1、1.下列說法正確的是：（）A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN，反應中有氣體生成，溶液最終呈血紅色。B.把用砂紙打磨過的鋁條投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體。molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2MD.把稀鹽酸和NaSO反應生成的氣體通入Ba（NQ）2溶液中有白色沉淀生成2 .意大利科學家獲得了極具理論研究意義的2分子，Nk分子結構如右圖所示，下列說法正確的是屬于一種新型的化合物k.和P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體和N2互為同分異構體.與N2互為同系物3 .氨（NH）是重要的含氮化合物。為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗裝置：NaC1和Ca(OH

2、)i棉花NEQ和Ca(0H)2（3）實驗步驟：如圖連接好儀器扭開活塞Ki和K2,主要現象為。打開止水夾K3,要使燒瓶內產生噴泉可采用的方法是。關閉活塞Ki和K。（4）圓底燒瓶內充滿了液體，該液體是;若是溶液，假設該實驗條件下Vm=Lmolt,則該溶液的物質的量濃度是。5 .（2016上海）已知WX、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。WZ同族,X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是？（）A.原子半徑：X>Y>Z>W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性D.若W與X原子序數差為5,則形成化合物的化學式為X3W26

3、 .（2018課標n）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是？（）濃硫酸0t40-NAHNO,NHNO.燃料燃燒六雙2改無機顆粒物（1）實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲” “乙，或“丙”）。不正確的理由是（2）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K。、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還需的儀器 （填儀器名稱），實驗所用試劑 為。（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式試管口棉花的作用是。4.如下圖所示的實驗裝置，回答問題（1）該實驗的原理是（用化學方程式表示）A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中

4、含有硝酸俊和硫酸俊是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關7.（2017課標I）凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+HBO=NH-H3BO;NH3HBO+HCl=NH4CI+H3BO回答下列問題：（1）a的作用是。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是清洗儀器：g中加蒸儲水；打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路；停止加熱，關閉k1,g中蒸儲水倒吸進入c,原因是;打開k2放掉水。重復操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BQ)和指示劑。

5、俊鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸儲水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開ki,加熱b,使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反應的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。取某甘氨酸(C2H5NO)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質量分數為%，樣品的純度w%暖收襄科8.(2016課標II,26)聯氨(又稱腫，N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為。(3)2Q(g)+N2(

6、g)=N2O4(l)AHN2(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH>Q(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH-12N2H4(l)+N2Q(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1kJ-mol上述反應熱效應之間的關系式為AH4=,聯氨和N2Q可作為火箭推進劑的主要原因為。(4)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為(已知：N2H4+H+?N2H5+的K=x107;K=X10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。(5)聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕

7、。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的Qkg；與使用Na2SO處理水中溶解的Q相比，聯氨的優點是9.(2018天津理綜)煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：I.采樣?采樣系統簡圖檢驗系統氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140C;打開抽氣泵置換系統內空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為。f'f(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。a.堿石灰b.無水CuSO4(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛三回線框中畫出該裝置的示、意圖,標明氣體的流向及試劑三二三一NaOH溶液

8、(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是。n.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2Q溶液中，使NO完全被氧化成N(3>,加水稀釋至mL。量取mL該溶液,加入VmLC1molL-1FeSd標準溶液(過量)，充分反應后，用C2molL-1KzCrzQ標準溶液滴定剩余的Fe2+終點時消耗V2mL。(5)NO被HQ氧化為NO-的離子方程式為。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(7)滴定過程中發生下列反應：3Fe2+NQ+4H+=NOT+3Fe3+2H2OCr2O2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NO折合成NO的含量為mgm3(8)判斷下列情況對NO含量測定結果的影響

9、(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟，會使測定結果。若FeSQ標準溶液部分變質，會使測定結果10.(2018江蘇單科，)NOx(主要指NO和NO)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環境保護的重要課題。(1)用水吸收NO的相關熱化學方程式如下：12NO(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=kJ-mol3HNQaq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH=kJmol-1反應3NO(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的AHkJmol-1(2)用稀硝酸吸收NO,得到HNO和HNO的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出

10、電解時陽極的電極反應式：。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO,吸收過程中存在HNO與(NH2)2CO生成N2和CO的反應。寫出該反應的化學方程式：。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH與NO反應生成N20NH與NO生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉移的電子數為mol。將一定比例的Q、NH和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見圖1)。煙道氣一(粉塵.空氣、H,O、NO)過采樣處接抽氣泵等設備混合氣體催化NO,還原反應器采樣步驟：反應相同時間NO的去除率隨反應溫度的變化曲線圖2所示，在50250c范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的

11、主要原因是與(2)中數據對比，解釋(2)中初始pH不同時，NQ-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因當反應溫度高于380C時,NO的去除率迅速下降的原因可能是11.(2016北京理綜)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NQ-)已成為環境修復研究的熱點之一(1)Fe還原水體中NO-的反應原理如下圖所示。作負極的物質是。正極的電極反應式是。(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO-的去除率和pH,結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO；的去除率接近100%<50%24小時PH接近中性接近中性鐵的最終物質形態FeO(OH)(不芋電)FeO(OH)(不中也)、也12 .如圖所示的裝

12、置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是()A. A中裝濃硫酸，B中裝鹽酸B. A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C. A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D. A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液13 .(2015山東理綜,)工業上利用氨氧化獲得的高濃度NO氣體(含NONO)制備流程如下：?已知：NazCO+NO+N分2NaNO+CO(1)中和液所含溶質除NaNO及少量N*CO外，還有(填化學式)。(2)中和液進行蒸發I操作時，應控制水白蒸發量，避免濃度過大，目的是。蒸發I產生的蒸汽中含有少量NaNO等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中NaNNaNO工藝pH4,NQ-的去除率

13、低。其原因是(3)實驗發現：在初始pH用勺水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO-的去除率，對Fe2+的作用提出兩種假設：I.Fe2+直接還原NO-;n.Fe2+破壞FeO(OH羸化層。對比實驗，結果如下圖所示。可得到的結論是同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH反應生成F2Q。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO-去除率的原因：pH=4.5(其他條件相同)初始pHpH=2.5pH=4.5NO；的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性(4)其他條件與(2)相同，經1小時測定NO-的去除率和pH,結果如下：的(填操作名稱)最合理。母液I進行轉化時加入

14、稀HNO的目的是,母液n需回收利用，下列處理方法合理的是。a.轉入中和液b.轉入結晶I操作c.轉入轉化液d.轉入結晶n操作(4)若將NaNNaNO兩種產品的物質的量之比設為2：1,則生產噸NaNO時,Na2CO的理論用量為噸(假定N&CO恰好完全反應)。14.(2018廣東汕頭一模)化學與生產、生活息息相關，下列說法中正確的是()、CO、NO都是可形成酸雨的氣體B.農業施肥作業時，草木灰(有效成分為“CQ不能與NHCl混合使用C.地溝油不宜食用，可以分儲提取汽油，做汽車的燃料D.向牛奶中加入果汁會產生沉淀，是因為發生了酸堿中和反應15.(2016安徽六安一中一模,)氨氧化法是工業生產中

15、制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示的裝置。(1)若分液漏斗中氨水的濃度為mol七1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、。(2)甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X為。(3乙裝置的作用是；寫出受熱時丙裝置中發生反應的化學方程）。或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火會發生爆已知：在溶?中FeSO+NO? Fe（NO）SO 4（棕色），該反應可用于檢驗 NQ下列說法中不正確的業也口敢 檢驗”/星白溟熱氣49離沏溫的和I?選項cr>Z HC驗七卜NH,NQn悟魏吸班實驗目白勺八：O（4）當戊中

16、觀察到現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因是,如何改進裝置（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是16.（2018河北邢臺質量檢測,11）氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室可用下圖所示裝置合成氨。亞硝酸鈉與氯化錢反應的離子方程式為。錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚血:試劑。反應一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、和（填化學式）。（2）最近斯坦福大學研究人員發明了一種SUNCATJ鋰循環系統，可持續合成氨，其原理如圖所示。圖中反應n屬于（填“氧化

17、還原反應”或“非氧化還原反應”）。反應m中能量轉化的方式是_（填“電能轉變為化學能”或“化學能轉變為電能”（3）液氨可用作制冷劑，液氨汽化時（填“釋放”炸。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：則反應4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）的反應熱AH=17.（2018江西名校）某學習小組設方t實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內的空氣。EFGHIJ是（）A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應C.實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏

18、斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含NO18.（2017湖南郴州第三次質檢）下列裝置和試劑（尾氣處理略去）能達到實驗目的的是（）19.（2017江西南昌二模）氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法正確的是（）A.圖中所示物質中,X為H2,丫為N2參與的電極反應為H2+2e-=2H+C.當有3gH+通過質子交換膜時，Z的體積為LD.反應過程中左邊區域溶液pH逐漸升高20.（2017河南百校聯盟）短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、mrn分別是元素Z、WX、Y的氣體單質,p和s均為有色氣體,v的

19、水溶液呈堿性。常溫下，mol/Lt溶液與mol/Lu溶液的pH均為1。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X<Y<ZB.元素的非金屬性：X>Y>W能分別與u、t反應生成離子化合物的氧化物對應的水化物均為強酸21.（2018河南）某課外活動小組設計了以下實驗測定Cu-Ag合金與濃硝酸的反應。實驗裝置如下圖所示：請回答下列問題：（1）F儀器的名稱是,作用有NH4C.加熱NHHCO固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO具有熱不穩定性D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產物中有NO23.（2014北京理綜）N

20、H3經一系列反應可以得到HNO和NHNO,如下圖所示。21)0OOO俄Ml甌（2）實驗室用NHCl固體和飽和NaNO溶液在加熱條件下制備N2,該反應的化學方程式；裝置A中盛放的是酸性高鎰酸鉀溶液，作用是（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后，在裝置中添加相應的試劑，然后（填操作步驟）,再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中（4）測定硝酸的物質的量。反應結束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出mL溶液，加入2滴（1） I中,NH3和Q在催化劑作用下反應，其化學方程式是。（2） n中,2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（pi、P

21、2）下隨溫度變化的曲線（如下圖）。比較Pi、P2的大小關系：。隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是出中，降低溫度，將NO（g）轉化為N2Q（l）,再制備濃硝酸滴定前體積/mL滴定后體積/mL笫一次笫二次笫三次指示劑，用molL-1的NaOHBW定，三次滴定所讀數據如下表裝置D中生成的硝酸為mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應過程中生成的NO在標準狀況下的體已知：2NQ(g)?，'N2c4(g)AH2NO(g)?'''N2O4(l)AHa卜列能量變化示意圖中，正確的是（選填字）積為mLo測定NO勺體積。在測定NO勺體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，

22、直接讀數會使測定的氣體體積（填“偏大”或“偏小”）,此時應將量氣管的位置（填“下移”或“上移”）,以保證量氣管中的液面與干燥管中的液面持平。22.探究氨氣及錢鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體AMNR®-WTA片2叫®能A%MAW物質A二fYH.N0海溶活反應過程A反應過程B反應過程C陰極陽極N2O4與Q、H2O化合的化學方程式是（4）IV中，電解NdiJ備NHNO,其工作原理如下圖所示。部轉化為NHNO,需補充物

23、質AoA是由:為使電解產物全,說明理N0二NOFL四30肺溶液聒一銅片剩余24.（2017北京石景山一模）某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示列說法正確的是？（）A.中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NOB.中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+尸c（NOQ+c（OH-）C.由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應,也可與稀硫酸反應D.中反應的化學方程式:3Cu+Cu（NQ）2+4H2SQ=4CuSO+2NOT+4H2O性質“（火藥）乃焰消（KNO）、硫黃、杉木炭所合，以為利用KNO的氧化性烽燧銃機諸藥者”一一本草綱目27.（2016北京豐臺一模

24、）氮肥的使用在提高糧食產量的同時，也導致了土壤、水體污染等環境問題（1）長期過量使用NHCl等俊態化肥，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因:。（2）過量的NH+將導致水體富營養化，檢測水樣中NH+所需的試劑及用品（3）工業上處理氨氮廢水的方法如下：步驟I:采用生物硝化法將NH+轉化為NO-?I。2?25.（2017北京海淀期中，10）某同學進行下列實驗：裝置操作現象含NH“廢水微生物NO3濃HNO、銅升淀粉K癌液將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成

25、藍色生物硝化法處理廢水會導致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因卜列說法合理的是？（）A.燒杯A中發生反應：3Cu+8HNO=3Cu（NO3"+2NOT+4H2OB.紅棕色氣體消失只與NO和燒杯C中的KI發生反應有關微生物保持活性的pH范圍為79,最適宜用來調節水體pH的物質是。-H2O步驟n:采用電解法將NH+轉化為N2與電源正極相連的一極是（填"A”或"B”）B極的電極反應晚于交換膜C.燒杯C中溶液變藍只與NO和C中溶液發生反應有關除去1L廢水中的62mgNO3-后，廢水的pH=。28.（2016北京西城二模）氮氧化物（NQ）種類很多，造成大氣污染的主要是N

26、5口NO,研究它們的綜合利用有重要意義（1）NO可通過氧化-還原法轉化為N2,轉化關系如下：選項目的古代文獻說明A使用“凡研硝（KNO）不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍/、可測”一一天工開物KNO能自燃B鑒別區分硝石（KNQ）和樸消（NazSO）:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”一一本草經集注利用焰色反應C提純“（KNQ）所在山澤，冬月地上后霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”一一開寶本草溶解、蒸發結晶D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍26.（2016北京朝陽一模,）中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于KNO的古代文獻的說明不合理的是（）NO0：

27、.反應1NO反應I的化學方程式是;反應n的還原劑是（2）NO還可與C在一定條件下反應得到無污染的氣體。NO與C在一定條件下反應的化學方程式(3)NO也可直接用活性鐵粉轉化為Nbo已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Q(s)AH2則6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2c3(s)+3N2(g)AH=(用“AH”“AHb"表示)。（4）NO2可通過電解制備綠色硝化試劑NkQ。下圖是其原理示意圖。微生物燃料電池（MFC）是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MF«氮聯合同時去除氨氮轉化系統原理示意圖。J無水硝酸質手妾血底皿晚硝酸溶液（只允薛1

28、已通過）陽極電解液中的N2Q由NO降溫轉化得到，降溫的原因是陽極區生成NQ的電極反應式是陰極區得到一種可循環利用的物質,其化學式是29.（2016北京海淀二模）氨對人類的生產、生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。工業合成氨的化學方程式是。氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和俊根離子（統稱氨氮）總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOHq作用：若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為砧時，轉移電子的物質的量為6X10-4mol,則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為mgL-1。（3）氨的轉化與去除。

29、已知A、B兩極生成CO和N2的物質的量之比為5：2,寫出A極的電極反應八:O用化學用語簡述NH+去除的原理30.（2017北京東城期末,17）不銹鋼生產過程中產生的酸洗廢液（含有N。、C"。2-、Cu2+等）可以用零價鐵（Fe）處理。處理前調節酸洗廢液的pH=2,進行如下實驗：（1）在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：初始濃度（mg/L）處理后濃度（mg/L）NO中的氮元素60NQ中的氮元素0NH中的氮元素0溶液中的氮元素的總量60鐵粉去除NO-時，主要反應的離子方程式是處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是（2）其他條件相同時，鐵粉投入量（均足量）對廢?中NO-?的去除效果如下：020min之間鐵粉的投入量不同，NO3-去除率不同的原因是K'tBU/min已知：00000000 8 7615 4 3 2 I摹舞6MRO6O鄧割摹翹啊ON32.(2017 河南考前預測)