1、2013一輪復(fù)習(xí)人教版課時(shí)作業(yè)(二)第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1判斷正誤。(1)1 mol·L1 NaCl溶液表示1 L水中含有NaCl 58.5 g()(2)0.1 mol·L1 100 mL硫酸溶液含有SO為0.1 mol()(3)0.1 mol·L1 100 mL醋酸溶液含有CH3COO 為0.01 mol()(4)100 mL 0.5 mol·L1的 NaCl溶液與300 mL 0.25 mol·L1 的CaCl2溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度相等()(5)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5x%與x%的兩硫酸溶液等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3x%()(6)配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬()(7)容量瓶用蒸餾水洗凈以后，還需要用待配溶液潤洗()(8)在托盤天平兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙上稱量()(9)將稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再將溶液注入容量瓶中()(10)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中()(11)沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切()(12)1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目小于NA ()(13)定容時(shí)，不慎加蒸餾水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的

3、水吸出()(14) 常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(15)稱量時(shí)，砝碼和物質(zhì)放置顛倒，所配溶液濃度一定偏低()2用1 000 g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol·kg1。5 mol·kg1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm3，則其物質(zhì)的量濃度是()A3.56 mol·L1B5.23 mol·L1 C4.33 mol·L1 D5.00 mol·L13某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2)0.2 mol·L1，c(

4、Cl)0.7 mol·L1，那么c(Na)為()A0.1 mol·L1 B0.2 mol·L1C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L14在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(mol·L1)為()A. B.C. D.5向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕8 g，此時(shí)溶液中c(Fe2)

5、是原混合液中c(Cu2)的2倍(反應(yīng)前后體積沒有變化)，溶液中c(SO)與c(Cl)之比是()A12B21 C13D146以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為123B150 mL 1 mol·L1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20 時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%D

6、20 時(shí)，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%7對于1 mol·L1的氨水，下列敘述正確的是()A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得1 mol·L1的氨水B1 mol·L1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C將1 mol·L1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L1D將1 mol·L1的氨水與3 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L18下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 mol

7、83;L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol·L1B當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 mol·L1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L19甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如

8、下表所示：陽離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D10在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO的濃度為0.40 mol/L，當(dāng)加入等體積0.40 mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中K的濃度最接近于()A0.25 mol/L B0.45 mol/LC0.50 mol/L D0.90 mol/L硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)

9、量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖K2111.2011·桐城模擬 圖K21是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L122011·哈爾濱模擬 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制980 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖K22

10、所示，則如圖K22操作應(yīng)在圖K23中的_(填選項(xiàng)字母)之間。 圖K22圖K23A與B與C與(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)_。13實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖K24所示。則：圖K24(1)B與A的差

11、值為_mol。(2)C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為_mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為_mol。(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_。(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_。142011·長春實(shí)驗(yàn)中學(xué) 某同學(xué)用電解法測定某金屬氧化物MO中金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量：稱取該氧化物MO質(zhì)量為W g，完全溶解于240 mL 6 mol/L硫酸溶液中，再配成250 mL溶液；從250 mL該溶液中取出50 mL溶液，以鉑為電極電解，當(dāng)金屬剛好完全析出時(shí)，電極增重m g。(已知氧化性：M2>H)(1)本實(shí)驗(yàn)需要240 mL 6 mol/L硫酸溶液，配制該溶液時(shí)需要98.3%(1

12、.84 g/cm3)的濃硫酸體積為_mL。(2)電解過程中，導(dǎo)線上通過_NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，另一極產(chǎn)生的氣體體積為_L。(4)M的摩爾質(zhì)量為_(用含W、m的表達(dá)式表示)。課時(shí)作業(yè)(二)【基礎(chǔ)熱身】1(1)×物質(zhì)的量濃度是指溶液的體積。(2)×SO的物質(zhì)的量為0.01 mol。(3)×醋酸為弱酸，部分電離。(4)(5)(6)(7)×容量瓶洗凈后，可以直接用于配制溶液，若用待配溶液洗滌，則造成所配溶液濃度偏高。(8)×氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量。(9)(10)(11)×定容時(shí)，當(dāng)離刻

13、度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。(12)(13)×一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)屬于定量實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)任何錯(cuò)誤都必須重新配制。(14)(15)×若不使用游碼，對溶液的濃度無影響。【能力提升】2C解析 設(shè)溶劑的質(zhì)量為1 kg，則硫酸的體積為(5 mol×98 g·mol11000 g)÷1.2894 g·cm3×103 L·mL11.155 L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c5 mol÷1.155 L4.33 mol·L1。3C解析 根據(jù)電荷守恒，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)，可求出c(Na)

14、。4C解析 由氮元素守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中SO的物質(zhì)的量為mol，因此原溶液中Al3的濃度可表示為： mol·L1。5A解析 題中提到加足量鐵粉，則有以下反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=CuFe22HFe=Fe2H2，由此可知：溶液中所有的陽離子都轉(zhuǎn)化為Fe2，即溶液中所含溶質(zhì)為FeSO4和FeCl2，根據(jù)上述反應(yīng)又知，F(xiàn)eCl2的物質(zhì)的量與原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量相等，又依題意，反應(yīng)后溶液中c(Fe2)是原混合液中c(Cu2)的2倍，則可知，F(xiàn)eSO4與FeCl2的物質(zhì)的量的和等于CuCl2物質(zhì)的量的2倍，所以，在同一溶液中c(SO

15、)c(Cl)12。從上述分析中，我們看到此題實(shí)際是一個(gè)巧解題，巧妙地應(yīng)用了反應(yīng)的特點(diǎn)，加以簡單的定量分析。而題中給出的Fe粉質(zhì)量的差異，不是解本題的主要依據(jù)。6C解析 A選項(xiàng)中生成硫酸鋇的質(zhì)量比123，可知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀三種溶液中所含的SO物質(zhì)的量之比為123，從而可推知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度之比為169，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中氯化鉀的濃度等于氯化鋁的濃度，c(Cl)間的關(guān)系為13，而不是相等，故B錯(cuò)誤；由c可得出C正確；對于D選項(xiàng)，我們可以由質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，輕松得出選項(xiàng)錯(cuò)誤。7C解析 對于選項(xiàng)A，因表示氨水的物質(zhì)的量濃度以起始溶入的氨為溶質(zhì)，故將1 mol氨溶于水配成的1

16、L溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1；對于選項(xiàng)B，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可有以下表達(dá)式：1 mol·L1，又由于氨水的密度<1 g·cm3，故w>1.7%；選項(xiàng)C，若將1 mol·L1的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5 mol·L1，由于氨水的密度比水小，則相同質(zhì)量的氨水的體積比水大，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L1；選項(xiàng)D，分析同選項(xiàng)C，因氨水濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時(shí)，3 mol·L1的氨水所占體積比1 mol·L1的氨水大，故所得物質(zhì)的量

17、濃度大于2 mol·L1。8D解析 0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的總濃度為0.9 mol·L1，但選項(xiàng)中問的是總的物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 mol·L1，且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 mol·L1；在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí)，n(K)n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。9C解析 甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH只能與Na組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化

18、合物有兩種組合(括號(hào)里數(shù)字表示相對分子質(zhì)量)，第一組：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二組：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對分子質(zhì)量：Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲)，乙可能是硫酸銨或硝酸銨。10B解析 根據(jù)Al34OH=AlO2H2O，可求出原溶液中c(Al3)0.1 mol/L，由溶液中電荷守恒可知原溶液中c(K)0.5 mol/L。又加入等體積0.40 mol/L KOH溶液，則反應(yīng)后溶液中c(K)0.45 mol/L。11C解析 本題考查

19、有關(guān)溶液濃度的知識(shí)。由c，可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，不和Zn反應(yīng)生成H2；由稀釋定律c1V1c2V2，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于一半，D不正確。12(1)1000(2)C(3)偏小無影響解析 (1)因容量瓶只能配制規(guī)定容積的溶液，故只能選擇體積略大且相近容積的1000 mL的容量瓶。(2)圖中操作為使用膠頭滴管定容之前，位置應(yīng)該在和之間。(3)燒杯內(nèi)及玻璃棒上殘留的溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成溶液濃度偏低；氫氧化鈉溶解和定容均需要加入蒸餾水，故容量瓶中原來有少量蒸餾水對濃度無影響。13(1)0.05(2)40(3)0.5(4)53(5)8Al30H3NO=8Al33NH9H2O解析 由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故