1、瀏陽一中2012年上期高一段考試題化 學時量：90分鐘 分值：100分 一、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項只有一個選項符合題意）1對發現元素周期律貢獻最大的化學家是A牛頓B道爾頓 C阿佛加德羅 D門捷列夫2. 元素性質呈現周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質量遞增，量變引起質變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化3. 下列有關敘述正確的是 A同系物間有相似的化學性質 B同分異構體間有相似的化學性質 C分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物D相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體4某元素原

2、子最外層電子層上只有一個電子，該元素 A. 一定是金屬元素 B. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素5下面有關13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數 B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數與中子數相同6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同7元素A、B

3、、C原子核內質子數之和為31，最外層電子數之和為17，這三種元素是A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl 8對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；多用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒A B C D9下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S 10元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是A次氯酸的電子式： BS2的結構示意圖：CO18的原子符號： DCO2

4、分子的結構式：O=C=O11下列有機物名稱中，錯誤的是A. 1，2二溴乙烷 B. 2，3二甲基丁烷 C.1，1二溴乙烷 D. 2甲基3乙基丁烷12下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變不正確的是 A. 最高正價：P<S<Cl<Ar B. 金屬性：Na<K<Rb<CsC. 原子半徑：C>N>O>F D. 最外層電子數：Na<Mg<Al<Si13下列說法中錯誤的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D離子化合物中可能含有共價鍵14. 下列敘述中能肯定

5、說明金屬A比金屬B的活潑的是AA原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少BA原子電子層數比B原子的電子層數多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從鹽酸中置換出氫，而B不能15元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A左、下方區域的金屬元素 B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右、上方區域的非金屬元素 D稀有氣體元素16已知短周期元素離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的A. 原子半徑: ABDC B. 原子序數: dcbaC. 離子半徑: CDBA D. 單質的還原性: ABDC17在一定條件下R

6、O3與R發生如下反應：RO35R6 H3R23H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是：AR位于元素周期表中的第VA族BR的氫化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被還原DR2在常溫常壓下一定是氣體18氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-。下列說法錯誤的是A氫氣通入正極，氧氣通入負極 B燃料電池的能量轉化率不能達到100%C供電時的總反應為：2H2O2 = 2H2O D產物為無污染的水，屬于環境友好電池19已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol

7、O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molHH鍵斷裂時吸收熱量為A920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 20 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH14e-=2CO32+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH，有關此電池的推斷不正確的是     A正極發生還原反應      B正極與負極上參加反應的氣體的物

8、質的量之比為29 C通乙烷的電極為負極 D電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小二、填空題（21、22、23、24每空2分，25每空3分，共60分）21從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 ?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物和生成物能量的相對大小，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為 反應。22用元素符號或化學式回答原子序數1118的元素的有關問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是_；（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是_；（4）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是

9、_；（5）能形成氣態氫化物且氫化物最穩定的元素是_。23A、B、C、D、E、F是短周期元素，A、B、C同周期且相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最??；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。（1）E的名稱為 ；D的最高價氧化物的水化物的電子式： 。（2）A、B、C的氫化物穩定性順序為（用分子式表示） ；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為 。（3）F2C和F2E中，沸點較高的是 （填化學式） （4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的

10、反應離子方程式為 。（5）一定量的D2C2與AC2反應后的固體物質，恰好與含0.8 mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.25 mol 氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為 。24經研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：（1）如圖甲可通過觀察 比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式： 。（2）有同學認為H2O2常溫下也可能分解。為了使定性實驗的結果更具說服力，你提出的建議是 。 （3）如

11、圖乙所示，實驗時均以生成 40 mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是 。25被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：(1)圖中通過負載的電子流動方向_ (填“向左”或“向右”)，通H2 的一極為原電池的_ 極（填“正”或“負”）(2)寫出氫氧燃料電池工作時總反應方程式總反應：_。(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業上利用石油產品與水在催化劑作用下制取氫氣。寫出C3H8和H2O反應生成H2和CO的化學方程式：_。(4)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，正極反應式為_；負極反應式為_?；瘜W答案1D 2B 3A 4B 5C 6B 7C 8B 9C 10A 11D 12A13A 14D 15B 16C 17B 18A 19C 20B21 吸收能量 釋放能量 放熱 吸熱22 Na NaOH HclO SiH4 HCl23 （1）硫， （2）CH4 NH3 H2O 共價鍵和離子鍵 （3）H2O，（4）HSO3-+H+=SO2+H2O（5）0.3 mol Na