1、可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的。1. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A.水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物B.下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來防止道路結冰C.用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同D.在醫學上用BaSO4做鋇餐，是因為Ba2+對人體無毒2. 隨著科技的不斷進步，15N、N70、N+5、NH5等已被發現。下列有關說法中，正確的是A. 15N中含有7個中子 B. N2和N70屬于同位素C

2、. N+5中含有36個電子D若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價鍵3 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24L SO2中含有的SO3分子數為0.1NA B. 5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA C將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L D. 1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數為NA4 下列離子方程式書寫正確的是A用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2: 2NO2+2OH=NO3-NOH20 B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:

3、 2AlO2- + CO2 + 2H2O =2Al(OH)3 + HCO3- C澄清石灰水和硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 向Na2SO3 溶液中加人過量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 5 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A除去甲烷中含有的少量乙烯B驗證金屬性：Zn > CuC實驗室制取氨氣D檢驗NaHCO3的熱穩定性6. 糖類、油脂、蛋白質是人體必須的三大營養物質下列說法正確的是A蔗糖和麥芽糖均能發生水解反應和銀鏡反應B.

4、植物油可用于萃取碘水中的碘C. 面部、牛油、絲綢完全燃燒都只生成CO2和H2OD.用滲析的方法不能對雞蛋白和淀粉的混合溶液進行分離7. 谷氨酸的結構簡式為HOOC-CH2-CH(NH3)-COOH，則與其含有的官能團種類與數目都相同的同分異構體有(不考慮立體異構)A.6種 B.7種 C.8種 D.9種8. 我國宋代開寶本草記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉,如笏或團,平面磨錯,令光凈。以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日,鐵上衣生,鐵華成矣。”這里的“鐵華粉”是指A.醋酸亞鐵 B.硫酸亞鐵 C.氧化鐵 D.氯化鐵9. 下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是選項操作和現象結論A常溫下，

5、將Cu片插入濃H2SO4中，無明顯現象銅和濃硫酸不反應B向滴油KSCN的FeCl3溶液中通入某有色氣體，溶液變紅該有色氣體一定是Cl2C向盛有鈉鹽溶液的試管中加入鹽酸，有無色氣體生成該溶液一定是Na2CO3溶液D向雞蛋白溶液中加入飽和NH4Cl溶液，蛋白質析出，過濾后將蛋白質重新置入清水中，蛋白質重新溶解“鹽析”過程是可逆的10. 某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一種或幾種。現取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列說法中不正確的是A.溶液X

6、中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-B.OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2：1或1：2C.AB段一定生成了氣體D.BC段發生反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11. 類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是化學事實類推結論A鹵素單質的沸點：F2<Cl2<Br2<I2氫化物沸點：HF<HCl<HBr<HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成

7、將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成 Fe2S312. X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數之和為X和Z元素的核外電子數之和的2倍，下列說法正確的是A.原子半徑：Z>M>N>X>Y B.M與N形成額化合物中N顯正價C.單質沸點：Z>M>N>Y>X D.最高正價：N>M=Y>Z=X13. 已知A、B、C、D是中學常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件略去），下列說法

8、中不正確的是A.若A為水，D為H2，則B可能為FeB.若A為水，B常溫下呈氣態，則D可能具有漂白性C.若A和B常溫下均呈氣態且含有同一種元素，D為水，則C可能是淡黃色固體D.若A、B、C、D均為水化物，則該反應一定屬于復分解反應14. 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.若2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=-1478KJ/mol，則CH3OH(1)的燃燒熱為739KJ/molB.若P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H<0,則紅磷比白磷穩定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與

9、稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；H1>H215. 在一密閉容器中有如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g) H.某化學興趣小組根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：其中，表示C在反應混合物中的質量分數，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析正確的是A圖可能是不同壓強對反應的影響，且P2P1，m+npB圖可能是不同壓強對反應的影響，且P1P2，m+n=pC圖可能是不同溫度對反應的影響，且T1T2，H0D. 若m+np，H>0,則該反應在低溫下溶液自發進行第

10、卷二、選擇題：本題包括4小題，共55分。16.（14分）氮化鎂（Mg3N2）是工業上常用的脫硫劑。為了測定a g Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學設計了如下裝置（樣品中的雜質不與水反應，夾持裝置已略去）。（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 （2）裝置C中球形干燥管的作用是 （3）組裝好實驗裝置后，首先應 ，再加入實驗藥品。打開 （填“K1”或“K2”，后同），關閉 ，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產生氣體。打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置 （填“B”或“C”或“D”）反應前后的質量變化為bg，通入氮氣的目的是 （4）Mg3N2的純度是 （用含a、b的式子表示）（5）若去掉

11、裝置D，則導致測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）17.（11分）X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數比Y大4. 若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態氧化物均是工農業生產中常見的漂白劑，則等物質的量的二者在誰溶液中發生反應的化學方程式為 （2）酸性土壤改變會施用X的一種氣態氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為 .若X是金屬性最強的短周期元素（3）單質X著火，可用 來滅火。（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質量為43g/mol的共價化合物，已知該物質受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應的化學方程式： .若X的離子半徑是第三周期離子半

12、徑最小的（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為 ；Y2與NaOH溶液反應的產物之一是OY2，該反應的離子方程式為 18.（15分）銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產品，研究它們的制備及其性質具有重大的現實意義。.Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料。（1）工業上可以用新制Cu(OH)2懸濁液與液態肼（N2H4）反應制備Cu2O,同時放出N2，下廚對應的化學反應方程式： （2）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發生反應：2Cu+= Cu2+ Cu.寫出稀硫酸與Cu2O反應的離子方程式 .氯化亞鐵（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化。某

13、課外小組以某工業廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如下：（1）“濾渣”的主要成分為 （填化學式）。（2）“還原”過程中SO32-將Cu2+還原為CuCl,請寫出反應的例子方程式： ，亞硫酸鈉需適當過量，目的有 。（3）操作和操作所用的玻璃儀器為 。操作包括對濾餅的醇洗，干燥，使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是 （4）CuCl是共價化合物，經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5，測它的準確的分子式為 19. （15分）水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業上合成氨和液體燃料的原料。（1）反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-4

14、1KJ/mol的v-t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前縮小體積使壓強增大，則其v-t圖像如圖2所示。下列說法正確的是 a1>a2 a1<a2 b1>b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部分面積更大A. B. C. D.（2）在一定溫度下將C單質和CO2(g)各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發生反應C(s)+CO2(g) 2CO(g) H=+172KJ/mol.下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已經達到化學平衡狀態的是 （填序號）。達到平衡時，容器內的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應的化學平衡常數K

15、= ；若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時平衡將 （填“左移”、“右移”或“不移動”。）若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO2的轉化率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）工業上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為 （4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） H=aKJ/mol.請從反應能否自發進行的角度解釋a一定小于0的原因： ，若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有 （答出兩點即可）1-5DDCDB 6-10DCADB 11-15BCDBB

16、 16.(14分)（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 (2分)（2）防止倒吸（2分）（3）檢查裝置的氣密性（1分） K2（1分） K1（1分）C（1分） 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（2分）（4）50b/(17a)×100%(2分) （5）偏高（2分）17.（11分）（1）SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO4+HClO+HCl(2分)（2）CaO遇水生成堿，銨態氮肥會與堿反應生成NH3，而降低肥效（2分）（3）沙子（1分）（4）2HN3H2+3N2（2分）（5）（2分） 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O(2分)18.（15分）.(1)N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（2分）（2）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2分）.（1）SiO2(1分) （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（