1、化學選修 化學反應原理第四章 電化學基礎單元測驗（時間：90分鐘） 命題：黃永忠可能用到的相對原子質量：K：39 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 Cu：64 S：32一、選擇題（共20小題，每小題3分，本題總分66分，每小題有一到二個正確答案）1、下列事實不能用電化學理論解釋的是 （ ）A 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C鋁片不用特殊方法保存D常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應2、下圖是電解溶液裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關的判斷正確的是（ ）Aa為負極、b為正極Bc為陽極、d為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，

2、氯離子濃度不變3、根據金屬活動性順序表，Cu不能發生：的反應但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實下列四組電極和電解液中，能實現該反應最為恰當的是 （ ）陽極陰極電解液A石墨棒石墨棒溶液BCu石墨棒溶液CCuFe溶液DCuPt4、甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發現a極板處有氣體放出，c極板質量增加，則以下說法中正確的是 （ ）A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽中溶液是，乙槽中溶液是5用惰性電極實現電解，下列說法正確的是 （ ）A電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液p

3、H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為116、（2002年河南）在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（ ）A、原電池正極和電解池陽極所發生的反應 B、原電池正極和電解池陰極所發生的反應 C、原電池負極和電解池陽極所發生的反應 D、原電池負極和電解池陰極所發生的反應7、下列關于銅電極的敘述，正確的是（ ）A銅鋅原電池中銅為負極，發生氧化反應B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極D電解稀H2SO4制H2、O2

4、時，可用銅作陽極8、pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是（ ）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO49、將分別盛有熔融氯化鉀，氯化鎂和氧化鋁(熔有冰晶石)的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為( ) A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：210、一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：Y極：下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是 （ ）A通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B放電

5、一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變C在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發生轉移D放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高11、如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol·，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是 （ ）A產生氣體的體積：B電極上析出物質的質量：C溶液的pH變化：增大，減小D電極反應式中陽極： 中負極：12下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）Aa電極是正極Bb電極的電極反應為：C氫氧燃料

6、電池是一種具有應用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置13人造衛星用到的一種高能電池銀鋅電池，其電極反應為：Zn+ 2OH2e=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根據反應式判斷氧化銀是( ) A負極 被氧化 B正極 被還原 C負極 被還原 D正極 被氧化14、某原電池總反應離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池是( ) A正極Cu，負極Fe，電解質為FeCl3溶液 B正極為C，負極為Fe，電解質為Fe(NO3)3溶液 C正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液 D正極為Ag，負極為Fe，

7、電解質為CuSO4溶液15、下右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加， b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是( ) a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl216、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池；鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“”，另一個接線柱旁標有“” ；關于標有“”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陰極，放電時作正極 B充電時作陽極，放電時作負極 C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陽極，放電時作正極17、下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KO

8、H為電解液，下列有關說法中不正確的是（ ） A該能量轉化系統中的水可以循環使用 B燃料電池系統產生的能量實際上來自于水 C水電解系統的陽極反應：4OH-4e=2H2O+O2 D燃料電池放電時的負極反應：H2-2e+2OH=2H218某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按右圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是( ) AB中導氣管中產生氣泡 BB中導氣管里形成一段水柱 C金屬片剪口處變紅 D鋅被腐蝕19、建筑用的鋼材在出廠之前都要經過發藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是A增加鋼材的硬度 B增強鋼材的抗腐蝕能力C使鋼

9、材美觀 D增加鋼材的韌性20、為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是（ ）A裝置左側的液面一定會下降B左側液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕21、 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是（ ）A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近22、用惰性電極電解的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氣體（標準狀況），則可知M的相對原子質量為 （ ）

10、ABCD二、填空題23、（7分）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根據上述變化判斷： (1)原電池的正極是_ _。 (2)工作時原電池兩極反應式為：負極_ _ _，正極_ _ (3)工作時原電池負極附近的pH值_(填“增大”、“不變”、“減小”)24、（11分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發現有大量鐵銹存在。請回答下列問題。（1）熱敷袋產生熱量的來

11、源是_。 （2）炭粉的主要作用是_。（3）加入NaCl的主要作用是_。（4）寫出生成鐵銹的有關方程式（按生成過程分步寫，不可合并成總式）三、計算題25、（10分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。 當以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應與直流電的 極相連，它是電解池的 極。 電解后銅片B的質量 （答“增加”、“減少”或“不變”）。 列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數NA。（已知電子電量e=1.60×1019C）26（6分）有一硝酸鹽晶

12、體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M的相對原子質量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。答案： 一、選擇題題號1234567891011答案CDBCBBDB、CCADDB題號1213141516171819202122答案ABCDADBABBBA23、(1)Ag2O (2)負：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2 正：Ag2O十H2O十2e=2Ag十2OH

13、- (3)變小24、熱敷袋內發生的是原電池反應，放出的熱量是鐵被氧化時釋放的。（2分）（2）其中鐵做負極，炭粉為正極，（2分）（3）NaCl與水構成了電解質溶液。（2分）（4）熱敷袋中主要發生以下反應：Fe2e-=Fe2+，；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe 2+2OH-=Fe（OH）2 ；4Fe（OH）2+O2 +2H2 O=4Fe（OH）3 ；2Fe（OH）3 =Fe2O3+3H2O。（5分）三、計算題25、因為銅片A的質量增加，A為電解池的陰極，電極反應式為：Cu2+2e=Cu，X端應與直流電的負極相連接。銅片B則為電解池的陽極，電極反應式為：Cu2e=Cu2+，其質量減少。NA=64g·mol1×0.21C·s1×60min×60s·min1/（0.25g&#