1、上海閔行區高三質量調研化學及答案化學試卷 班 級 _姓 名 _考 場 號 _座 位 號 _注 意 事 項：1 答 卷 前 ， 考 生 務 必 將 自 己 的 姓 名 、 考 生 號 等 填 寫 在 答 題 卡 和 試 卷 指 定 位置 。2 請 認 真 閱 讀 答 題 卡 上 的 注 意 事 項 ， 在 答 題 卡 上 與 題 號 相 對 應 的 答 題 區 域內 答 題 ，寫在 試 卷 、草稿 紙 上 或答 題 卡 非題 號 對 應答 題 區 域的 答 案 一律 無 效 。不 得 用 規定 以 外 的筆 和 紙 答題 ， 不 得在 答 題 卡上 做 任 何標 記 。3 回 答 選擇 題 時

2、，選 出 每 小題 答 案 后， 用 2B 鉛 筆 把 答題 卡 上 對應 題 目 的答 案 標 號涂 黑 。如需 改 動 ，用 橡 皮 檫干 凈 后 ，再 選 擇 其他 答 案 標號 。4 考 試 結束 后 ， 將本 試 卷 和答 題 卡 一并 交 回 。一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項） 1工業上生產乙烯、丙烯的主要方法是 A裂化 B干餾 C分餾 D裂解 2熔點最高的晶體是 A干冰 B食鹽 C碳化硅 D金剛石 3原子的種類取決于 A質子數 B質量數 C質子數和中子數 D原子序數 4化學式能表示物質分子組成的是 AC 6 H 6 BSiO 2 CNaOH D

3、NH 4 Cl 5用濃鹽酸配制 ll(體積比)的稀鹽酸(約 6mol/L)100mL，應選用的定量儀器 A量筒 B滴定管 C50mL 容量瓶 D100mL 容量瓶 6將 Na、Na 2 O、NaHSO 4 、干冰、Si 分別加熱熔化，需要克服的作用力有 A2 種 B3 種 C4 種 D5 種 7下列溶液中通入 SO 2 一定不會產生沉淀的是 ABa(OH) 2 BNa 2 S CBa(NO 3 ) 2 DBaCl 2 8分離混合液乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 的方法依次是 A分液、蒸餾 B萃取、蒸餾 C 分液、萃取 D蒸餾、萃取 9常溫下，由水電離的 c(H + )=1 _10 13 mo

4、l/L 的溶液中一定不可能大量存在的離子是 ANH 4 + BHSO 3 C AlO 2 DFe 3+ 10 16 O 中的“16”表示的含義是氧元素的 A相對原子質量 B近似相對原子質量 C某種同位素質量數 D某種同位素質子數 11不能說明醋酸是弱電解質的是 A醋酸溶液導電性差 B醋酸溶液中存在醋酸分子 C醋酸鈉溶液呈堿性 D0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9 12有關實驗敘述不正確的是 A滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥 B滴定管沒有用標準液潤洗，會導致測定結果偏高 C滴定管中加標準液后，要調節液面位置在零刻度或以下 D膽礬結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體

5、飛濺 13反應 A 2 (g)+B 2 (g) 2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是 A該反應是放熱反應 B加入催化劑，(ba)的差值減小 C每生成 2molAB 分子吸收 bkJ 熱量 D若反應生成 AB 為液態，吸收的熱量小于(ab)kJ 14室溫下，pH4 的鹽酸和 pH10 的氨水等體積混合后，所得溶液的 pH 值 A一定大于 7 B一定等于 7 C一定小于 7 D可能大于 7 15實現 Al 3 3A1O2 6H2 OAl(OH) 3 ↓，正確的做法是 A向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打 B向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸 C向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D向鋁鹽溶液中不斷滴

6、入燒堿溶液 16右圖是模擬鐵的電化學防護裝置，不正確的敘述是 A此裝置屬于原電池 B此裝置中電子從鐵經導線流向鋅 C此裝置中的鐵極上發生還原反應 D該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法” 17反應 2A(g) 2B(g) + E(g) - Q(Q0)，達到平衡時，要使正反應速率降低，A 的濃度增大，應采取的措施是 A縮小體積加壓 B擴大體積減壓 C增加 E 的濃度 D降溫 18120 mL 含有 0.20 mol 碳酸鈉的溶液和 20_mL1.5 mol/L 鹽酸，將前者滴加入后者，將后者滴加入前者。不合理的描述是 A都有氣體產生 B最終產生的氣體體積相同 C中一開始就產生氣體 D中一開始不

7、產生氣體 19某鐵的氧化物，用 2.0mol/L 的鹽酸 100mL 恰好能完全溶解，所得溶液再通入 0.28L 標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中 Fe 2+ 完全轉化為 Fe 3+ 。則該氧化物的化學式為 AFeO BFe 2 O 3 CFe 3 O 4 DFe 5 O 7 20右圖燒瓶內充滿氯氣，底部有層細沙(不參與反應)，b 處塞有小塊鈉。從 a 口用細鐵絲把鈉送下去，再從 a 口滴下一滴水，恰好滴在鈉塊上，立即劇烈反應，燒瓶內產生大量白色煙霧。不正確的說法是 A水可能參與二個氧化還原反應 BCl 2 可能參與四個氧化還原反應 C氧元素參與的反應一定是氧化還原反應 D氫元素參與的反應包含

8、被氧化與被還原過程 二、綜合分析p 題(共 共 60 分) (一)(本題共 17 分) 鋁及其化合物在日常生活、工業上有廣泛的應用。21鋁原子核外有 種不同運動狀態的電子，有_種能量不同的電子。22氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達 220_。推測氮化鋁是 晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小 。23可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO 3Ba↑+BaOAl 2 O 3 的主要原因是 (選填編號)。aAl 活潑性大于 Ba bBa 沸點比 Al 的低 cBaOAl 2 O 3 比 Al 2 O 3 穩定 24氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式為：， 滴入少量鹽

9、酸，上述體系中 Al 3+ 濃度 (填“增加”、“減少”或“不變”)。25工業上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na 3 AlF 6 )。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_(選填編號)。a氣態氫化物的穩定性 b最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性 c單質與氫氣反應的難易 d單質與同濃度酸發生反應的快慢 26冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有 0.6mol 電子轉移，則在 極可得金屬鋁的質量為 克。工業上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因 。(二)(本題共 11 分) 利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產品。海帶提碘的流程如下

10、：27CCl 4 含有_鍵的_分子(均選填“極性”或“非極性”)。28灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是_。29為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是 。30向盛有碘離子溶液中加入 CCl 4 和氯水，_(填：“上”或“下”)層呈紫紅色；如果氯 水 加 過 量 ， CCl 4 層 會 由 紫 紅 色 變 成 無 色 。整 個 過 程 中 被 氧 化 的 微 粒 是_。寫出并配平 CCl 4 層由紫紅色變成無色的化學反應方程式：(三)(本題共 17 分) 煤燃燒產生的 SO 2 是引起酸雨的原因之一。31每隔一定時間測定某處雨

11、水樣品的 pH 值：雨水樣品 pH 值變小的主要原因是 。32反應 2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g)+Q (Q0)，其化學平衡常數表達式 ；升高溫度，K (填“變大”或者“變小”)。33判斷已達到化學平衡狀態的描述是 (選填編號)。a體系的壓強不再發生變化 b2υ 正 (SO 2 )υ 逆 (O 2 ) cc(SO 2 ) = c(SO 3 ) d氣體總質量不再變化 34防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO 2 的產生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是 。35把 CO2 氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把 SO2

12、氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而 CaCO3 和 CaSO3 都是難溶的電解質，試說明原因：。36 Na 2 SO 3 溶液呈堿性，可吸收尾氣 SO 2 。Na 2 SO 3 溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示) ；常溫下，0.1mol/L 該溶液中離子濃度由大到小排列 (用離子符號表示)。37常溫下，NaHSO 3 溶液呈酸性，在 Na 2 SO 3 溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。(用化學式表示)。(四)(本題共 15 分) 用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料 W：38乙烯的電子式為_。39乙炔到氯乙烯的反應類型為_，氯乙烯到聚氯乙烯的反應化學方程式為_

13、。40芳香烴 的名稱是_。41實現反應的試劑及條件_；C 中官能團名稱是_。42反應的化學方程式為_。43驗證反應已發生的操作及現象是_。44寫出滿足下列條件的 的一種同分異構體的結構簡式 。a苯環上只有兩個取代基 b能發生銀鏡反應 c苯環上的一溴代物有兩種 d能發生酯化反應 參考答案 一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A A C D A B C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D A C B D B C C 二 綜合分析p 題 （共 共 60

14、分 ） (一)本題共 17 分 21（2 分）13 5 (各 1 分) 22（2 分）原子晶體 Al N (各 1 分) 23（2 分）b 24（4 分）Al(OH) 3 H + +AlO 2 +H2 O（2 分） 增大 （2 分） 25(2 分) a c 26(5 分) 陰（1 分），5.4（2 分） 因為氯化鋁為共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態可以導電。(二)本題共 11 分 27（2 分）極性 非極性 (各 1 分) 28（2 分）坩堝、玻璃棒 坩堝鉗 (寫對兩個即可) 29（2 分）灼燒時碘離子易被空氣中氧氣氧化成

15、為 I 2 而揮發，有氫氧化鈉時 I 2 會轉化成為無機鹽,能減少碘的揮發 （或堿性條件下碘更好的轉為無機鹽形式，減少灼燒時碘的揮發。） 30（5 分）下(1 分) I 2 、I （2 分） I2 +5Cl 2 +6 H 2 O2HIO 3 +10HCl（2 分） (三)本題共 17 分 31（2 分）雨水水樣中的 H 2 SO 3 被氧化為強酸 H 2 SO 4 的原故。32(2 分) K=SO 3 2 /(SO 2 2 O 2 ) 變小 (各 1 分) 33(2 分）a 34（1 分）CaSO 4 35（3 分）因為 SO 2 在水中的溶解度比 CO 2 大得多，而且 H 2 SO 3 的酸性比 H 2 CO 3 強， H + 濃度大較快的生成酸式鹽，所以通 SO 2 于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成 Ca(HSO 3 ) 2而溶解。36(4 分）SO 3 2 +H2 O OH +HSO3 ， HSO3 +H2 O OH +H2 SO 3 （2 分，寫出第一步水解就給分）； Na + SO 3 2 OH HSO3 H + （2 分，H