1、物質的量在化學實驗中的物質的量在化學實驗中的應用應用第二課時第二課時（二）一定物質的量濃度的溶液的配制（二）一定物質的量濃度的溶液的配制如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？計算計算 稱量、量取稱量、量取 溶解溶解 裝瓶（貼標簽）裝瓶（貼標簽）如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？一、容量瓶一、容量瓶n標識標識容積（容積（100ml，250ml，500ml，1000ml）刻度線（標線）刻度線（標線）溫度（溫度（20）配制溶液時，選用配制溶液時，選用和所配溶液體積相等和所配溶液體積相等或稍

2、大或稍大的容量瓶進行配液。的容量瓶進行配液。容量瓶的使用注意事項容量瓶的使用注意事項 a 不能作為反應儀器不能作為反應儀器b 不能裝熱溶液不能裝熱溶液c 不能長期貯存溶液不能長期貯存溶液d 使用前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手另一只手托托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉轉180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，兩次均不漏水方可

3、使用。兩次均不漏水方可使用。稱量時能將稱量時能將NaCl固體直接放置固體直接放置于托盤上嗎于托盤上嗎?二、步驟及所用儀器二、步驟及所用儀器 計算計算 稱量稱量用濾紙，用濾紙，NaOH等具腐蝕性的應用表面皿或者燒杯等具腐蝕性的應用表面皿或者燒杯配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液mB=nB.MB=CBV液液MB溶解：溶解：將溶質倒入小燒杯，加入適量的水攪將溶質倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻至室溫。拌溶解，冷卻至室溫。某同學為了加快溶解速度，溶解時某同學為了加快溶解速度，溶解時加了加了100ml水，你認為可以嗎水，你認為可以嗎?轉移、洗滌轉移、洗滌：將上述冷卻后的溶液轉入

4、指定將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒璃棒2 23 3次，將洗滌液一并注入容量瓶。次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯如何將燒杯中的液體轉中的液體轉移到容量瓶移到容量瓶中？中？為什么要洗為什么要洗滌玻璃棒和滌玻璃棒和燒杯？燒杯？n用玻璃棒引流，且玻璃棒的用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內下端要靠在刻度線以下的內壁上，棒身要在瓶中央位置壁上，棒身要在瓶中央位置 定容定容：在容量瓶中繼續加水至距刻在容量瓶中繼續加水至距刻度線度線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管滴處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻

5、加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。度線相切）。100mL搖勻搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。轉和搖動幾次，混合均勻。裝瓶貼簽裝瓶貼簽( (容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液) )1、實驗儀器、實驗儀器 100ml容量瓶容量瓶配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液計算計算2、實驗步驟、實驗步驟 稱量稱量溶解溶解轉移轉移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶準確配制一定物質的量濃度的溶液實驗步驟準確配制一定物質的量濃度的溶液實

6、驗步驟（用濃溶液配稀溶液）（用濃溶液配稀溶液）選瓶選瓶查漏查漏計算計算: : 液體：體積液體：體積=1000Mmol/Lc(c(濃濃) )V(V(濃濃)=)=c(c(濃濃) )c(c(稀稀) )V(V(稀稀) )稱量稱量: :溶解：溶解： 使溶液溫度恢復到室溫（使溶液溫度恢復到室溫（回溫回溫）V(V(濃濃) )，液體用量筒，精確到，液體用量筒，精確到0.1mL0.1mL稀釋稀釋搖勻：搖勻：定容：定容：裝瓶：裝瓶：轉移、洗滌轉移、洗滌量取量取誤差分析：誤差分析：根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起過程中哪些操作會引起mB或或Vaq的變化，如

7、果可的變化，如果可以使其變化，則對以使其變化，則對CB造成誤差造成誤差=mBMBVaq稱量或量取：稱量或量取：操作操作n或或m V c = n/V砝碼有缺損砝碼有缺損不變不變未調零，指針偏右未調零，指針偏右不變不變NaOHNaOH放在濾紙上稱量放在濾紙上稱量不變不變稱稱NaOHNaOH很緩慢很緩慢不變不變裝裝NaOHNaOH的燒杯未干燥的燒杯未干燥不變不變用量筒用量筒量濃溶液讀數時量濃溶液讀數時俯視俯視不變不變用量筒用量筒量濃溶液讀數時量濃溶液讀數時仰視仰視不變不變偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高步驟步驟操作操作n

8、或或m V c = n/V溶解溶解轉移轉移洗滌洗滌轉移時溶液濺出轉移時溶液濺出轉移時未恢復至室溫轉移時未恢復至室溫未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌液未移入容量瓶洗滌液未移入容量瓶偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶定容時俯視刻度定容時俯視刻度定容時仰視刻度定容時仰視刻度定容時超出刻度，吸出定容時超出刻度，吸出搖勻后液面下降，再加水搖勻后液面下降，再加水裝瓶時試劑瓶未干燥裝瓶時試劑瓶未干燥不變不變偏高偏高偏低偏低不變不變偏高偏高偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變偏低偏低偏高偏高偏低偏低不變不變偏高偏高偏低偏

9、低必須重新配制必須重新配制!【練習【練習1】 （1）用）用18 molL1硫酸溶液配制硫酸溶液配制100 mL 1.0 molL1硫硫酸溶液，若實驗儀器有：酸溶液，若實驗儀器有：A.100 mL量筒量筒 B.托盤天平托盤天平C.玻璃棒玻璃棒 D.50 mL容量瓶容量瓶E.10 mL量筒量筒 F.膠頭滴管膠頭滴管G.50 mL燒杯燒杯 H.100 mL容量瓶容量瓶實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）_。G、E、C、H、F或或E、G、C、H、F（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_（填（填寫標號）。寫標

10、號）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12 cm處，用滴管滴加處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線蒸餾水至刻度線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸處

11、，用滴管滴加蒸餾水至刻度線餾水至刻度線E.蓋好瓶塞，一只手拿住瓶頸，用食指頂住瓶塞，用另一只手的蓋好瓶塞，一只手拿住瓶頸，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次B、C、D(3)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質的量濃度有何影響質的量濃度有何影響(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”)？ 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_ 未經冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中未經冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中_ 搖勻后發現液面低于刻度線再加水搖勻后發現液面低于刻度線再加水_ 容量瓶中原有

12、少量蒸餾水容量瓶中原有少量蒸餾水_ 定容時俯視觀察液面定容時俯視觀察液面_偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高不變不變【練習【練習2】 欲用欲用98%的濃硫酸（的濃硫酸（=1.84 gcm3）配制濃度為）配制濃度為0.5 molL1的稀硫酸的稀硫酸500 mL。回答下列問題：。回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積為）所需濃硫酸的體積為_ mL。（2）如果實驗室有）如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選用的量筒，應選用_ _mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈的量筒最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積后量取的體積_（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影

13、響無影響”，下同）。下同）。（3）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是的目的是_，若攪拌過，若攪拌過程中有液體濺出，結果會使濃度程中有液體濺出，結果會使濃度_。（4）在轉入容量瓶前燒杯中液體應）在轉入容量瓶前燒杯中液體應_ ，否則會使，否則會使濃度濃度_；并洗滌燒杯；并洗滌燒杯23次，洗滌液也要轉入容量瓶，否次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度則會使濃度_。（5）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視則使濃度）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視則使濃度_。偏低偏低靜置冷卻至室溫靜置冷卻至室溫偏高偏高偏低偏低