1、氧化還原反應（1）【學習目標】1、掌握氧化還原反應的基本概念的判斷2、能判斷反應是否是氧化還原反應3、能正確比較氧化性和還原性的強弱【學習重點】氧化性和還原性的強弱比較【學習內容】一：化學反應的基本類型1、四大基本反應類型： ， ， ， 。2、電子轉移分為： ， 。3、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系： 。二：氧化還原反應1、反應物 氧化劑 還原劑 反應物具有 性 具有 性反應過程 電子 電子 反應過程化合價 化合價 發生 反應 發生 反應 生成物 生成 產物 生成 產物 生成物2、氧化還原反應的本質： 。3、氧化還原反應的特征：反應前后 發生了變化。三：氧化還原反應的表示方法1、雙線橋法

2、：2、單線橋法：四：常見氧化劑、還原劑氧化劑（得到電子物質）還原劑（失去電子物質）1、活潑的非金屬如：X2、O2、S等2、金屬陽離子或H+：K+、Ca2+、Na+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+難 得電子能力 易3、含高價態的化合物HNO3、KMnO4、FeCl31、金屬：Na、Fe、Cu等2、非金屬陰離子： 易 S2-、I-、Br-、Cl- 難3、多價元素低價態的化合物如H2S、HI五：氧化性還原性強弱的比較1、根據方程式判斷2、根據物質活動性順序判斷3、根據反應條件判斷4、根據周期表判斷5、根據原電池、電解池兩極判斷【典型例題】1、針對以下A-D四個涉及H2O的反應（未配平），填寫空

3、白：ANa2O2 + HCl H2O2 + NaCl B.Ag2O + H2O2Ag + O2 + H2OC.H2O2H2O + O2 D.H2O2 + Cr2（SO4）3 + KOHK2CrO4 + H2O + K2SO4（1）H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號） ，該反應配平的化學方程式為 。（2）H2O2既能體現氧化性又能體現還原性的反應是（填代號） 。（3）H2O2體現弱酸性的反應是（填代號） ，其理由是 。2、對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3（紅色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（綠色） + 3CH3CHO +6H2O 被

4、檢測的氣體成分是 ，上述反應中的氧化劑是 ， 還原劑是 。3、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol·l-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物逸出。FeSO4 +KNO3 + H2SO4K2SO4 +Fe2（SO4）3 +NxOy +H2O（1）推算出x= ，Y= 。（2）配平該化學方程式（化學計量數填寫在上式方框內）。（3）反應中氧化劑為 。（4）用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數。4、已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2?，F將飽和氯水逐滴滴入K

5、I淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現象是： ； 。(2)寫出有關的離子方程式： ； ?！倦S堂練習】1、下列反應中，屬非氧化還原反應的是 （ ）A3CuS + 8HNO3=3Cu（NO3）2 + 2NO +3S +4H2OB3Cl2 +6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OC3CCl4 +K2Cr2O7=2CrO2 Cl2+3COCl2 + 2KClD3H2O2 +2KCrO2 +2KOH=2K2CrO4 +4H2O2、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 +I2 +H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2 AH2SO3 >I->Fe2+>NO B I->Fe2+>H2SO3 >NO CFe2+> I-> H2SO3 >NO D NO>Fe2+> H2SO3>I-3、對于反應H- + NH3 = H2 + NH2-的正確說法是（ ） A屬于置換反應 BH-是還原劑CNH3是還原劑 DH2既是還原產物又是氧化產物4、對于反應XeF4 +