1、專題三物質的推斷題中考專題精講、解題思路推斷題的解題關鍵在于尋找“題眼”，物質的特殊結構、狀態、顏色、類別、特性及反應特征、現象等都可 作為題眼，應重點掌握。1 鎖定“題眼”：全題兼顧，找到題目的突破口，并把題目的關鍵信息標注在題中。2 “順藤摸瓜”：根據找到的題目突破口，進行順推或逆推，把推出的關鍵信息標在題干上，進而全面解 答。3.自我驗證：把推出的答案代入原題中進行檢驗，確保推斷和答案的正確性。二、中考推斷題常見六種題眼或解法(一)以物質的顏色為突破口1 固體的顏色(1) 白色固體：白磷、 RQ、MgO CaO KCIQ、KCI、NstCQ、NaCI、無水 CuSQ NaHCO NaOH

2、 Ca(OH)2(2) 銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒、汞(銀白色液體)黑色固體：Fe、C、CuO MnQ、FeQ紅色固體：FaO、紅磷紫紅色：Cu暗紫色：KMnO淡黃色：硫(8) 綠色：CiXOHhCO(9) 藍色：CuSO5HO2.溶液的顏色(1)藍色溶液：CuCl2溶液、_CuSO 溶液_。淺綠色溶液：_FeCl2溶液、FeSO 溶液。黃色溶液：_FeCl3溶液_、Fe2(SO4)3溶液。(4)紫紅色溶液：KMnO 溶液。3.沉淀的顏色(1) 有色沉淀：藍色沉淀_Cu(OH)c ;紅褐色沉淀 _Fe(OH)3_。(2) 白色沉淀：BaSO AgCI、CaCO BaCO、Mg(OH、AI(OH)

3、3、ACO。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：_BaS、 _AgCI_ ;溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：_CaCO、_AgCO_、BaCO;溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：Mg(OH)z、 AI(OH)3。(二)以物質的用途為突破口1.可以滅火的是CQ 。2.可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。3.可以作食品保護氣的是 _N_。4.可以作高能燃料的是 _H2_ 。5.可用于冶煉金屬的是 _H2(或 CO)_oH2還原 CuOH+ CuO=u+HOo6 .可用于建筑材料的是 _碳酸鈣_。7.可作補鈣劑的是碳酸鈣&胃液的主要成分，能幫助消化的是_HC_。9 可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、 生石灰_、_濃硫酸.1

4、0能治療胃酸過多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。11. 發酵粉的主要成分是 _NaHC0_o12. 常用來改良酸性土壤的是 _熟石灰_o(三)以特殊反應條件為突破口1.電解，寫出化學方程式：電解 HO 2HO 通電=2Hf+ Qf o2.點燃，有_O_參加的反應。(1)金屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式：鐵絲燃燒:占燃鎂條燃燒：2Mg+ C2點燃=2MgO。鋁燃燒：4AI + 3Q 點燃=2AI2O3o(2)非金屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式:占燃木炭完全燃燒：C+ O 點燃=COo紅磷燃燒：4P+ 5Q 點燃=2P2Qo占燃硫燃燒：S+ C2點燃=SOo4.加熱，寫出化學方程式:(1)KClO

5、3分解：2KClO3=O=KCl+3Qfo_(2)KMnO4分解：2KMnO=K2MnO+ MnO+ Of_。(4)C0 還原 CuO _CO+ CuO=Cu+ CO 。3Fe+ 2O 點燃 Fe3C4。氫氣燃燒:2H2+Ob=2H2Oo3.高溫，寫出化學方程式:(1)高溫煅燒 CaCQCaCO 高溫=COf+ CaOoC 高溫還原 CuO C+ 2CuO 高溫=Cu+ COf o高溫C 和 CO 反應：C+ CO 高溫=2CO。(4)CO、Fe2O3高溫煉鐵:3C3 FezQ 高溫=3CO+ 2FeH2還原 CuOH+ CuO=u+HOo5 催化劑，寫出化學方程式：MnO(1)KClO3分解

6、：_2KCIQ=KCI + 3Qf_（2）H202分解： _2H2Q=2HO+ O2。（四）以物質之最為突破口1.相對分子質量最小，最輕（密度最小）的氣體是_H_。2.相對分子質量最小的氧化物是H2O_。3.自然界中硬度最大的物質是_金剛石_。4.最簡單的有機物是_CH_。5.最常用的溶劑是_水_。6.形成化合物最多的兀素是 _-C。7.地殼中含量最多的兀素是_O_，含量最多的金屬兀素疋_AI_。（五）以特殊的反應現象為突破口1.能使帶火星木條復燃的氣體是_O_;能使燃燒的木條熄滅的氣體是CO(或 N2)。2.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 _CO_。3 .能使黑色 CuO 變紅（或紅色

7、 Fe2Q變黑）的氣體是 _CO 或，固體是_C。4. 能使白色硫酸銅粉末變藍的氣體是水蒸氣。5. 能在空氣中燃燒生成 CO 和 HO 的是有機物。6. 產生大量白煙的燃燒一一磷燃燒。7. 發出耀眼白光的燃燒一一鎂燃燒。&產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒一一硫在氧氣中燃燒。9.生成藍色沉淀一一可溶性堿與可溶性銅鹽反應。10 .生成紅褐色沉淀一一可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。11.溶液加酸放出 CO 氣體碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。12 .固體加酸放出氣體一一排在氫前面的金屬（K、Ca、Na 除外）、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。（六）以組成物質的元素相同為突破口1. CQ 和 CO 均含有碳

8、、氧元素。2. HO 和 HQ 均含有氫、氧元素。3. FezO 和 F&O4均含有鐵、氧元素。4. FeCl2和 FeCl3均含有鐵、氯元素。中考題型分類示例- 1框圖型推斷題【例 1】（2016 河北中考）AJ 表示初中化學常見的物質，其中，B 可用在鉛酸蓄電池中、G 是最清潔燃料、H是藍色沉淀，各物質間的相互轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1) G 的化學式為 _。(2) E 的一種用途是_。(3) 反應的基本反應類型為 _。(4) 反應的化學方程式為 _。【解析】根據“B可用在鉛酸蓄電池中”可知， B 是硫酸；根據“G是最清潔燃料”可知， G 是 H2;根據“H是藍色沉淀”可知，

9、H 是CU(0H)2。 結合框圖可知， 反應是活潑金屬與稀硫酸發生的置換反應， 反應是可溶性 銅鹽與可溶性堿(如 NaOH發生的置換反應，反應是硫酸與堿發生的中和反應(復分解反應)，則 I 是硫酸鹽，進一步確定 A 是 CuSO,反應是活潑金屬與 CuSO 發生的置換反應，貝UE 是金屬銅。【答案】(1)H2； (2)作導線(或制銅鍋、銅像等)；(3)復分解反應；(4)CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH +NQSQ(合 理答案均可)-：三流程圖型推斷題【例 2】(2016 無錫中考)一包固體粉末可能含有 NaNO、CaCO、NaOH CuCb、NaCl 和 Ca(NO)2中的一種或幾種。為確

10、定其組成，某同學設計了如下實驗方案：M Stills下列判斷正確的是()A. 藍色溶液 B 中的陽離子只有 Cu2+B. 無色溶液 A 中一定有 NaOHC.原固體粉末中一定有 NaClD.原固體粉末中一定有 CaCO、NaOH NaNO、CuCh 和 Ca(NO)2【解析】固體粉末加足量水攪拌得到沉淀和無色溶液A,沉淀中加入足量稀 HNO,得到無色氣體和藍色溶液B,則沉淀為 CaCO 和CU(OH)2,CU(OH)2是由 CuCb 和 NaOH 反應生成的，則原固體粉末中一定有CaCQ CuCS 和NaOH 藍色溶液 B 中有 CaCO、 Cu(OH)2分別與稀 HNO 反應生成的 Ca(N

11、Q)2和 Cu(NO)2。 無色溶液 A 中一定有 CuCb 和 NaOH反應生成的 NaCl，還可能有過量的 NaOH 再根據無色溶液 A 中通入 CO,產生白色沉淀，溶液 A 中一定有 Ca(OH)2, Ca(OH)2定是由 NaOH 與 Ca(NQ)2反應生成的，說明原固體粉末中一定有Ca(NO)2,無色溶液 A 加足量稀 HNO 和 AgNO 溶液，出現白沉淀，說明溶液A 中一定有 NaCl，但原固體粉末中不一定有 NaCl。分析各選項：藍色溶液 B 中的陽離子一定有 Csf+和 Cu2J 可能有 H+, A 錯誤；無色溶液 A 中一定有 NaOH B 正確；原固體粉末中 不一定有 N

12、aCl,C 錯誤；原固體粉末中不一定有NaNO, D 錯誤。【答案】B-：文字敘述型推斷題【例 3】(2016 泰安中考)某固體可能含有 Ca(NO)2、N&SQ、N&CO、FeCd KCl 中的一種或幾種，現對其進 行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解形成無色透明溶液；取少量上述溶液，加 過量稀硫酸，有氣泡產生；取所得溶液少量，滴加BaCL 溶液，產生白色沉淀。分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是()（3）反應中為置換反應的是 _（填序號）oA. 冃疋有 NaCQ、NQSQ，無 FeCb、Ca(NQ)2B.冃疋有 NaCQ， 無 FeCb、Ca(NQ)2C. 冃

13、疋有 NaCQ、NQSQ，無 FeCl3D.冃疋有 NaCQ， 無 FeCb、KCl【解析】FeCb 溶液顯黃色，固體完全溶解形成無色透明溶液，所以原固體中無FeCb；取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生，所以原固體中有Na2CO，而原固體完全溶于水形成無色溶液，則原固體中一定無Ca（NO）2;取所得溶液少量，滴加 BaCl2溶液，產生白色沉淀，此處的白色沉淀是BaSO,但步驟中加入了稀硫酸，所以無法確定原固體中有無NatSQ。綜上所述，原固體中一定有NatCO，定無 Ca（NO）2、FeCb，不能確定是否有 NatSQ、KCl。故選 Bo【解析】B2017 中考預測演練1. （2016

14、連云港中考）如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端 的物質間能發生化學反應，甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色。下列能代替圖中丁物 質的是（C ）A. AgB. BaCI2C. NaQH D. CuQ2. （2016 泰州中考）海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質。有人設計如下實驗流程：下列說法錯誤的是（BD ）A. 固體 B 是 Mg（QHh 試劑 X 為鹽酸B. 操作I和操作川的操作方式完全相同C. 加入 NaQH 溶液應過量，其目的是使 MgCl2完全反應D. 處理等量的海水，若將 NaQH 溶液換成石灰

15、乳，既能節約成本，又能提高鎂的產量3. （2016 廣安中考）AH 是初中化學常見的物質，已知A 為黑色固體單質，G 為紫紅色固體單質，B 為紅棕粉末，H 為藍色的硫酸鹽溶液。它們之間的轉化關系如圖所示，回答下問題。（1）B 的化學式為 _FeQ，H 中溶質的化學式為 _CuSQ_（2）反應的化學方程式為 _Fe+ CuSQ=Ci FeSQ_。寫出稀鹽酸與 B 反應的化學方程式_Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 3fO_。(2016 綿陽中考)AF 是初中常見的化合物，有如下轉化關系(部分生成物已省略)。其中 A 是大理石的主C 可用于滅火，F 俗名純堿，請回答下列問題：E 的名稱為_熟石

16、灰(或消石灰)，寫出物質 E 在農業上的一種用途改良酸性土壤_, E 與 F 反應的化學方程式為 _Ca(OH)2+ NaCO=CaC0 + 2NaOH_高溫反應I的化學方程式為 _CaCO=aO COf_，該反應是_分解_(填基本反應類型)反應。2HCI=CaC2+ 2fO 。5.(2016 黔東南中考)A J 及 X、Y 均為九年級化學所學的物質，它們相互轉化的關系，如圖所示(部分生成物未標出)。已知難溶性堿(如氫氧化銅等)受熱生成對應的金屬氧化物和水，其中， A 為常見的建筑材料。 C I 為 無色無味的氣體，G 為紅褐色沉淀，H 為紅棕色固體，F 為不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答下列問

17、題：(1) D 的化學式是： _Ca(OH)2_。(2) Y 容液中溶質的化學式為 _FeCl3_o(3) 寫出下列反應的方程式。3 H _2Fe(OH)3=Fe2Q + 3fO_;H+ITJ+C:3CO+ FesC3高=2Fe+ 3CQ。6. (2016 安順中考)A G 是初中化學常見物質，其中， A 的濃溶液揮發出刺激性氣味的氣體，從3D 的反應過程中有紅褐色沉淀生成，E 為白色沉淀。如圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應物條件已省略。(1) 請寫出化學式：A_HCI_、G =AgNQ。4.要成分,A、E 均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為.CaCO + 2HCl=CaC

18、2+ H2O+ COf_、_Ca(OH)2+(2) 寫出DE的化學方程式： _NaCI+ AgNO=NaNGF AgCIJ_。(3) 寫出 CB的化學方程式：2FeCl3+ Fe=3FeC27. (2016 黃石中考)鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶 等，如圖為某化工企業生成鈦的流程示意圖：請回答下列問題:(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為 _+ 4.一定條件中化學方程式為 2FeTiO3+ 6C+ 7C = 2X+ 2TiCl4+ 6CQ 貝 U X 為_FeCb_(填化學式)。中 CO 和 H2以化學計量數為 1：2的比例恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是_化合反應800(4)- 中氬氣的作用是 作保護氣_,該反應的化學方程式為 _2Mg+ TiCI4-Ti + 2MgCl2