.01×105Pa和600K時，1 L 某氣態烴A在3.5L O2中完全燃燒后，恢復到原條件時，氣體體積為4.5 L，則A不可能是（ ）ACH4 BC2H4CC3H4 DC2H64在標準狀況下，10 mL某氣態烴在80 mL氧氣中充分燃燒后，恢復到標況，所得氣 體的

19、體積為60 mL，該烴可能是 A乙烷 B丙烷 C丙烯 D丁烯5下列關于分子組成為CxHy的烷、烯、炔烴的說法中不正確的是（ ）A當x4時，常溫常壓下均為氣體 By一定為偶數 C分別燃燒1mol時，耗氧（x+y/4）mol D在密閉的容器中完全燃燒時，150時測得的壓強一定比燃燒前增加625某氣態烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，又恢復到25，此時容器內壓強為開始時的一半，再經氫氧化鈉溶液處理，容器內幾乎為真空，該烴的分子式為 AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC3H87將乙炔和一種氣態單烯烴組成的混合氣體1L，與11L氧氣混合，點燃完全反應后，得到氣體12L(氣體體積均在1.01&#

20、215;105Pa、1200C的條件下測定)。則該混合氣體中的單烯烴可能是什么？兩種成分的體積比為多少？參考答案：1、AB 2、BC 3、D 4、BD 5、D 6、AD7、單烯烴可能是丙烯(體積比為1.1)或1-丁烯、2-丁烯、2-甲基柄 烯(體積比為2：1)五.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：1.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況例13.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)AC2H4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH解析：產生的CO2與耗氧量

21、的體積比為2：3，設該有機物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A，從耗氧量相當的原則可知B也正確。答案為A、B。2.生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況符合通式Cn·(H2O)m3.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況若CO2和O2體積比為43 ,其通式為(C2O)n ·(H2O)m。若CO2和O2體積比為21 ，其通式為(CO)n ·(H2O)m。【練習】1有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態下氧氣yL，則混合氣

22、體中乙烯 和乙炔的體積比為（ ） A B C D2某有機物X燃燒時生成CO2和H2O,1 mol X完全燃燒時消耗O2 3 mol. （1）試寫出X可能的分子式(三種)： 。 （2）若X不跟鈉和氫氧化鈉反應,0.1 mol X與足量銀氨溶液反應生成43.2 g銀,則X的結構簡式為 .答案：1、C 2、（1）C2H4、 C2H6O、 C3H4O2 （2）OHCCH2CHO其它試題：1某烴完全燃燒后，產物通入下列物質之一時完全被吸收。則產物通入 A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C堿石灰 D五氧化二磷2充分燃燒某液態芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳 香烴X的質量相等。則X的分

23、子式是 （ ） AC10H16 BC11H14 CC12H18 DC13H203某物質的分子組成為CxHyOz，取該物質m g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量也增加m g，則該物質分子組成中必須滿足Ax = y = z Bx = yCy = z Dx = z4一定量甲烷與O2反應,得到的產物中有CO、CO2、O2和水,且CO與CO2物質的量之比為4:3,混合氣體質量為49.6 g,將混合氣體通過濃H2SO4后,濃H2SO4增重25.2 g ,則混合氣體中CO2的質量為（ ）A24.4 g B19.7 g C13.2 g D12.5 g5石油及其分餾產物在供氧不足時燃燒，常常產生CO，這也是常見的大氣污染物之一，將其氣態烴在5倍體積的純氧中燃燒，產物通過足量Na2O2，并在電火花連續作用下充分反應，生成的氣體體積縮小到燃燒后產物體積的5/8（氣體體積都在1000C以上，1.01×105Pa時測定）（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時燃燒的化學方程式（CO2的系數定為m）（2）當m = 2時，求該烴的