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文檔簡介

1、酸和堿復習課（學案）（第一課時）復習目標1掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質2掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化學性質3掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應及其應用一、鹽酸和硫酸性質的比較鹽酸硫酸顏色、狀態打開瓶蓋后的現象氣味揮發性特性二、酸的化學性質1酸能與指示劑反應。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿2酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣 注意：金屬活動性在H以前與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵 反應后鐵元素為 價銅3酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。現象化學方程式鐵銹鹽酸鐵銹硫酸 反應前后鐵元素均為 價氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸4酸和堿發生中和反應，生成鹽和水。現象化學方程式NaOH+

2、HClCa(OH)2+ HClBa(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4 注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。5.鹽+酸 新鹽+新酸（產物符合復分解反應發生的條件）現象化學方程式實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制二氧化碳純堿中加入稀鹽酸小蘇打與稀鹽酸反應稀鹽酸與硝酸銀溶液稀硫酸與氯化鋇溶液三、常見的堿1物理性質和用途氫氧化鈉氫氧化鈣色、態、味溶解性俗稱 溶液叫 用途2堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。現象化學方程式CO2 +石灰水CO2+ NaOH溶液SO3+ NaOH溶液SO2+ NaOH溶液 生成的鹽叫 ，硫元素為 價3酸和堿發生中和反應，生成鹽和水。4堿與某些鹽在溶液中發生反應，生成另一種鹽和堿。現象化學方程式Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液 常見不溶物（沉淀）：既不溶于水，也不溶于酸： 、 。不溶于水，可

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