1、鋁氮元素及其化合物單元測試班級姓名1將表面已經鈍化的鋁片投入下列溶液中不反應的是（）A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅D氫氧化鈉解析：選C。鋁條完全鈍化以后，表面覆蓋了一層氧化鋁薄膜。氧化鋁是兩性氧化物，既能與稀應，也能與NaOH溶液反應，但不能跟Cu(NO3) 2 溶液反應。2. 下列關于自然界中氮循環( 如圖 ) 的說法不正確 的是 ()HNO3、稀鹽酸反A. 氮元素均被氧化B. 工業合成氨屬于人工固氮C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環A A項 , 人工固氮時 ,N 2+3H2NH, 氮元素被還原 ;B 項 , 把游離態的氮元素轉化為含氮化合物的過程是氮的2

2、3固定 , 工業合成氨屬于人工固氮;C 項 , 硝酸鹽可轉化為蛋白質, 動植物遺體可轉化為氨或銨鹽, 則含氮有機物和含氮無機物可相互轉化;D 項 , 在自然界氮循環過程中, 碳、氫、氧三種元素也參與了循環。3下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO 2 具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH 4HCO 3 受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2 (SO4)3 易溶于水，可用作凈水劑D.Al 2O3 熔點高，可用作耐高溫材料答案D4. 短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A原子半徑：W ZY XB最高價氧化物對

3、應水化物的酸性：X W ZC最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y XW ZD元素 X、 Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等+熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ 的是5已知 H +OH H 2O生成 1mol H 2O放出 57.3kJ（）4A 1mol H 2SO 與足量的 NaOH溶液反應B稀鹽酸與氨水反應生成1mol H 2OC稀鹽酸與 Ba（ OH）2溶液反應生成 1mol H O2D稀 NaOH與 98%濃硫酸反應生成1mol H 2O6. 對比和類推是研究物質的性質常用的方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是()A高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂和鋁都能跟稀鹽酸、

4、稀硫酸和強堿反應C鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發生氧化還原反應D鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發生“鈍化”解析：選C。鎂在高溫下容易燃燒，故A 項錯誤；鎂不能與強堿反應，故B 項錯誤；鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”現象，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會發生“鈍化”現象，故D 項錯誤。7. 在明礬的檢驗中，下列操作錯誤的是()A取少量明礬固體配成稀溶液B取少量明礬溶液置于2 支試管中，分別滴加NaOH溶液 ( 至過量 ) 和酸性 BaCl2 溶液，觀察現象C用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，直接觀察焰色D取少量明礬固體置于干燥試管中加熱，觀察試管內壁現

5、象解析：選C。鑒別明礬中的鉀元素，可用焰色反應，但應透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉的干擾。8. 下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是() 。A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量鋁分別與含1 mol HCl 、 1 mol NaOH 的溶液反應，產生相同量的氫氣C工業上用電解熔融Al 2O3 的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化解析鎂比鋁活潑，不能用鋁粉制取鎂，A 錯誤；根據關系式2Al 6HCl3H2， 2Al 2NaOH3H2，當鋁足量時，等物質的量的HCl 和 NaOH產生 H2 的體積比為13， B 錯誤；濃H2SO4 溶解于濃 HNO3中放出大量熱，

6、同時也促進 HNO3揮發，使兩種酸的濃度減小，鋁片不鈍化，D錯誤。答案C9. 工業上用鋁土礦( 主要成分為Al 2O3，含 Fe2O3 雜質 ) 為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是() 。A試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3解析試劑 X 只能是氫氧化鈉溶液，不能是鹽酸；反應過濾后所得沉淀為Fe2O3；電解氧化鋁制鋁的反應是氧化還原反應。答案D10通過觀察化學實驗現象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現象

7、得出正確結論的是()選項實驗現象結論把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃A度的 NaOH 溶液中：鋁溶解有氣泡放出，由此得出：鋁的金屬性比鎂強來源 學優高考網 而鎂沒有任何變化B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化由此得出：鋁不易燃燒成液體而沒有脫落C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生由此得出：該氣體是氨氣大量氣泡向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至過D量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液最后沉淀完全消失 選 D 鎂的金屬性比鋁強，A 錯誤。 B 項得出結論：氧化鋁熔點比鋁高，錯誤。鋁與氯化銨溶液反應產生氫氣， C 錯誤。 來源 學優高考網 11. 3g 鎂

8、鋁合金與 100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為() 。 1B 1.5 mol1A 1 mol · L· LC 2 mol · L 1D 2.5 mol · L 1解析由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增加的質量為217.4 3SO的質量，則 n(H SO) mol 0.15 mol ，故42496c(H 2SO4) 0.15 mol1.5 mol ·L1， B 對。0.1 L答案B12. 有五種飽和溶液：Ba(NO 3)2 溶液 Ca(OH) 2 溶液 NaAlO 2 溶液Na

9、2CO3 溶液 溶有 NH 3 的NaCl 溶液，分別持續通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是()A BCD解析： H 2CO3 的酸性比HNO 3 弱，所以 CO2 與 Ba(NO 3)2 溶液不反應；過量的CO2 通入 Ca(OH) 2 溶液反應生成 Ca(HCO 3)2，無沉淀產生；CO2 與 NaAlO 2 溶液反應生成Al(OH) 3 沉淀； CO2 通入飽和Na2CO3 溶液中，生成的NaHCO 3 溶解度小于Na2CO3，故以沉淀形式析出；CO2 通入溶有 NH 3 的飽和 NaCl 溶液中， 生成的 NaHCO 3 溶解度小，故以沉淀形式析出。答案： C13. 將 CO2 氣

10、體緩緩通入到含有等物質的量的 KOH 、Ba(OH) 2 和 KAlO 2 的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通 CO2 的體積關系如圖所示 (假設每步反應均完全 )。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是()A a b 段與 c d 段所發生的反應相同B b c 段反應的離子方程式是：2AlO 2 3H2O CO2=2Al(OH) 3 CO32COa 段反應的化學方程式是：Ba(OH) 2CO2=BaCO3 H2OD d e 段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致解析： 本題考查元素化合物之間的反應，意在考查考生根據化學圖象分析化學反應先后順序的能力。根據題意， Oa 段的反應

11、為： Ba(OH) 2 CO2=BaCO 3 H 2O；a b 段的反應為： 2KOH CO 2=K 2CO3H 2O；bc 段的反應為：2KAlO 2 3H2OCO 2=2Al(OH) 3 K 2CO3； cd 段的反應為： K2CO3 H2OCO2=2KCO 3；d e 段的反應為： BaCO 3 H2O CO2=Ba(HCO 3) 2， A 項錯誤。答案： A14. 中學常見物質 A 、 B 、C、 D 存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去 )。下列物質中符合轉化關系的 A的個數為()DDA B C金屬鈉硫單質NH 3 Na2CO3 AlCl3 溶液單質鐵A 3B 4C5D 6解

12、析：本題主要考查了常見元素及其化合物之間的轉化，意在考查考生靈活應用所學知識的能力和綜合分析問題的能力。當A 為金屬鈉時，D 可以為O2，此時B、 C分別為Na2O、 Na2O2，符合轉化關系；當A 為硫單質時， D可以為O2 ，此時B 、 C分別為SO2、 SO3，符合轉化關系；當A 為NH 3時， D可以為O2，此時B 、C分別為NO、NO 2，符合轉化關系；當A 為Na2CO3 時， D可以為HCl ，此時B、 C 分別為NaHCO 3、 CO2，符合轉化關系；當 A 為 AlCl 3 溶液時， D 可以為 NaOH ，此時 B、 C 分別為 Al(OH) 3、NaAlO 2，符合轉化關

13、系；當A 為單質鐵時， D 可以為 HNO 3，此時 B 、 C 分別為 Fe(NO 3)2、 Fe(NO 3)3，符合轉化關系。本題選 D 。答案： D15某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物足量溶液 A 測定生成氣體的體積充分反應方案：銅鋁混合物足量溶液 B 測定剩余固體的質量充分反應下列有關判斷中不正確的是()A 溶液 A 和 B 均可以是鹽酸或NaOH 溶液B 溶液 A 和 B 均可以選用稀硝酸C若溶液B 選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小D實驗室中方案更便于實施選 B 若 A 和 B 都是稀硝酸時則方案 、 均無法實施， B

14、 錯誤。16. 如右圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。該電池的反應式為：LiMnO CLi1 xMnO LiC （LixC 表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材262x 66料），下列有關說法正確的是A K與 N 相接時， A 極為負極，該電極反應式為：LiC xe C xLi+x 66B該電池的比能量與用單質鋰作電極的鋰電池的比能量相同C K 與 M相接時， A 極發生氧化反應，LiMnO2 xe Li 1MnO xLi+ x2D K與 N 相接時， Li +由 A 極區遷移到 B 極區17現有 6.4g 銅與過量硝酸（ 8mol/L ， 50mL）充分反應，硝酸的還原產物為NO和

15、NO2，反應后溶液中含有 H+0.05mol （假定反應前后溶液體積不變），下列說法不正確的是（）A NO與 NO的物質的量之比為1： 52B反應后溶液中所含NO3 的物質的量濃度為 0.5 mol/LC被還原的硝酸的物質的量為0.15 molD上述過程轉移電子總的物質的量為0.2 mol18. 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 密度為1.40 g/mL 、質量分數為63%的濃硝酸中 , 得到 NO2和 N2O4 的混合氣體1 120 mL( 標準狀況 ),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液 , 當金屬離子全部沉淀時 , 得到 2.54 g沉淀。下列說法不正確 的是

16、 ()A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B. 該濃硝酸中 HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LC.NO 和 N O 的混合氣體中 ,NO 的體積分數是 80%2242D. 得到 2.54 g沉淀時 , 加入 NaOH溶液的體積是 600 mL18.D設銅鎂合金中銅的物質的量為x mol, 鎂的物質的量為y mol, 則解得 x=0.02,y=0.01,xy=21,A項正確 ; 濃硝酸中 HNO的物質的量濃度c=mol/L=14.0 mol/L,B項正確 ; 由關3系式 Cu4HNO32NO、 Mg4HNO32NO得 n(NO2)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,若設

17、混合氣體中 NO2 物質的量為 z, 則2NO24N O始0.06 mol0變 0.06 mol-z平zz+=0.05 mol, 得 z=0.04mol,NO2 的體積分數為×100%=80 %,C項正確; 金屬離子完全沉淀后, 溶液中溶質為NaNO3,根據氮原子守恒可得n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=14.0mol/L ×0.05L-0.06mol=0.64mol,則n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64 mol,加入NaOH溶液的體積V=0.64 L=640 mL,D項錯誤。19. (2014 ·浙江理綜， 13) 霧霾嚴重影響人們的生活與

18、健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子： Na 、NH 4、Mg2 、 Al 3 、SO24 、NO3、Cl 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗： 8Al 5OH2H2已知： 3NO3O3NH3 8AlO2根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是()A 試樣中肯定存在、 Mg22NH 4、SO4和 NO3B試樣中一定不含 Al 3C試樣中可能存在Na 、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO420. 下列說法正確的是 ()非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物非金屬的氣態

19、氫化物中一定存在極性共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵含共價鍵的化合物不一定是共價化合物含離子鍵的化合物一定是離子化合物氯化鈉和 HCl 溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型相同A. B. C. D. 【答案】A21. 短周期元素 X 、Y 、Z、W 在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知 Y 、W 的原子序數之和是Z的3倍，YZXW（1）下列說法正確的是A. 原子半徑： X<Y<ZB. 氣態氫化物的穩定性： X>ZC. Z、 W均可與 Mg 形成離子化合物D. 最高價氧化物對應水化物的

20、酸性： Y>W【答案】C【解析】Y 、W的原子序數之和是 Z的3倍，設 Y 的原子序數為 x，則 Z的原子序數為 x+1，W 的原子序數為 x+10，則 x+x+10=3(x+1)，解得 x=7，即 Y 為N，結合位置關系可知，Z為O， X 為Si， W 為Cl 。電子層數越多，原子半徑越大，同周期隨核電荷數增大原子半徑減小，則原子半徑為X>Y>Z ，A 錯；非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性為X<Z ， B錯； Z、 W 均可與 Mg形成離子化合物，分別為MgO、 MgCl 2，C正確； Cl 的最高價氧化物對應水化物為含氧酸中酸性最強的酸，則最高價

21、氧化物對應水化物的酸性：（ 2）Y 元素的一種氫化物（Y2H4）是一種還原劑。已知：H2O(l)=H 2O(g)H=+44kJ/mol 。試結合下表數據，寫出 Y2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式（所得產物無污染）：。化學鍵Y HY YY=YY YZ=ZZ H鍵能390.8193418946497.3462.8（ kJ/mol ）（ 2） N H (g)+O2(g)=N(g)+2H2O(l) H=-631.7kJ/mol （ 2 分）242(3) Y 元素的一種氫化物（ Y2H4）是一種還原劑 , 其燃燒反應可以設計成堿式燃料電池。請寫出其電極反應方程式：負極：正極：22. 某無色稀溶液X 中

22、，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子陽離子現取該溶液適量，向其中加入某試劑劑體積 (V) 的關系如圖所示。2、 SiO32、 ClCO3、 AlO2Al332、 Fe、Mg、NH4、 NaY，產生沉淀的物質的 量 (n) 與 加 入 試(1) 若 Y 是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子( 指來源于X溶 液 的 ， 下 同 ) 是_ ，ab段發生反應的離子是_，bc段發生反應的離子方程式為_ 。(2) 若 Y 是 NaOH 溶 液 ， 則 X 中 一 定 含 有 的 離 子 是 _ ， ab 段 反 應 的 離 子 方 程 式 為_ 。解析(1) 因溶液是無色的， 所以肯定不含Fe3 ，加入鹽

23、酸后能形成的沉淀有Al(OH) 3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO2、 SiO2段2、 SiO ， Oa 段發生反應的離子為 AlO23， ab3發生反應的離子為 CO32 ，bc 段則是 Al(OH) 3 溶解。 (2)當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)2 、Al32、SiO2、AlO共存，故此時溶液中的陰離3， ab 段是 NH 與 OH 發生反應，因Mg不能與 CO3243子只有 Cl 。答案(1)SiO223 3H2O3、 AlO2CO3Al(OH) 3 3H =Al(2)Al32、Cl、 Mg、 NH4NH

24、4 OH =NH3· H2O23.A J 分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知 G 為主族元素的固態氧化物，A 、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A 、 B 、C、 D、 E、 F 六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_ 。(2) 寫出反應、的化學方程式和反應的離子方程式。反應： _ ；反應： _ ；反應： _ ；反應： _ 。(3) 從能量變化的角度看，、反應中，H 0 的是 _(填序號 )。2 (1) 第四周期第族高溫(2)8Al 3Fe3O4=4Al 2O3 9Fe2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H2Fe3O4 8HCl=FeCl 2 2FeCl34H 2O4Fe(OH) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 3(3) 24. 為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。實驗一 探究銅和稀硝酸反應的產物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知： FeSO NO=Fe(NO)SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe(NO) 2 時突顯明顯棕色。4(1) 實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩