1、 高二化學選修4導學案使用時間：2012.7 編制人：高一化學組 第三節 化學反應熱的計算（第一課時）【學習目標】1.知道蓋斯定律的內容,了解其在科學研究中的意義2.能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算3.通過有關反應熱計算的學習過程,掌握有關反應熱計算的方法和技巧,以進一步提高計算能力 課前預習案【自主學習】-大膽試一蓋斯定律1.蓋斯定律不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是 的或者說,化學反應的反應熱只與反應體系的 和 有關,而與反應的 無關,這就是蓋斯定律如 ,H1H2H3三者的關系為H1 = 2.對蓋斯定律的理解能量的釋放或吸收以 為基礎,以 為主如果 沒有變化,就不能引發 的

2、變化3.蓋斯定律的應用有些反應進行得很慢,有些反應不容易 ,有些反應的產品不純(有副反應發生)給測定反應熱造成了困難應用蓋斯定律可以 把它們的反應熱計算出來具體要求：用紅筆標注不明白的問題或提出你的疑問。記住最基本的知識要點。課堂探究案【合作探究】利用蓋斯定律，可以間接地計算一些難以測定的反應熱。常用方法：(1)虛擬路徑法若反應物A變為生成物E，可以有三個途徑：由A直接變為生成物E，反應熱為H由A經過B變成E，反應熱分別為H1、H2。由A經過C變成D，再由D變成E，反應熱分別為H3、H4、H5如圖所示：則有：HH1H2H3H4H5。已知：下列兩個熱化學方程式： P4(s，白磷)5O2=P4O1

3、0(s) H12 983.2 kJ·mol1 P(s，紅磷)O2(g)P4O10(s) H2738.5 kJ·mol1請用虛擬路徑法算出白磷轉化為紅磷的反應熱，并寫出的熱化學方程式(2)加合法即運用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學方程式。請用加合法寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項：(1)熱化學方程式同乘以某一個數時，反應熱數值也必須乘上該數。(2)熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減(帶符號)。(3)將一個熱化學方程式顛倒時，H的“”“”號必須隨之改變，但數值不變。【展示點評】- 我自信具體要求：看規范（書寫

4、、格式）看對錯。找出關鍵詞，補充、完善。點評內容，講方法規律。面帶微笑，全面展示自我。【整合提升】- 我能做具體要求：構建本節課的知識體系。理解并熟記基本知識點。不明白的問題及時請教老師。【達標檢測】- 一定行1下列關于蓋斯定律的說法不正確的是 ( )A不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同B反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關C有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D根據蓋斯定律,熱化學方程式中H直接相加即得總反應熱2已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJ·mol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag

5、2O(s) H31.0 kJ·mol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于 ( )A317.3 kJ·mol1 B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1 D317.3 kJ·mol13已知熱化學方程式：C(金剛石,s)+O2(g) CO2(g) H1 C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) H2 C(石墨,s)C(金剛石,s) H3= +1.9 kJ·mol-1 下列說法正確的是 ( )A石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應 B金剛石比石墨穩定CH3=H1-H2 DH1 > H24在298

6、K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關系正確的是 ()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H25實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱,但可測出CH4石墨和H2燃燒反應的燃燒熱,用來表示燃燒熱的熱化學方程式分別為: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1= -890.3 kJ/mol C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g)+ O2(g)

7、H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol寫出由石墨生成甲烷的熱化學反應方程式： 6將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol請回答：(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：_.(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖：并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是_(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點_(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料CO和H2在一定條件下可以合成：甲醇（CH3OH） 甲醛(HCHO