1、業循環水處理知識19第一部分 工業循環冷卻水結垢腐蝕的成因、工業循環冷卻水結垢腐蝕的成因、處理理論及方法一、水質的簡單分類：1、水的成分：水中雜質的組成分為陽離子和陰離子。 陽離子分為兩大類：Ca2+、Mg2+和K+、Na+陰離子也分為兩大類：1)oh-、CO32-、HCO3-等稱為M堿度；2)Cl-、 SO42-、NO3-等2、水的類型：根據水中陰陽離子的配合不同，可組成不同類型的水質; 是硬度和堿度的配合)硬度用H1)2)3)4)(主要h<m h>m m>h m=h來表示，堿度用 m來表示。 稱為碳酸鹽型水 稱為非碳酸鹽型水稱為負硬水(高K+、Na+，低Ca2+、Mg2+

2、) 稱為中性鹽水M= OH-+CO32-+HCO32-M= CO3 +HCO3M= HCO3-3、水的PH值同堿度的關系PH >1010> PH>8.38.3> PH>4.54、M （總）堿度和p （分）堿度的關系：P=02PvM2P=M2P>MP=MHCO3HCO3-=M 2PCO32 =2P CO32- =M2-CO3 =2（M P） oh = 2P-M OH-女口：我們測得水的堿度， 堿度為5mmol/L, P堿度為1 mmol/L，M那 么水中 CO32-含量為 2mmol/L， HCO3-含量為 5-2mmol/L= 3mmol/L。5、PH值同結

3、垢傾向的關系：雖然循環水中的Ca2+、Mg2+>的析出是受補充水的水質和濃縮倍數而決定的，但PH值可改變碳酸鹽堿度的形式和數量，因此循環冷卻水的結垢傾向是可由PH值來調整的。溶于水的Ca (HCO3) 2和CaCO3有如下平衡關系:Ca(HCO3)2 2HCO3- + Ca2+ CO32-ZCaCO316.6g/100mlH2O,而 CaCQ 在 25CZ2H +Ca（HCO3）2在水中溶解度很大，20r時為時只有1.79 g/100mlH2O,極易沉淀。從以上平衡關系來看，H+起著第二平衡的 作用。如水中加酸，H+增加（PH值下降），反應式向左上方進行，CO32減少。試驗證明：無論水中

4、所含 CO32-、HCO3-的多少，水滴在空氣中降落 1.5 2s時間后，水中的CO2的含量幾乎全部散失，剩余CO2的含量只 與溫度有 關。如循環冷卻水的溫度達到 50r ,則無CO2存在.因此水中的Ca2+、Mg2+ 的重碳酸鹽全部轉化為碳酸鹽。二、水垢的種類及成因：1、碳酸鈣：碳酸鈣是工業循環冷卻水中最常見的水垢，平常稱之為硬垢，它主要來自補充水的溶解鹽（主要是Ca（HCO3）2），而 在循環冷卻水的運行中受熱分解成CO2和CaCO3， CaCO3又是一種難溶性化合物，它的溶度積是 2.8 >10-9,而且其溶解度隨溫 度升高而降低，這是形成硬垢的主要成份。2、磷酸鈣:為了抑制系統材

5、質的腐蝕，常常要加入磷羥酸或磷羧酸來作為緩蝕阻垢劑，當水溫升高時，磷羥酸或磷羧酸會分解為正磷酸鹽，分解率因冷卻水停留的時間而升高約 10%40%，結果PO43與Ca2+生 成溶解度很低的磷酸 鈣垢。因此要注意排污量的控制，將循環水中已失效的緩蝕阻垢劑中的磷羥酸或 磷羧酸產物排出，盡量避免產生磷酸鈣垢；形成垢下腐蝕。3、硅酸:這是由于水中的SiO2量過高，加上水的硬度較高，生成非常難處 理的硅酸鈣（鎂）硬垢，因此，通常限制冷卻水中 SiO2的含量在150-170mg/L 之間，但當水中Mg2+大于40mg/L時，即 使冷卻水中SiO?含量<150mg/L，也 仍會生成硅酸鎂垢，因此工業循環

6、冷卻水設計規范中規定：Mg（以 CaCO3 計）SiO2=15000 35000mg/L4、硫酸鈣：硫酸鈣在98r以下是穩定的二水化合物，其溶解度比碳酸鈣大40倍以上，在37r以下，隨溫度升高而溶解度增大，但在 37r以上則相反，隨溫 度升高而降低，一般水中不會生成硫酸鈣垢。但硫酸根濃度過大時也會產生硫酸 鈣垢，而且會促進腐蝕。特別在循環水場，如果排污量不夠，濃縮倍數超設計范 圍，硫酸鹽濃度過大，極易造成碳鋼材質出現穿孔腐蝕。二、水垢的形成條件：當冷卻水中某鹽類的離子物質的量濃度乘積大于溶度積時，為過飽和溶液， 過飽和時，就會發生水垢沉積，達到過飽和主要有以下因素造成：1、排污量減少，濃縮倍數

7、的提高。2、系統溫度升高，使部分難溶性鹽溶解度下降，形成垢鹽析出沉積。3、由于碳酸氫鹽是一種不穩定的鹽類，其在換熱器表面受熱會分解成為碳 酸鹽和CO2, 而 CaCO3溶解度很低，達不到 Ca（HCO3）2萬分之一，因而很容 易在換熱器表面形成 CaCO3垢。四、水垢的處理、理論方法及各種藥劑的性質1、溶性、微溶性鹽析出與過飽和區難溶式微溶性鹽顯示不是剛達到飽和濃 度就開始析出沉積，而是 要超過溶度積若干倍后才開始沉積。剛達到飽和與開始沉積的濃度區 域稱之為“過飽和區”或“介穩區” 。對這種“介穩區”有兩中解 釋：一種解釋是：晶核一方面不斷的增長，一方面又不斷的溶解，至到晶核長 到10um以上

8、才有結晶析出；另一種解釋是：水中難溶鹽和微溶鹽含量少，不易 發生碰撞，雖然水中已產生了 > 10u m的晶核，但由于碰撞機會少，就難以形成 較大的晶體，晶體就不會沉積。但如果難 溶鹽或微溶鹽超過“介穩區”時，晶體 就會迅速從水中析出，產生大量的沉積物。鹽類的溶解度過低，介穩區越寬； 溫度低時介穩區寬，溫度高時介穩區窄； 水中雜質多，使介穩區變窄，結晶析出快； 在水中投加水質穩定劑的目的就是使介穩區變寬。水穩劑能穩定或干擾晶體增長，或使晶體結構變形，使晶體變得疏松膨脹，2、影響“介穩區”的因素影響“介穩區”大小的因素很多： 易被水沖走或已結晶的顆粒處于分散狀態，這就相對地增大了致垢物的溶解

9、度， 使其不易析出沉淀。五、結垢趨勢的判斷：CaCO3 是循環冷卻水中最常見，危害最大的水垢，但 CaCO3 膜對金屬又 有一定的保護作用，所以冷卻水中 CaCO3 含量過低又會使金屬腐蝕 ，根據 CaCO3的溶解平衡計算 CaCO3的飽和PH值（PHs）來判斷循環冷卻水結垢或 腐蝕傾向的方法有以下幾種：1、飽和指數：又稱朗格利爾指數。PHPHs=0.52.5穩定PHPHs<0.5腐蝕PHPHs>2.5結垢2、穩定指數：又稱雷茲納指數雷茲納提出經驗公式S< 3.73.7<S<6.0S=6.06.0<S<7.5S>7.53、臨界PH值（PHe）s=

10、2PHsPH 來代替飽和指數， 結垢嚴重結垢穩定腐蝕嚴重腐蝕結垢指數：極限碳酸鹽硬度是循環冷卻水不產生碳酸鹽 沉淀時最Phe是CaCO3實際開始沉淀時的PH值，由實驗測得PHe考慮了過飽 和的因素，因此PHe高于PHs，一般PHe=PHs（ 1.72.0）PH-PHe>0結垢PH-PHe=0穩定PH-PHe<0腐蝕普氏指數PsI= 2PHs-PHePsI>6結垢PsI=6穩定PsI<6腐蝕4、極限碳酸鹽硬度：大的碳酸鹽硬度值，此值由試驗求得。5、不加水處理劑極限碳酸鹽硬度判斷方法：1）經過定量濾紙過濾后的硬度不再增加，而有所降低；2） 由Cl-酸的濃縮倍數同Ca2+算得

11、濃縮倍數比值不再是1，而升高510%;3）出現酚堿（p）PH值升高到8.38.4;4）過濾后水的 M 比未過濾的水樣低 0.05mmol/l;PHe=1.4651gM+7.03M 總堿度 mmol/l六、PHs簡易試驗方法：取100mlH20,加10gCaCO3粉末（AR）,搖晃5分 鐘, 于室溫下靜止放置 24 小時 ,測得 PH 值就是 PHs。阻垢機理：阻垢劑是能夠控制水中污垢沉積的化學藥劑， 在循環水中加入少量的阻垢劑 就可以避免和減輕結垢程度， 甚至使已附著的垢物剝離， 也能在一定程度上控制 設備的腐蝕，一般認為阻垢劑的阻垢機理如下：1、 晶體畸變：由于阻垢劑有鰲合能力，因而對無機垢

12、的結晶形成了干擾， 使晶格發生歪曲， 成為不規則的晶體， 這就是晶格畸變作用， 如水解聚馬來本酸 酐（HPMA）它能使硬垢變成無定型的軟垢，使晶體變為球狀松散的軟垢，在水 中易被水沖走，不易附著在換熱器上造成傳熱效率降低。2、 絡合增溶：某些阻垢劑能奪取水中的Ca2+、Mg2+形成穩定的絡合物如HEDP、ATMP,這樣實際降低了水中的Ca2+、Mg2+的濃度，即減少了 cF與CO32結合成CaCO3的機會，也就是說相當于提高了循環水中Ca2+、Mg2+的允許濃度，相對增加了水中 Ca2+、Mg2+鹽的溶解度，可以使更多的CaCO3穩定 在水中。3、凝聚與分散作用：陰離子阻垢劑（如 PAA、多元

13、共聚物等）在水中所離解的 負離子能夠吸附成垢鹽的微晶粒子， 首先使微晶粒子成雙電層， 并進而吸附在負 離子的分子鏈上，使微晶帶負電荷，由于分子鏈上多個微晶粒帶有相同的電荷， 彼此相斥，不能結成大晶粒，使成垢鹽難以在金屬傳熱面上形成垢層，陰 離子 阻垢劑的負離子對微晶即有凝聚作用， 又能將其分散在整個水系統中， 穩定地懸 浮在水中，實際上是減少了水中晶核的數目，也就減少了微晶碰撞、長大、析出 的機會，使水中容納更多的成垢鹽。七、腐蝕問題一般的說法腐蝕的定義是材料 （通常是金屬） 和它所存在的環境之間的化學 或電化學反應而引起材料的破壞及其性質的惡化變質叫腐蝕。 根據反應機理可分 為化學腐蝕和電化

14、學腐蝕，根據形式可分為均勻腐蝕和局部腐蝕。所謂腐蝕，即金屬和它所存在的環境之間的化學或電化學反應而引起金屬的 破壞現象。陽極反應是鐵的溶解過程：2FeT 2Fe'+4e 陰極是氧的還原反應： O2+2H2O+4e 4OH- 在冷卻水系統中，主要是吸氧腐蝕引起金屬的破壞。陽極反應在敞開式循 環冷卻水系統中引起的危害， 除了使系統的輸水管線、 水冷設備的壽命減少及損 害等直接的損失之外， 還有由于腐蝕造成泄漏而引起工藝介質的污染或造成計劃 外的停車事故。另外由于腐蝕產生的銹瘤， 也會引起水冷器傳熱效率下降或管線 阻礙。一般在冷卻水系統中，如不使用化學處理方法，碳鋼的腐蝕速率平均在 7015

15、0mg/dm2?day 范圍之內，但發生點蝕的部位腐蝕速度可達到平均腐蝕率 的 2 10 倍。影響腐蝕速度的因素1、溶解氧的濃度高氧會使氧化物成為鈍隨濃度增大， 腐蝕率增加； 但當達到一定極限時， 化膜，降低腐蝕速度。PH關系不大，當PH 產生兩個去極化作用。2、PH 值 PH在410時，腐蝕由擴散過程控制腐蝕速度與小于 4 時，氧化膜被溶解 ，金屬表面與酸性溶液接觸，氧的去極化O2+4H+4eT 2H2O氫的去極化2H+2eH 2故電化學腐蝕加強，腐蝕速度加快。 PH在1013時，碳鋼表面PH值 升高，氧的鈍化臨界濃度降低到 6ppm，生成r-Fe2O3而鈍化腐蝕速度下降。 PH >

16、13時，鈍化膜被溶解，生成可溶性絡合物鐵酸鈉（NaFeO2）和亞鐵酸 鈉（NazFeQ）腐蝕速度又上升。3、溫度及熱負荷通常隨著溫度升高， 腐蝕速度增加。 溫度升高增加了反應速度和擴散速 度，在氧濃度一定時，溫度每升高 30 r腐蝕速度就增大一倍。對敞開式循 環水而言溫度在80r以內，溫度升高加快腐蝕，80r以上腐蝕速度才開始 下降。4、流速不加緩蝕劑水流速度對腐蝕速度影響較大， 水的流動狀態強烈的影響著氧的 擴散速度。水的流速大，使氧的極限擴散電流密度增大，腐蝕速度增大，在 層流區內腐蝕速度隨流速增加而緩慢上升。當流速達到 V 臨時，從層流轉 為湍流，開始時，腐蝕速度會劇增。對加有緩蝕劑的系

17、統，流速有著不同的 作用， 水的流速在一定范圍內 （如在 1 米/秒左右 ）會對緩蝕有利，流速增加， 緩蝕劑容易到達金屬表面，可沖走污泥防止局部垢下腐蝕，水的流速應盡 可能大一些，殼程水冷器在 0.5 米/秒以上為好，管程在 1 米/秒左右。5、含鹽量隨著鹽類濃度增加，水的電導率增大，腐蝕速度上升。6、陰離子 水中陰離子的存在，會加速腐蝕速度，氯離子的存在會對不銹鋼引起點 蝕或應力腐蝕的破裂。 在增加金屬溶解速度方面， 不同離子有著不同的影響， 其順序為 NO3-<CL-<SO 42-<ClO4-懸浮物的沉淀還會引起沉積物下 懸浮物沉積還會阻礙緩蝕劑到達金 濁度應控制在 10

18、PPm 以內。7、懸浮物。 水中懸浮固體的增加會加大腐蝕速度。的氧濃差電池腐蝕，使局部腐蝕加快， 屬表面，從而影響緩蝕劑的緩蝕效果。產生粘泥的微生物在金屬表面沉積，8、微生物 冷卻水中的微生物，特別是一些能引起垢下腐蝕 。同時一些 微生物的新陳代謝過程也參與了電化學過 程，促使 腐蝕加速。9、腐蝕性溶解氣體 硫化氫等氣體的溶解會促進碳鋼腐蝕，氨的溶解會形成銅氨絡合離子，促進銅的腐蝕， 二氧化碳的溶解， 會增加陰極氫去極化作用， 加速腐蝕過程。10、金屬材料 金屬材料的不均勻性會使金屬的各表面部分的電極電位值不同而產生電位差引起腐蝕，金屬材料的組分不同也影響到其耐蝕性。11、金屬表面狀態 金屬表

19、面光潔度也影響到金屬腐蝕速度， 不光滑的表面比磨光的金屬表 面容易腐蝕。八、緩蝕劑的緩蝕機理從而達到緩蝕作緩蝕劑能在金屬表面形成沉淀膜， 它可以由緩蝕劑的相互作用形成， 也可以 由緩蝕劑與腐蝕介質中存在的金屬離子反應形成， 沉淀膜比氧化膜要厚， 一般有 幾百到一千埃。 沉淀膜電阻大， 并能使金屬和腐蝕介質隔離， 因而起到抑制腐蝕 作用。該型緩蝕劑，多數是有機緩蝕劑，它們都是具有 N、S、O 等官能團的極 性化合物， 能吸附在金屬表面上。 它們之所以能起緩蝕作用是因為在分子結構中 具有可吸附在金屬表面的親水基團和遮蔽金屬表面的疏水基團。 親水基團定向吸 附在金屬表面， 而疏水基團則阻礙水及溶解氧

20、向金屬表面擴散。 用。冷卻水中的常見腐蝕類型2.垢下腐蝕4.縫隙腐蝕6.應力腐蝕破壞8.磨損腐蝕1. 均勻腐蝕 （又稱全面腐蝕 ）3. 電偶腐蝕5. 點蝕（有稱孔蝕）7.汽蝕9.微生物腐蝕九、腐蝕趨勢的判斷：腐蝕指數我們一般采用RL （ Larson-Skolol）指數（HG/T 160-91）- 2-式中單位均為 mg/LRL=CI -SO42-/MLI 0.5 時，水質呈明顯腐蝕性。LI 0.1 時，水質可能不產生腐蝕。第二部分：結垢和腐蝕對設備運行的影響用水質穩定劑進行循環水處理時， 如果排污不足則阻緩蝕阻垢能力下降， 管 材水面在結水垢時容易產生脫鋅或點蝕， 有的阻垢劑即使水的 PH

21、值提高到接近 9，同樣會產生腐蝕。用酸中和處理方法防垢時，多數情況下酸的加入量無法準 確控制， 經常使循環水短時呈酸性反應，使管線易脫膜，使用壽命縮短。單純 用 H2SO4 來調 PH 值控制堿度時 ,應控制循環水的 PH 值 =7.5±5 內 ,SO42- 在 800mg/l 之內 ,否則容易造成基礎設施腐蝕。 水中貝介類大生物在循環水內存活， 既引起腐蝕也引起沖蝕。 管線脫鋅常見腐蝕現象。 脫鋅分為栓狀脫梓與層狀脫鋅：1 、栓狀脫鋅特點是在水側產生直徑約 2mm 的圓形腐蝕斑點，其上有灰白 色或帶淡綠色腐蝕產物， 其下是紅色的圓環狀腐蝕痕跡或斑點。 當腐蝕發展到一 定程度時，水的

22、含鹽量超過 400mg/L 將產生栓狀脫鋅失效。當冷卻水的 PH 過 高過低時， 如超過 9 和低于 6.5 也可產生栓狀脫鋅。2、層狀脫鋅有兩種情況，一是腐蝕速度小于0.01mm/a,它不影響使用壽命， 二是腐蝕速度超過 1mm/a， 甚至可超過 10mm/a， 危害極大， 層狀脫鋅是均 勻腐蝕。它發生在水的含鹽 量過高（如：海水 ）水質污染和 PH 過低的情況下。 一般來說，腐蝕與水質有如下關系： 當使用含鹽量較高、硬度、堿度都較 低的水為冷卻水時 （如河水） 容易產生層狀脫鋅。 當使用硬度較高的堿性水 （高 堿高硬）為冷卻水時，容易發生栓狀脫鋅。當使用硬度較高、堿度較小的水作為 冷卻水時

23、，易出現點蝕。第三部分：日常運行中的水質監測與控制1、監測與控制的項目：長期的實踐和試驗研究告訴我們，循環冷卻水系統中的 腐蝕，結垢和微生物的生長與冷卻水的化學組成和物理化學性質有著密切的關 系。 如循環水系統正常運行的 PH 值在 79.2 之間， 如果加酸過多， PH 值 降至 <4.5 時，則冷卻水系統將發生嚴重腐蝕。由于補充水的水源不同，它們的 組成往往隨季節而變化， 夏季雨量充足，無論是地表水還是地下水含鹽量都較低。 春季枯水季節，地下水的采水深度增加，地表水容量減少，而含鹽量增高，這樣 如果用 相同的工藝條件和水處理方案，可能在多雨季節處理效果很好，而在缺 水季節效果就很差，

24、 因此，在日常運行中需對循環冷卻水的補水化學組成和物理 化學性質進行監測和控制。 在進行冷卻水處理時， 這些需要監測與控制的化學組 成和物理化 學性質，對循環冷卻水正常運行中的腐蝕，結垢和微生物的生長有 著 很大的影響，在日常監測中對其要進行嚴格控制。（ 1） 循環冷卻水運行的 PH 值的控制： 循環冷卻水運行時的 PH 值通常 被 控制在 7.09.2 之間， PH=7.09.2 范圍的水大體上屬中性 或弱堿性的范圍， 一般地講，在上述 PH 值范圍內，冷卻水的腐蝕隨 PH 值上升而下降，當前循 環冷卻水的處理方案多數是弱堿處理。（2）懸浮物與濁度：循環冷卻水中的懸浮物通常由砂子、塵埃、淤泥

25、、粘土、 腐蝕產物和微生物組成， 容易在換熱器的水室和殼程一側的折流板下部， 形成淤 泥從而影響換熱器的冷卻效果和造成垢下腐蝕。 在一般情況下， 應控制循環冷卻 水的懸浮物或濁度不大于 20mg/l， 當使用板式， 翅片管式或螺旋板式換熱器時， 懸浮物或濁度不應大于 10 mg/l。（3）鹽量高：含鹽量是指冷卻水中溶解鹽類的總濃度，含鹽量是衡量水質好壞 的一個重要指標，單位 mg/l。 含鹽量可用電導率表示，因水中溶解鹽絕大部分 都是強電解質， 它們在淡水中全部電離成離子， 所以可以用離子的導電能力 （電 導率） 的大小來判斷水中含鹽量的多少，電導率同含鹽量的關系是（25C）,LgIDS=1.

26、006Lgk-0.125（適用于 IDS=500-5000 mg/l）式中： IDS 為含鹽量 （ mg/L ）K 為電導率（ u s/cm）含鹽量高的水中，Cl-和SO42-的含量往往較高，因而水的腐蝕性較高。鹽量高的水中，女口 Ca2+、Mg2+和HCO3-含量較高，貝U水的結垢傾向增大， 此應控制冷卻水中的含鹽量在 400mg/l 以下，但也要根據投加水處理劑的性能 效果而定。（4）堿度：冷卻水的堿度分為總堿（M）度和酚酞堿度（P） ，M堿度又稱為 甲基橙堿度， M 堿度是表征循環冷卻水中產生碳酸鹽垢的成垢陰離子數量和結 垢傾向的一個重要參數， 控制值一般根據所投加藥劑的品種配方及工況條

27、件來 決定。（ 5） 硫酸根濃度： SO42- 也是一種腐蝕性離子，硫酸根還是腐蝕性細菌 硫 酸鹽還原菌生命活動中不可缺少的物質。 硫酸根還可以與水 中的鈣離子生成硫 酸鈣垢，因此需要對它進行監測，控制，控制 水中 SO42-+ Cl-<500 mg/L。 （6） 氯離子的濃度：Cl-是一種腐蝕性離子，它能破壞碳鋼、不銹鋼和鋁等金屬表面的鈍化膜，引起金屬的點蝕，縫隙腐蝕和應力腐蝕破 裂。對其應進行監測、控 制、控制在含不銹鋼換熱設備中 Cl-不宜大于300 mg/l，對碳鋼換熱設備中，Cl- 濃度不宜大于 500 mg/l。（7）銅離子的控制：控制循環冷卻水中銅離子不宜大于 0.1 mg

28、/l， （特別是電力系統對此要嚴加控制）一般控制在50u g/L以下。（8）總鐵（Fe2+、Fe3+）的控制：循環水中總鐵的濃度作為估計鋼鐵設備的腐蝕 情況的好壞，循環 水中總鐵濃度為0.1-0.2 mg/L時為正常，總鐵濃度為 0.5-1.0mg/L時為過高，而總鐵濃度1mg/L時為腐蝕的信 號,設計規范中要求， 循環水中總鐵含量一般不宜大于 0.5mg/L。（9）濃縮倍數的控制：提高濃縮倍數可以降低補水量、節約用水，提高濃縮倍數可降低用藥量，減少水處理成本，但提高濃縮倍數又會增加循環冷卻水結垢和 腐蝕的傾向，因此根據水質狀況，運行條件及水處理劑性能，控制一定的濃縮倍 數是十分重要的；因為實

29、驗表明，在濃縮倍數小于2倍時，容易出現腐蝕，也不利于節水，而當濃縮倍數超過6倍時，節水的效果已經極小，反而腐蝕和結垢速 率呈現出幾何倍數增長，一般情況下，4倍以上濃縮倍數的使用水穩劑的量 3倍 濃縮倍數的一倍，因此濃縮倍數的確定要考慮到綜合效益，控制數值要根據試驗 而定。日常操作過程中應按補水量和排污量之比進行控制；實際操作只需根據蒸補水量（m/h）=蒸發量+泄損量+排污量發量控制排污閥流量（排污閥帶水流量表）即可 。計算公式：2401蒸發量（m/h）=4.187x進/出水口溫差X循環水量（m3/h）排污量（m/h）=確定r ）-1注意：排污要求是連續的，只有這樣才能穩定控制住濃縮倍數，以及其

30、它水質指標的穩 定。如果采用間斷式排污方式， 會造成各項控制指標超范圍的頻繁波動，這種排污方式只在特殊情況下采用；在這種情況下，水穩劑的加劑量必須保持規定的加劑量，否則會出現意想不到的后果。控制指標也不同。（在不超過濃縮倍數情況下）：（10）鈣離子的控制：循環冷卻水中Ca2+的控制量要根據模擬試驗中而得的碳酸 鹽硬度值來控制，所用的水處理劑不同，2、循環冷卻水運行數據超標處理措施1）堿度、PH值超標： 加適量的H2SO4進行處理。 加大排污，增加補水量。2）銅離子超標：補加銅緩蝕劑。3）總鐵超標：（出現腐蝕） 增加除氧劑；粘泥剝離劑。. 增加緩蝕阻垢劑量； 若是垢下腐蝕增加殺菌滅藻劑，4）出現

31、結垢傾向： 適量的加H2SO4進行處理； 適當降低冷卻水的 PH值進行不停機清洗； 降低濃縮倍數。3、加藥方式大中型循環水系統應采用連續加藥的方式。即將緩蝕劑和阻垢劑配成一定濃度的溶液，以計量泵連續地加入水池。并根據水中藥量的分析數據調整加量。 連 續加藥的藥劑濃度穩定，波動范圍小。化學處理要求保證最低劑量的藥劑濃度。連續加藥時的最低劑量與最高劑量相差少， 因而藥劑的利用率高， 效果好。 小型 循環水系統如無條件，也可采用間斷加藥，即每班或每日加 12 次，可采取定 時定量的加藥方式。 采用間斷排污時， 應在排污之后加藥。 加藥量按補水量乘加 藥濃度計算，加藥濃度按具體方案執行。以免 加藥點要

32、4、加藥位置 藥劑加入循環水池，其位置以保證混合均勻為原則。避免靠近排污口， 藥劑不進循環系統就被排走。應保證藥劑在池中有充分混合 的時間， 避免靠近某一臺泵，以防止藥劑分布不均。第四部分 水樣測定中的注意事項1、堿度的測定：顏色，可若水樣中含有較大的游離氯時（大于 1 毫克 /升）會影響指示劑的以加入0.1N的硫代硫酸鈉溶液12滴以消除干擾，或用 紫外光照射也可除 去殘氯。2、鈣硬的測定：（1）在加入氫氧化鈉溶液后應立即迅速滴定， 以免因放置過久引起水 樣渾濁， 造成終點不清楚。（2）當水樣的鎂離子含量大于 30毫克/升時，應將水樣稀釋后測定。（3） 若水樣中重碳酸鹽含量較多時，應先將水樣酸

33、化煮沸，然后用氫氧化鈉 溶液中和后進行測定。3、總硬度的測定：（1）若水樣的酸性或者堿性較高時，應先用 0.1 氫氧化鈉或 0.1N 鹽 酸中和 后再加緩 沖溶 液 ,否 則緩沖溶 液加 入后 ,有可能使 水樣 PH 值不能保 證在 10.0 ±0.1 范圍內 .（2）對碳酸鹽硬度較高的水樣 ,在加入緩沖溶液前 ,應先稀釋或先加入所需 EDTA 標準溶液量的 8090（記入在所消耗的體積內 ）， 否則在加入緩沖溶液 后，可能析出碳酸鹽沉淀，使滴定終點拖長。（3）冬季水溫較低時， 絡合反應速度較慢， 容易造成過滴定而發生誤差。 因此， 當溫度較低時，應將水樣預先加溫至 3040 C后進

34、行測定。（4）如果在滴定過程中發現滴不到終點色， 或指示劑加入后， 顏色呈灰紫色時， 可能是 Fe、Al 、Cu 或 Mn 等離子的干擾。 遇此情況，可在加指示劑前用 0.2 克 硫脲和 2 亳升三乙醇胺進行聯合掩蔽，或先加入所需 EDTA 標準溶液量的 8090（記入在所消耗的體 積內） ，既可消除干擾。（5）PH10.0±0.1 的緩沖溶液，除使用氨 氯化氨緩沖溶液外，還可用氨基乙 醇配制的緩沖溶液（無味緩沖液） 。此緩沖溶液的優點是：無味， PH 穩定，不 受室溫變化的影響。配制方法：取 400 毫升除鹽水， 加入 55 毫升濃鹽酸，然 后將此溶液慢慢加入于 310毫升氨基乙醇

35、中，并同時攪拌，最后加入 5.0克分析 純Na2MgY ,用除鹽水稀釋至1升。100毫升水樣中加入此緩沖溶液 1.0毫升， 既可使 PH 值維持在 10.0±0.1 的范圍內。（6）測定前對所用 Na2MgY 必須進行鑒定，以免對分析結果產生誤差。 鑒 定方法：取一定量的 Na2MgY溶于超純水中，按硬度測定法測 定其Mg2+或 EDTA是否等當量，根據分析結果精確地加入 EDTA或Mg2+,使溶液中EDTA 和Mg2+均無過剩量。如無N&MgY或N&MgY的質量不符合要求，可用4.716克EDTA二鈉鹽和3.120克MgSO4 7H2O來代替5.0克Na2MgY。配

36、制好的 緩沖溶液，按上述 手續進行鑒定。并使 EDTA和NazMgY均無過剩量。4、氯離子的測定：（1）當水樣中氯離子含量大于100毫克/升時，須按照表中規定的量取樣，并 用蒸餾水稀釋至100毫升后測定。水樣中氯離子含量5 100101200201 4004011000取水樣量（毫升）100502510（2）當水樣中硫離子含量大于5毫克/升、鐵鋁大于3毫克/升或顏色太深時， 應事先用過氧化氫脫色處理（每升水加 20毫升），并煮沸10分鐘后過濾， 如顏色仍不消失，可于100毫升水中加1克碳酸鈉蒸干，將干涸物用蒸餾水 溶解后進行測定。（3）如水樣中氯離子含量小于5毫克/升時，可將硝酸銀溶液稀釋為1毫升=0.5 毫克氯離子后使用。所用鉻酸鉀濃度也應減少一半。（4）為了便于觀察終點，可另取100毫升水樣加1毫升鉻酸鉀指示劑作對照。（5）渾濁水樣，應事先進行過濾。5、 銅的測定（雙環己酮草酰二腙分光光度法）：所用器皿必須用1： 1硝酸浸漬，并用超純水反復清洗后才能使用。 中性紅指示劑的用量會直接影響吸收