1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿酸和堿的中和的中和反應反應 中和反應及其在實際中的應用中和反應及其在實際中的應用第一課時第一課時人生的價值，并不是用時間，人生的價值，并不是用時間，而是用深度去衡量的。而是用深度去衡量的。 - 列夫托爾斯泰列夫托爾斯泰學習目標：學習目標：1、通過實驗，證實酸和堿之間發生的中和反應，并從微觀上進一步認識中和反應發生的原理；2、了解酸和堿對生命活動和農作物的影響；3、了解中和反應在實際中的應用。復習復習回顧回顧1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學性質？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學性質？為什么？活動與探究：活動與探究： 操作步驟操作

2、步驟 現象和分析現象和分析溶液由溶液由紅色紅色恰恰好好變為無色變為無色（1）在燒杯中加入）在燒杯中加入5mL氫氧氫氧化鈉化鈉溶液，逐滴入溶液，逐滴入稀鹽酸稀鹽酸，并不斷攪拌并不斷攪拌溶液顏色無變化溶液顏色無變化（2）在燒杯中加入）在燒杯中加入5mL氫氧氫氧化鈉化鈉溶液，滴入溶液，滴入2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液，逐滴入逐滴入稀鹽酸稀鹽酸，并不斷攪拌，并不斷攪拌討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應了嗎？、氫氧化鈉與鹽酸反應了嗎？2、它們之間可能會生成什么物質？、它們之間可能會生成什么物質？還會是氫氧化鈉嗎？還會是氫氧化鈉嗎？你能寫出該反應的化學方程式嗎？你能寫出該反應的化學方程式嗎？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸

3、）發生的反應氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發生的反應NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子鹽鹽討論寫下面類似的反應，并總結反應的共同特點：NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽鹽鹽：由金屬離子和酸根離子：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應鹽和水的反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 “鹽鹽”是指一類物質，和平時說的是指一類物質，和平時說的“食鹽食鹽”不同不同思考：

4、思考：食鹽是鹽嗎？鹽就是食鹽嗎？食鹽是鹽嗎？鹽就是食鹽嗎？常見的中和反應常見的中和反應 酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O反應反應實質實質：H+ + OH- =H2O 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.下列物質屬于鹽的是（下列物質屬于鹽的是（ ）A CaO B Ca

5、(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習一課堂練習一酸酸H+ + 酸根離子酸根離子堿堿金屬離子金屬離子+ OH-鹽鹽金屬離子金屬離子+酸根離子酸根離子小小 結：結：化合物的分類化合物的分類氧化物氧化物金屬或非金屬元素金屬或非金屬元素+氧元素氧元素 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.下列物質屬于鹽的是（下列物質屬于鹽的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. H

6、Cl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習一課堂練習一1.下列反應，屬于中和反應的是（下列反應，屬于中和反應的是（ ）A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2課堂練習二課堂練習二C二、中和反應在實際中的應用二、中和反應在實際中的應用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工

7、廠的廢水用于醫藥用于醫藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質的藥水，制成含堿性物質的藥水， 防蚊蟲叮咬防蚊蟲叮咬想一想想一想 植物需要在一定酸堿性的土壤中植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。堿性，不利于植物的生長。用熟石灰用熟石灰 Ca(OH)2 中和中和1、改變土壤的酸堿性、改變土壤的酸堿性 根據土壤情況，可以利用中和反應，根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利用植物生長。土壤的酸堿性

8、，利用植物生長。在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰 某硫酸廠排出的廢水中含某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？些廢水呢？你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2 2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水 2 2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水處理工廠的廢水處理工廠的廢水污污水水處處理理胃樂說明書胃

9、樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與

10、用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規格規格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造3 3、用于醫藥、用于醫藥胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸 HCl 氫氧化鋁氫氧化鋁 Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？思考：思考： 為什么被為什么被蚊蟲叮咬過蚊蟲叮咬過之后會覺得之后會覺得痛癢？有什痛癢？有什么辦法會消么辦

11、法會消除腫痛？除腫痛？ 被蚊蟲叮咬后，被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成叮咬處很快會腫成大包，這是因為蚊大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物涂一些含有堿性物質（質（NH3H2O）的）的藥水，就可減輕痛藥水，就可減輕痛癢。癢。小結：酸和堿的化學性質小結：酸和堿的化學性質酸有一些相似的化學性質：酸有一些相似的化學性質：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。酸能與某些金屬氧化

12、物反應，生成鹽和水。酸能與堿反應。酸能與堿反應。酸能與某些鹽反應。酸能與某些鹽反應。堿有一些相似的化學性質：堿有一些相似的化學性質：堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。堿能與酸反應堿能與酸反應。堿能與某些鹽反應。堿能與某些鹽反應。農作物柑橘西瓜大豆甜菜pH56.566777.5A D 3(2015上海)有關實驗操作正確的是( )A加熱蒸發皿時墊上石棉網B將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量C在量筒中溶解氯化鈉固體D將pH試紙浸入待測液中測定pH4小明用石蕊和酚酞兩種酸堿指示劑測定四種溶液的酸堿性

13、，觀察并記錄現象如下。其中溶液的pH最小的是( )A溶液甲使酚酞溶液顯紅色B溶液乙使石蕊溶液顯藍色C溶液丙使石蕊溶液顯紅色D溶液丁使石蕊溶液顯紫色BC5(2015蘭州)為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性，根據下表可知，在正常情況下( )體液唾液膽汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0A.人體的唾液一定呈酸性B人體的膽汁一定呈堿性C人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D酚酞試液可精確測得以上體液的pHB6在測定某溶液中的pH時，先用水把pH試紙潤濕后，再滴該溶液測pH，則實際值與測定值比較( )A變大B變小C不變D可能變大、變小或不變7(2015郴州)下列沒有運

14、用中和反應原理的是( )A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B用熟石灰改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D用生石灰作干燥劑DD8向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是( )A9化學實驗常伴隨明顯的實驗現象，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發生了化學反應，某同學進行了如下實驗：(1)取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入12滴酚酞試劑，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，觀察到的現象是 。(2)上述實驗現象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性 。這是由于 。由此證明，上述實驗過程確實發生了化學反應。溶液由紅色變成無

15、色減弱NaOH與H2SO4發生了中和反應10鑒別鹽酸、食鹽水和燒堿溶液只需石蕊試劑就可以檢出；鑒別稀硫酸、石灰水和燒堿溶液，可以用石蕊試劑和 ；向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入幾滴石蕊試劑，溶液顯 色，再加入過量的鹽酸后試管內顯 色。11對稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH (填“”“”或“”)2%的稀硫酸的pH。如果要使硫酸的pH升高，你采取的方法有(1)不發生化學反應的方法： ，(2)有化學反應發生的方法(要求各種方法中所選的物質類別不同)：加入NaOH、加入金屬鋅、加入MgO。CO2(或Na2CO3溶液)藍紅加水稀釋12(2015德州)將稀鹽酸慢慢

16、滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度， 溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如下圖所示：(1)在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 (填“增大”“減小”或“不變”)。(2)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)圖中B點時，溶液中的溶質是 (填化學式)。減小放熱NaCl13甲、乙兩同學想了解碳酸鉀溶液的酸堿性。他們做了以下研究：實驗操作檢測結果甲同學取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液沾在pH試紙上；將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較pH7乙同學將pH試紙直接浸入碳酸鉀溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較pH7(1)根據兩位同

17、學的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結論：碳酸鉀溶液顯堿性。(2)根據兩位同學的實驗操作，你認為乙同學操作不規范，原因是 。(3)如果實驗沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用 溶液來進行實驗，該試劑從 色變成 色，能確定其堿性。污染藥品紫色石蕊紫藍14小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發現沒有明顯現象。為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。(1)根據上述現象，小明得出“兩種物質恰好完全反應”的結論。小白認為小明的結論是不合理的，其理由是 。(2)小白利用pH試紙測反應后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應。請你選用其他試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現象和相應的結論)取少量反應后的溶液于試管中，然后加入Na2CO3溶液，如