1、氧化還原反應一、選擇題1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D較難失去電子的原子，容易得到電子2下列對氧化還原反應的分析中合理的是()AMg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了BKMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原CCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4屬于氧化還原反應D反應2H2O2H2O2，H2O中元素的化合價既有升高，又有降低3下列變化需要加入氧化劑才能實現的是()AFe2FeBCO2HCO3C

2、MnO4Mn2 DSO2SO34下列敘述正確的是()A含金屬元素的離子一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質5下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A2KClO32KCl3O2B2NaCl2 2NaClCZn2HCl=ZnCl2H2DFe2O33CO2Fe3CO26(雙選題)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()7已知有反應BrO35Br6H=3Br23H2O。下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2

3、H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O8(雙選題)下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現紅色沉淀物C石灰石溶于鹽酸并產生氣泡D鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射9P單質在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原10下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O211在反應H2SH2SO4=SSO22H

4、2O中，若有32 g硫生成，則轉移電子為()A6 mol B2 molC3 mol D4 mol 12下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()A. Cl22NaOH=NaClNaClOH2OB. 2KClO32KCl3O2C. 2COO22CO2D. 2H2O2H2O2二、非選擇題13化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCu

5、CO24NH33O22N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有_，屬于置換反應的有_。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_。(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是()A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對的偏移D化合價的改變14(1)用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目：3NO2H2O=2HNO3NO如果此反應過程中轉移電子數為4 mol，則生成的硝酸的物質

6、的量為_mol。(2)用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O如果此反應生成5 mol Cl2，發生氧化反應的HCl的物質的量為_mol。15(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應：_。KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應：_。H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_。(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目。Cu和AgNO3溶液：_。實驗室制Cl2的反應為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O：_。向Fe

7、Cl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_。16黑火藥是中國的四大發明之一，發生爆炸的原理如下：S2KNO33CK2SN23CO2(1)用雙線橋法分析以上反應并注明電子得失。(2)該反應中氧化劑是_；還原產物是_。(3)若有32 g硫參加反應，則被氧化的碳單質物質的量是_mol。 人教版必修一第二章第三節第一課時氧化還原反應參考答案與解析一、選擇題【答案】1.C【解析】氧化還原反應有時可以發生在同種物質的同種元素之間（歧化反應），也可以發生在不同物質的同種元素之間（歸中反應），A項錯誤；化合物之間也可以發生氧化還原反應，B項錯誤；置換反應一定是氧化還原反應，C項正確；難失去電子的原子可能得到電子

8、也難，如稀有氣體，D項錯誤。【題型】選擇題【難度】容易【答案】2.D【解析】A項，鎂失去電子被氧化而不是被還原；B項，高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C項，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；D項，氧元素的化合價升高，氫元素的化合價降低。【題型】選擇題【難度】容易【答案】3.D【解析】A、C兩項均是化合價降低的過程，需加還原劑才能實現，B中化合價沒有變化，只有D是硫元素化合價升高的過程，需加氧化劑才能實現。【題型】選擇題【難度】容易【答案】4.D【解析】含金屬元素的MnO4是陰離子，A項錯誤；在SO2SO2的反應中，非金屬單質S是還原劑，B項錯誤；

9、元素由化合態轉化為游離態，該元素不一定被還原，如ClCl2是被氧化，而Cu2Cu是被還原，C項錯誤；D項正確，如Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，Fe3被Cu還原，僅得到Fe2。【題型】選擇題【難度】容易【答案】5.D【解析】A是分解反應，B為化合反應，C為置換反應，D不屬于四種基本反應類型；它們均是氧化還原反應。【題型】選擇題【難度】容易【答案】6.BC【解析】A項，Si的化合價下降，得電子，C的化合價上升，失電子；B項，Na化合價上升被氧化，H的化合價下降被還原，故電子的轉移方向應該由Na指向H；C項，KI中的I化合價升高，失電子，而KMnO4中的錳元素的化合價降低，被還原；D項，

10、銅的化合價升高，硫的化合價降低，電子轉移方向應從還原劑轉移到氧化劑。故BC正確。【題型】選擇題【難度】容易【答案】7.D【解析】題干中的反應為氧化還原反應，并且發生化合價變化的為同種元素Br，本題屬于反應的歸中問題。【題型】選擇題【難度】容易【答案】8.BD【解析】A、B、C、D四項發生反應的化學方程式分別為：A項：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB項：CuSO4Fe=FeSO4CuC項：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD項：3Fe2O2Fe3O4通過分析元素化合價升降結果可知A、C項中無元素化合價發生變化，B、D項中有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應。【題型】選擇題

11、【難度】容易【答案】9.C【解析】 ； ，P在反應中化合價從0降到3，被還原，同時從0升高到1，被氧化，故P單質既被氧化又被還原。【題型】選擇題【難度】一般【答案】10.A【解析】A項Cl元素的化合價由0升高到1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到1，被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。【題型】選擇題【難度】容易【答案】11.B【解析】【題型】選擇題【難度】一般【答案】12.A【解析】A項，氯元素的化合價由0價升高到1價，被氧化，同時氯元素的化合價由0價降低到1價，被還原，氧化還原反應均在氯元素間進行；B項，氯元素由5價降低到1價，被還原

12、，氧元素由2價升高到0價，被氧化；C項，碳元素由2價升高到4價，被氧化，氧元素由0價降低到2價，被還原；D項，氫元素由1價降低到0價，被還原，氧元素由2價升高到0價，被氧化。【題型】選擇題【難度】容易二、非選擇題【答案】13.(1)(2)(3)(4)(5)C【解析】化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應，若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若無變化則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據元素的化合價在反應前后是否有變化來判斷。【題型】填空題【難度】容易【答案】14.(1) 4 (2) 10 【解析】首先找出哪些物質所含的元素化合價發生了變化，并標出電子轉移的方向。然后根據化合價升高的數值，算出電子轉移的數目。【題型】填空題【難度】容易【答案】15.【解析】在用雙線橋表示電子轉移時，應該注意箭頭指向生成物，氧化劑被還原，還原劑被氧化，注意