1、4.3 質量守恒定律一、三維目標：1記住質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系2理解質量守恒定律的宏觀表現和微觀本質，認識到在一切化學反應中，反應前后原子 的種類、數目、總質量沒有增減。3學會應用質量守恒定律判斷和解釋某些現象。二、學習過程：課前預習1給水通電時，水分子分解成了 _和 _，然后這些原子進行重新組合，生成了 _和 _ ，大量的分子聚集在一起，分別生成了 _和 _。在這個過程中，氫、氧原子的種類、數目、質量 _（有或沒有）發生變化。因此，被分解 水的質量 _ （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質量和。2、_ 叫做質量守恒定律。3、化學反應的過程就是 _ 的過程，在化學反應前后，

2、原子的 _沒有改變，原子的 _沒有增減，原子的 _ 也沒有改變，因此化學反應遵循質量守恒定律。課堂學習1質量守恒定律是自然界的一個普遍規律，因此，它是一切化學反應必然遵守的一個定 律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發生物理變化前后各物質總質量不發生變化。2、 質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量。3、 強調參加化學反應的各物質質量總和，這里“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加。是指真正參加了反應的那一部分質量。4、 從化學反應的過程可以看出，質量守恒定律可理解為“六個不變，兩個一定變，一個 可能變”小結：宏觀廣微觀*-1兀素種類六原子種類兀素質量不原子數目物質的總質量

3、變原子質量2物質的種類兩個改變分子的種類一個可能改變分子數目5、 質量守恒定律：實 驗時，首先要確定一個容易發生的化學反應作為研究對象，還要知 道如何測定反應前后物質的總質量；尤其是有氣體參與或生成的反應，要注意不要讓氣體 溢出或進入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實驗密閉、順利進行。6、 為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？利用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因解釋：這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后

4、各物質的質量總和 必然相等。隨堂練習1某化學反應可以用A+B=C+D表示，回答下列問題：（1） 反應前有12gA和8gB,反應后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成物D質量 為_g.（2）_參加化學反應的各物質質量總和為_g,反應后生成的各物質質量總和為 _g.（3）_A與B參加反應的質量比為，若24gA完全反應則生成D的質量為_g2、 根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y=Z中，Z的化學式為（）A.XY2B.X2Y2C.X2Y4D.X3、 某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（）A.Cu O B.Cu、OH C.O H D.Cu、H4、R在氧氣中燃燒的化學方程式為：

5、2R+3O=2CO+4H2O,則有關R的組成敘述正確的是 （）A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素提升性作業5、把A B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：物質ABCD3反應前質量/g224.521反應后質量/g16.902未知回答下列問題：反應后D的質量是 _g；C物質可能是 _ （填寫“反應物” 、“生成物”或“催化劑” ）；容器中發生反應的反應類型是 _ （填寫基本反應類型） 。答案：課前預習：1、氫原子、氧原子；氫分子、氧分子；氫氣、氧氣；沒有；等于。2、參