1、精選優質文檔-傾情為你奉上酸堿鹽復習教學設計 新魯初中胡秉建復習目標1、 進一步鞏固物質分類的方法，通過物質的分類理解酸堿鹽的組成。2、 歸納酸堿鹽的的化學性質，總結反應規律。3、 進一步理解中和反應，及復分解反應特點及書寫化學方程式的規律【重點難點】重點：1、進一步理解復分解反應發生的條件。2、進一步掌握常見復分解反應的類型。難點：酸堿鹽中離子的檢驗。過程與方法1、 通過對物質分類的復習，更深一步理解酸堿鹽的組成。2、 通過對酸堿鹽中8大類反應方程式的書寫，歸納總結反應規律及復分解反應的類型。3、 通過學案中物質間是否能反應的判斷，進一步理解復分解反應發生的條件。4、 通過教師的引導歸納、學

2、生對練習題的合作探討，進一步掌握幾種常見離子的檢驗方法。情感態度與價值觀1、 增強學生的自主-合作學習意思，培養學生的合作精神2、 培養學生的認真學習態度，幫助學生養成嚴謹務實的作風【教學資源分析】本課題是學生學習了有關酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結。酸堿鹽這部分教學內容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內容，胡亂自編化合物之間的反應，課本在新課教學階段并沒有系統的對酸堿鹽化學性質進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步

3、理解復分解反應以及發生條件；有利于學生把零散的知識系統化、網絡化、規律化?！窘虒W策略分析】1、通過物質化學式的書寫和對物質進分類增強學生對酸堿鹽在組成上的認識 2、通過學生動手書寫化學方程式，糾正學生的一些常見錯誤。3、通過小組討論引導歸納出酸堿鹽的化學性質及相互關系。 4、通過學生小組討論判斷和動手書寫一些有關反應的方程式引導學生復習出復分解反應發生的條件。5、通過小組討論引導歸納出常見離子的檢驗方法?！菊n時安排】1課時課前準備 ：課件的制作、編輯復習學案，并分發到學生手中。教學過程一、導入（師）展示一個裝過石灰水的試劑瓶問：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？請寫出反應化學方程式。

4、（生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并書寫化學方程式（個別學生到前臺展示）。（師）對書寫結果作出評價并過渡到酸堿鹽的有關知識，現在我們一起來對酸堿鹽的知識進行回顧與歸納。PPT展示課題酸堿鹽復習及學習目標、重點、難點。（生）觀看學習目標（設計意圖：1、通過實驗引起學生的注意，激發學生興趣，自然引出課題。2、讓學生明白本節課應達成什么目標。）二、復習講解（師）我們可以怎樣給物質進行分類？（生）討論并回答問題。（師）PPT展示分類方法，并引出酸堿鹽的概念板書其化學組成?；顒樱ㄒ唬◣煟㏄PT展示：下列每組物質中均有一種物質與其它三物物質不同類別，請寫出并說出分類標準。食醋、牛奶、海水、冰水；

5、.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿；.氫氧化銅、干冰、高錳酸鉀、小蘇打；.二氧化錳、氯化鉀、氫氣、二氧化碳； ；. ；. ；. ；（生）在學案上按要求完成相關練習。 （師）點評、總結原因。（設計意圖：強化學生對酸堿鹽的組成認識，熟練掌握物質分類方法）活動二（師）PPT：1、酸+金屬 2、鹽+金屬 3、堿+非金屬氧化物 4、酸+堿 5、酸+鹽 6、堿+鹽 7、酸+金屬氧化物8、鹽+鹽 請每種反應寫出1個反應方程式，并寫出其基本反應類型，（生）在學案上完成活動練習，并在黑板上寫出化學方程式和基本反應類型。（師）點評并板書總結反應規律；提問，以下說法正確嗎？：一、中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一

6、定是中和反應；二、復分解反應包含中和反應，中和反應一定屬于復分解反應?？偨Y復分解反應的五種類型。（板書）1、酸+金屬 金屬+氫氣2、鹽+金屬新鹽+新金屬 3、堿+非金屬氧化物鹽+水4、酸+堿鹽+水 5、酸+鹽新酸+新鹽 6、堿+鹽新堿+新鹽 7、酸+金屬氧化物鹽+水 8、鹽+鹽新鹽+新鹽（生）歸納出酸堿鹽的化學性質（師）PPT展示酸堿鹽的化學性質（設計意圖：通過酸堿鹽的反應雖然很多，但歸納后卻很清晰。通過練習加深對酸堿鹽化學性質的理解及典型反應的記憶）活動三（師）PPT：下列物質間相互能否發生化學反應，能反應的寫出方程式（1）、銅和稀鹽酸（2）、碳酸鈉與稀硫酸（3）、鐵與硫酸銅（4）、硝酸銀與

7、稀鹽酸（5）、氯化鋇與硫酸鈉（6）、碳酸鋇與硫酸鈉（7）、氯化銨與氫氧化鈉（8）、氯化鈉與氫氧化鋇（生）在學案上討論完成練習并回答原因。（師）總結歸納復分解反應發生的條件（設計意圖：通過練習加深對反應條件的理解和記憶，特別加深復分解反應發生條件的記憶）活動四（師）PPT：下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是（ ）A、OH、Cl、Na+、Ba2+ B、Cl、Ag+、NO3-、Cu2+C、CO32-、Na+、Cl、NH4+ D、SO42-、Na+、NO3-、Cu2+（生）在學案上討論完成練習（師）點評并歸納總結（板書）H+ OH H2O; H+ CO32- H2O + CO2 ; H+ HCO

8、32- H2O + CO2OH+Cu2+Cu(OH)2 ; OH+Fe3+ Fe(OH)3; OH+ NH4+ H2O +NH3Cl+ Ag+ AgCl SO42- + Ba2+ Ba SO4（設計意圖：通過練習加深對特殊離子的記憶，總結常見離子的檢驗方法）小結：知識回顧（設計意圖：鞏固對酸堿鹽的性質復習）酸堿鹽復習學案學習目標1、通過物質化學式的書寫和對物質進分類增強學生對酸堿鹽在組成上的認識 2通過小組討論學會歸納出酸堿鹽的化學性質及相互關系。 3通過學生小組討論判斷和書寫復習出復分解反應及發生的條件學習內容1、裝石灰水的試劑瓶為什么會形成一層白膜？如何清洗？并寫出反應化學方程式2、活動（

9、一）：下列每組物質中均有一種物質與其它三物物質不同類別，請寫出并說出分類標準。食醋、牛奶、海水、冰水；.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿；.氫氧化銅、干冰、高錳酸鉀、小蘇打；.二氧化錳、氯化鉀、氫氣、二氧化碳； ；. ；. ；. ；3、活動（二）：下列為酸堿鹽中的8大反應，請每種反應寫出1個反應方程式，并寫出其基本反應類型。1）、酸+金屬 2）、鹽+金屬3）、堿+非金屬氧化物 4）、酸+堿5）、酸+鹽 6）、堿+鹽7）、酸+金屬氧化物 8）、 鹽+鹽 4、活動（三）：下列物質間相互能否發生化學反應，能反應的寫出方程式（1）、銅和稀鹽酸 （2）、碳酸鈉與稀硫酸 （3）、鐵與硫酸銅 （4）、硝酸銀與稀鹽

10、酸 （5）、氯化鋇與硫酸鈉 （6）、碳酸鋇與硫酸鈉 （7）、氯化銨與氫氧化鈉 （8）、氯化鈉與氫氧化鋇 5、活動（四）：下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是（ ）A、OH、Cl、Na+、Ba2+ B、Cl、Ag+、NO3-、Cu2+C、CO32-、Na+、Cl、NH4+ D、SO42-、Na+、NO3-、Cu2+作業設計：過關訓練1、寫出下列物質的化學式，并按單要求進行分類。氨水 、氫氧化鈉 、鹽酸 、硫酸鐵 、液氧 小蘇打 、純堿 、硝酸銀 干冰 、氧化鐵 、以上物質中，單質： ；氧化物： ；酸： ；堿： ；鹽 。2、下列物質放在敞口燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（ ）濃鹽酸；濃硫

11、酸；燒堿；食鹽；生石灰；稀硫酸A、 B、 C、 D、3、下列說法正確的是（ ）A、純堿屬于堿 B、鹽中一定含有金屬元素C、氨水屬于氮肥 D、碳酸氫鈉屬于酸 4、以下推理正確的是（ ）A、酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B、堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性C、中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽拓展延伸5、 一定條件下，下列物質的轉化均可一步實現的是（ ）A、CaCl2CaCO3Ca(OH)2B、AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2C、NaNO3NaOHNa

12、2CO3D、Fe2O2FeSO4Fe(OH)36、一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，過行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含有 ；（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 ；根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。走進中考7、 下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ）A、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3B、BaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO

13、4C、H2SO4、NaOH、MgCl2、Cu(NO3)2D、Na2CO3、HCl、CaCl2、（NH4）2CO38、某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉。（1）該復分解反應能發生的理由是 ；（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。猜想一：只含NaOH猜想二：含月NaOH和Na2CO3猜想三： （3）為了驗證猜想一成立，請你根據可選用的試劑，完成實驗設計方案并填寫以下表格（可選用的試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液）。實驗步驟實驗操作預期現象及結論1取少量所得溶液于試管中， ，結論原溶液中不含有Na2CO32另取少量所得溶液于試管中， 結合步驟1，想一成立教學反思：1.上完課之后與學生的交流中我發現，本節課“以學生自主合作學習活動為中心，以學生思維心理發展為主線，構建一個共同的平臺讓不同層次的學生均有所收獲”的設計思想，盡管設計不是那么完美，但能感覺出，這樣的教學不僅深受學生的歡迎，其教學效果更是傳統的 “一言堂”