1、學校 年級 姓名 考號 裝 訂 線 高三年級期末化學試題（滿分：100分，時間：60分鐘）可用到的相對原子質量：H1O16N14Cl35.5Ag108 K39第卷一、選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個選項正確）請把答案填在下面表格中：題號123456789101112131415答案1.人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態)。其中“低碳經濟”是核心，下列說法不符合這一主題的是( )A減少一次性用品的使用B利用太陽能蒸餾海水進行海水的淡化C避開公共交通的擁擠，倡導自駕出行D海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質

2、濃度的差異進行發電2.目前流通的一元硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該作( )A.正極B.負極C.陽極D.陰極3. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子C0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒D17 g的氫氧根離子中含有的電子數為9NA4. 下列與化學概念有關的說法正確的是A. 化合反應均為氧化還原反應 B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D.石油是混合物，其分餾產品汽油

3、為純凈物5. 下列說法正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.強電解質與弱電解質的劃分標準是電解質在水溶液中導電能力的強弱D.氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學鍵6.目前，安全生產和食品、藥品安全受到人們的高度重視。下列有關說法不正確的是( )A.檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3B.為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用硫黃熏蒸它們C.可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等D.氯氣溶于水生成次氯酸可以用于自來水的消毒7. 下列實驗操作正確的是 A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B.盛放NaOH溶液時，使用帶

4、玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱8. 25 時，水的電離達到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH-降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H+增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，H+降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變9. 能正確表示下列反應的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氫氧化鈉溶

5、液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6= 2 + 3H2 10. 在常壓和500條件下，等物質的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V411. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度Fe(SCN)2+與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是( ) A.FeC

6、l3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學 反應方程式為：Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) H>0B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1< K2C.反應處于D點時，一定有v(正)>v(逆)D.A點與B點相比，A點的Fe3+大12.下列離子方程式書寫正確的是( )A.FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO2H+=Fe2+H2OB.過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6

7、H+2I-=2Fe2+I2+6H2O13. 下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的14. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是( ) AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+15

8、.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是A.H2Y的電離方程式為：H2YB.在該酸式鹽溶液中：Na+>Y2->HY->OH->H+C. HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O+Y2-D.在該酸式鹽溶液中：Na+>HY->OH->Y2->H+第卷二、填空題（共55分）16. （9分）原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氫化物，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：（1）元素a的名稱為：_；元素

9、e的簡單離子的結構示意圖： ；元素c的兩種氧化物的化學式為 、 。（2） 由這些元素形成的雙原子分子有_。（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為 。17. (11分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色退去。現有一個氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：(1)該反應中，化合價升高的反應物是_，化合價沒有發生變化的反應物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)_。(3)上述反應中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應

10、中_(填“得到”或“失去”) _mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：_。18. （11分）已知N2O4 (g) 2NO2 (g) H<0，（1）現將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是_。（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數_（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則03s內的平均反應速率v（N2O4）=_mol·L-1·S-1。（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時

11、，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_（填”正向”“不”或“逆向”）移動。19. （10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：分別將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝

12、酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗填空：(1) 寫出B、D的化學式：B_，D_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 。20.(14分) 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：(1)起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是_。(2)試劑I的化學式為_，中發生反應的離子方程式為_。(3)

13、試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；(4)試劑的名稱是_，中發生反應的離子方程式為_；(5)某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為 。高三化學答案一、 選擇題（每題3分，共45分）題號123456789101112131415答案CDBCABDBBACDBBD二、填空題（共55分）16.（9分）（4分）（1）碳 Na2O N a2O2（2分）（2）O2 Cl2（3分）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O217. (11分)（2分）(1)KCl H2SO4（3分）(2) 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O（3分）(3)KMnO4 得到 5（3分）(4) NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)18.（11分）（2分）（1）a、d(4分)(2)不變 0.1mol·L-1·s-1(5分)(3)NH4+H2ONH3·H2O+H+ 逆向19.（10分