1、第一章 化學反應及能量變化（基礎）一.考綱要求:1.氧化還原反應 氧化還原反應(從化合價升降和電子得失角度(C 氧化劑和還原劑(B2.電解質. 強電解質和弱電解質(B 離子反應 (B 離子反應方程式(B3.化學反應與能量 化學反應中的能量變化(B 放熱反應和吸熱反應(B 燃料的充分燃燒(A二.知識點梳理及練習:1根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，把化學反應分為 、 、 和 ，這就是我們通常所說的四種基本類型的反應。反應類型表達式舉例化合反應分解反應置換反應復分解反應2根據化學反應中是否有電子轉移（ 或 ），化學反應分為 。3物質所含元素化合價 的反應是氧化反應，物質所含元素化

2、合價的反應是還原反應。這是氧化還原反應的特征，也是判斷氧化還原反應的依據。4本質上講 的反應都是氧化還原反應。5在反應中，電子從 轉移到 ，即氧化劑是 電子（或電子對偏向）的物質，在反應時所含元素的化合價 。氧化劑具有 ，反應時本身被 。還原劑是 電子（或電子對偏離）的物質，在反應時所含元素的化合價 。還原劑具有 ，反應時本身被 。還原劑：升失氧，氧化劑：降得還。6將有離子參加的反應統稱為 。7 的化合物叫做電解質。8大多數鹽類、強酸和強堿的水溶液里，只有水合離子，沒有溶質分子，它們是全部電離的。在水溶液里 的電解質叫做強電解質。例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、

3、KNO3等都是 。在水溶液里 的電解質叫做弱電解質.弱酸、弱堿是 。如CH3COOH、NH3H2O等。水也是 。9用 表示離子反應的式子叫做離子方程式。10書寫離子方程式的步驟。第一步，寫出反應的化學方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4第二步，把 的物質寫成 ， 的物質或難電離的物質以及氣體等仍 表示。第三步，刪去方程式兩邊不參加反應的離子第四步，檢查離子方程式兩邊各元素的 和 是否相等。11電解質溶液之間進行的反應，實質上是 之間的反應。這類離子反應發生的條件，實質上就是 反應發生的條件，只要有 、 或 物質中的一種生成，反應就能夠發生。12化學上把 化學反應叫做放熱反

4、應。13化學上把 熱量的化學反應叫做放熱反應，把 熱量的化學反應叫做吸熱反應。14如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應是 反應；如果反應物的總能量小于生成物的總能量，那么在反應中反應物需要 ，該反應為 反應。15燃料充分燃燒的條件1要有適當過量的空氣。2燃料與空氣要有足夠大的接觸面。練習:判斷下列反應（1）屬于四種基本反應類型的哪一種； （2）屬于氧化還原反應的指出氧化劑、還原劑1、 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O3、 KClO3=2KCl+3O2 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO25、 Cl2+H2O=HC

5、l+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O7、 2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2寫出下列物質的電離方程式1、 K2CO3 2、NaHCO33、H2SO4 4、Ba(OH25、NaHSO4 6、CH3COOH寫出下列反應的離子方程式1、 氫氧化鋇溶液和硫酸2、 碳酸鈉溶液和硫酸3、 碳酸鈣和鹽酸4、 碳酸氫鈉溶液和鹽酸5、 硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液6、 氧化銅和硫酸7、 鐵片和鹽酸8、 鐵和硫酸銅溶液離子反應、氧化還原反應（能力測試）I卷（非選擇題）1、選擇題(本題包括17小題，每小題只有一個選項符合題意，將正確選項填入答題表中，每小題

6、3分，共51分1根據下列反應：www.jkz （1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2?+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要從含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，應向混合溶液中加入AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl2下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2?D2F22H2O=4HFO23下列化學反應的離子方程式正確的是：A在稀氨水中通入過量CO2: NH3H2

7、O + CO2 = NH4+ + HCO3-B少量SO2通入Ca(ClO2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+- = Fe2+ + H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO42-=CaSO4+H2O4下列說法正確的是（ ）A難溶于水的電解質一定是弱電解質B強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C某物質若不是電解質，就一定是非電解質D溶于水的強電解質，在水溶液中全部電離成離子5(2010東城區模擬三氟化氮(NF3是微電子工業中優良的等離子

8、刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3 5H2O=2NOHNO39HF.下列有關說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體6阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700，反應式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關于該反應的說法中正確的是 （ ）A屬于置換反應 B聯氨是氧化劑C聯氨是還原劑 D氮氣是氧化產物，不是還原產物7(2009全國卷含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各項為通Cl2過

9、程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是 Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl8吸進人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，如 等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。 我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是（ ）A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是9在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3

10、AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應 的說法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產物A B C D10.(2009汕頭二模做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnOC2OH?CO2?Mn2，關于此反應的敘述正確的是 A該反應的氧化劑是C2OB該反應右邊方框內的產物是OHC該反應電子轉移總數是5eD配平該反應式后，H的系數是1611下列說法正確的是有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性在K、

11、Fe2、S2-、Na中只有1種粒子不具有還原性由X變為X2的反應是氧化反應金屬單質在反應中只作還原劑 非金屬單質在反應中只作氧化劑金屬原子失電子數越多，其還原性越強A. B. C. D.12NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是 （ ）A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移2NA個電子B23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數為NAC標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應，轉移電子數為3NA13(2010濰坊模擬根據反應：2H2SO2=2S?2H2O，4NaIO22H

12、2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS?.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S14高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在 高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應方程為： Fe(OH3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O干法制備的主要反應為： FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2?（均未配平） 下列有關說法不正確的是 （ ）

13、A高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH 3還能吸附水中的懸浮雜質15氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是 （ ）A“另一種反應物”一定具有還原性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒） DCuH+HCl=CuCl+H2?（常

14、溫）16下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水電離出的c(H+1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH3固體的溶液：K+、Na+、HCO3、NO317對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（ ）A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-B. 向溶液中加入溶液，觀察無明顯現象，繼續加氯水溶液變紅色，說明溶液中一定含有e2+C. 向溶液中加入aOH 溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊

15、試紙變藍的氣體，則推測該溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-。選擇題答題表：題號123456789答案題號1011121314151617答案II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題包括6小題，共49分18(8分(1在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO按氧化性由強到弱的順序排列為_(2今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出反應的方程式

16、濃硫酸的氧化性比稀硫酸強_氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強_鐵的還原性比銅強_19(6分(2010咸寧高三期末氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e=NO?2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質中的一種物質(甲能使上述還原過程發生(1寫出該氧化還原反應的離子方程式：_.(2反應中硝酸體現了_、_.(3反應中若產生標準狀況下11.2 L氣體，則轉移電子的物質的量是_mol.(4現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為_(

17、5若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_20(5分三氟化氮(NF3是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：(1反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為_(2寫出該反應的化學方程式_若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_個(3NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現你判斷該氣體泄漏時的現象是_.(4一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學式21（10分）實

18、驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量。(4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是。(5）上述制得的KMnO4產品0.165g

19、，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。22、（10分）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1）圖中標號處需加入的相應物質分別是、。(2）寫出處發生反應的離子方程式。寫出處發生反應的化學方程式。(3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。23(10分化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃

20、度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液、NaOH(含酚酞、FeCl2(含KSCN溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好(已知：2KMnO416HCl(濃=2KCl2MnCl25Cl2?8H2O(1e處反應的離子方程式為_，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為.(2b處的實驗現象為_，d處的實驗現象為_(3c處反應的化學方程式為_，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為_mol.(4通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”，若能，其氧化性由強到弱的順序是_.離子反應、氧化還原反應參考答案題號1234567891011121314151617答案CAADDCBBADADACCCD18、(1NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O