1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試1下列敘述不正確的是A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價(jià)鍵C離子晶體中一定含有離子鍵D原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子【答案】A2下列化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和NO2 CBF3和NH3 DHCl和HI【答案】D3下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH4+、H3O CN2、HClO DCu(NH3)42、PCl3【答案】B4下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A六氟化氙（XeF4） B次氯酸（HClO） C光氣

2、（COCl2） D三氟化硼（BF3）【答案】C5乙炔分子中碳原子的雜化類(lèi)型為()Asp雜化 Bsp2雜化 Csp3雜化 D都不是【答案】A6下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH【答案】C7從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O【答案】B8下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是( )AF BCl CBr DI【答案】A9下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是AH2 BHC1 CCO2 DNaC1【答案】D10下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(N

3、H4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2【答案】C11下列說(shuō)法正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)BNaCl和HCl溶于水時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C12由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是( )A.Ag(NH3)2OH B.溴水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液【答案】D13下列反應(yīng)過(guò)程

4、中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ) ANH4ClNH3­HCl­ B2Na2O22CO22Na2CO3O2CNH3CO2H2O NH4HCO3 D2NaOHCl2NaClNaClOH2O【答案】B14下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是 ( ) ABeCl2 BBF3 CCCl4 DSF6【答案】B15根據(jù)等電子體原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是 （ ）l5 l4 2 2【答案】B16下列各組物質(zhì)的變化過(guò)程，所克服的微粒間作用力，屬于同種類(lèi)型的是 AI2單質(zhì)的升華和HCl的分解BSiO2和 NaCl的熔化CCCl4汽化和干冰的升

5、華DAl2O3和冰的熔化【答案】C17下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化的是A、BeCl2 B、NH3 C、BF3 D、C2H4【答案】B18下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是 AH2O BMgCl2 CNaOH DCH3COOH【答案】C19下列微粒中含有孤對(duì)電子的是A、SO3 B、CH4 C、NH4+ D、H3O+【答案】D20物質(zhì)的下列變化，化學(xué)鍵不被破壞的是A、干冰氣化 B、HCl溶解于水C、食鹽融化 D、NH4Cl受熱變成氣體【答案】A21下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是A、HF B、HCl C、HBr D、HI【答案】A22下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是 A分子晶體中一定不含離

6、子鍵B分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 C離子晶體中一定只含離子鍵D離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高【答案】A23（10分）【小題1】比較原子半徑的大小（填“”或“”，下同）：O F；K+ Ca2+。【小題1】比較酸性強(qiáng)弱： H3PO4 H2SiO3【小題1】穩(wěn)定性：NH3 _ PH3【小題1】 H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是 ，只含極性鍵的是 ，只含非極性鍵的是 ，既含離子鍵又含極性鍵的是 ，既含離子鍵又含非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。【答案】【小題1】、 【小題1】 【小題1】【小題1】KCl， HCl， O2， Na2SO4， Na2O2

7、， H2O224Ar CO2 KCl NaOH四種物質(zhì)中,只存在共價(jià)鍵的是 ,(填序號(hào)，下同)只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵的是 ,不存在化學(xué)鍵的是 。【答案】；25（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是，既含有離子鍵又有非極性鍵的是。【答案】NaCl H2S N2 NaOH Na2O226（10分）常溫下， 甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。 （1）甲硅烷含有的化學(xué)鍵是_ ，其在固態(tài)時(shí)屬于 晶體。 （2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（

8、化學(xué)式表示） （3）現(xiàn)有BaCl2、金剛石、NH4Cl、Na2O2、干冰、甲硅烷（SiH4）六種物質(zhì)， 含有共價(jià)鍵的化合物是（填序號(hào)） （4）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為 。 【答案】（1） 共價(jià)鍵 ；分子 （2） NH3 SiH4 （3）、 （4） SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）H-1 427.2 kJ/mol27（6分）（1）在下列變化中 I2升華，燒堿熔化，二氧化硅熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，晶體Ar熔化，Na2O2溶于水，NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是 ；僅離子鍵被破壞的是 ；僅共價(jià)鍵

9、被破壞的是 ；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是 。（2）試判斷：SiO2，CO2，CS2，KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序： （填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。【答案】1） （2）>>>28（6分）下列物質(zhì)：與；O2與O3；正丁烷和異丁烷；金剛石和石墨；冰與水；CH3CH2OH和CH3OCH3；H2與D2。（1）互為同素異形體的是 （2）互為同分異構(gòu)體的是 （3）互為同位素的是 【答案】（1） （2） （3）29（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_（填化學(xué)式）；（2）物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有_，寫(xiě)