第三節鹽類的水解（第一課時_第1頁
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1、第三節第三節 鹽類的水解鹽類的水解（第一課時）（第一課時）乾縣二中景亞平一探究鹽溶液的酸堿性【思考】如何驗證以下溶液的酸堿性？鹽溶液鹽溶液CH3COONaNH4ClNaCl（NH4）2SO4NaHCO3Na2SO4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型堿性堿性酸性酸性中性中性強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 強堿弱酸強堿弱酸鹽鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽酸性酸性堿性堿性中性中性二鹽溶液呈現不同酸堿性的原因為什么醋酸鈉溶液呈現堿性？請思考討論以下問題：醋酸鈉溶液中含有哪幾種離子？哪些離子可能相互結合？離子的結合對水的電離有無影響，如果有，有什么影響？CH3COONa的

2、電離的電離+ +CH3COOH思考思考OH與與H+ 濃度的關系濃度的關系C (OH)c ( H+)+ + +水的電離水的電離 CH3COONa=CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH CH3COONa+ H2O CH3COOH +NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 【試試看】你能分析出氯化銨呈酸性，氯化鈉呈中性的原因嗎？可以寫出相關的化學方程式和離子方程式嗎？ NH4Cl = = NH4+ + Cl- + + H H2 2O O OHOH- - + H+ H+ + NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl N

3、H4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl = NH4+Cl- + H2O OH-+H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ CH3COONa=CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH CH3COONa+ H2O CH3COOH +NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-你能發現它們有什么共同特點嗎？溶液中由鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結合生成了弱電解質 三鹽類的水解v1、定義：在溶液中，鹽電離產生的離子與水電 離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。v2、條件：有弱離子(弱酸根離子，弱堿陽離子) 易溶v3、實質：破壞水的電離平衡，促進水的電離 v4、規律：弱水解，顯強性v5、表達形式：鹽水 酸堿 【課堂練習】： 1.下列離子在水溶液中不會發生水解的是：( )A、 NH4+ B、 SO42- C、 Al3+ D、 F-2. 下列溶液PH小于7的是 ( )A、氯化鉀 B、 硫酸銅C、碳酸鉀 D、硝酸鉀 BB【作業】

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