1、考點57物質的制備和檢驗2022高考備戰沖刺指導1復習重點1掌握常見氣體的實驗室制法包括所用試劑、儀器、反響原理和收集方法2綜合運用化學知識對常見的物質包括氣體物質、無機離子進行別離、提純和鑒別難點聚焦一、常見氣體的實驗室制備1、氣體發生裝置的類型1設計原那么：根據反響原理、反響物狀態和反響所需條件等因素來選擇反響裝置。2裝置根本類型：裝置類型固體反響物加熱固液反響物不加熱固液反響物加熱 裝置示意圖主要儀器典型氣體O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要點l試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。2鐵夾應夾在距試管口 l

2、/3處。3膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否那么會阻礙氣體的導出。1在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否那么起不到液封的作用；2參加的液體反響物如酸要適當。3塊狀固體與液體的混合物在常溫下反響制備氣體可用啟普發生器制備。1先把固體藥品參加燒瓶，然后參加液體藥品。2要正確使用分液漏斗。幾種氣體制備的反響原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2ONH3+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3

3、+CH44、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH11、Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HClNaCl(固)+Na

4、HSO4Na2SO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2+H2O14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O2、收集裝置1設計原那么：根據氧化的溶解性或密度2裝置根本類型：裝置類型排水液集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝 置示意圖適用范圍不溶于水液的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43、凈化與枯燥裝置1設計原那么：根據凈化藥品的狀態及條件2裝置根本類型：裝置類型液體除雜劑不加熱固體

5、除雜劑不加熱固體除雜劑加熱適用范圍裝 置示意圖3氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反響。一般情況下：易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；酸性雜質可用堿性物質吸收；堿性雜質可用酸性物質吸收；水分可用枯燥劑來吸收；能與雜質反響生成沉淀或可溶物的物質也可作為吸收劑。4氣體枯燥劑的類型及選擇常用的氣體枯燥劑按酸堿性可分為三類：酸性枯燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性枯燥劑能夠枯燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。堿性枯燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿

6、性枯燥劑可以用來枯燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。中性枯燥劑，如無水氯化鈣等，可以枯燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用枯燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性枯燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性枯燥劑。有復原性的氣體不能選用有氧化性的枯燥劑。能與氣體反響的物質不能選作枯燥劑，如不能用CaCI2來枯燥NH3因生成 CaCl2·8NH3，不能用濃 H2SO4枯燥 NH3、H2S、HBr、HI等。氣體凈化與枯燥考前須知一般情況下，假設采用溶液作除雜試劑，那么是先除雜后枯燥；假設采用加熱除去雜質，那么是先枯燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液

7、加以吸收或點燃，使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2蒸氣等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。4、氣體實驗裝置的設計1裝置順序：制氣裝置凈化裝置反響或收集裝置除尾氣裝置2安裝順序：由下向上，由左向右3操作順序：裝配儀器檢驗氣密性參加藥品二、常見物質的別離、提純和鑒別1、 化學方法別離和提純物質 對物質的別離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的別離方法見化學根本操作進行別離。用化學方法別離和提純物質時要注意：最好不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡

8、便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被別離的物質或離子盡可能除凈，需要參加過量的別離試劑，在多步別離過程中，后加的試劑應能夠把前面所參加的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用以下方法進行別離和提純：1生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可參加過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀但引入新的雜質OH，過濾除去Mg(OH)2，然后參加適量鹽酸，調節pH為中性。2生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42，可參加適量的稀H2SO4，將CO32轉化為CO2氣體而除去。3氧化復原法 例如在 FeCl3溶液

9、里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。假設在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可參加適量的鐵粉而將其除去。4正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。假設在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。5利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反響，往試樣里參加足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，

10、然后過濾，洗滌難溶物，即為純潔的Fe2O3。6離子交換法 例如用磺化煤NaR做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。2、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反響，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反響中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性識別，可根據一種物質的特性區別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一

11、般性質的不同加以區別。推斷是通過實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪

12、色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和C

13、O2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2幾種重要陽離子的檢驗lH+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。2Na+、K+ 用焰色反響來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色通過鈷玻片。3Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4Mg2+ 能與NaOH溶液反響生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。5Al3+ 能與適量的NaOH溶液反響生成白色Al(O

14、H)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。6Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。7NH4+ 銨鹽或濃溶液與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。8Fe2+ 能與少量NaOH溶液反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里參加KSCN溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl9Fe3+ 能與 KSCN溶液反響，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反

15、響，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。10Cu2+ 藍色水溶液濃的CuCl2溶液顯綠色，能與NaOH溶液反響，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反響，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗1OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。2Cl 能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3Br 能與硝酸銀反響，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4I 能與硝酸銀反響，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反響，生成I2，使淀粉溶液變藍。5

16、SO42 能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6SO32 濃溶液能與強酸反響，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反響，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。7S2 能與Pb(NO3)2溶液反響，生成黑色的PbS沉淀。8CO32 能與BaCl2溶液反響，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸或鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。9HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里參加稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有

17、白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。10PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反響，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。11NO3 濃溶液或晶體中參加銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機物的檢驗1苯 能與純溴、鐵屑反響，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反響，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀密度大于1難溶于水的硝基苯。2乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反響，使其外表上黑色CuO變為光亮的銅，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反響，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。3苯酚 能與濃溴水反響生成白

18、色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反響，生成紫色溶液。4乙醛 能發生銀鏡反響，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反響，生成紅色的 Cu2O沉淀。5用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反響，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質的特殊性質如顏色、氣味、溶解性等，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。采用一種試劑與其他物質相互反響的現象不同，進行綜合分析鑒別。例題精講典型例題

19、例1以下反響適用于實驗室制氫氣的是 。鋅與稀硫酸反響甲烷熱分解電解稀硫酸赤熱的炭與水蒸氣反響 A.只有 B. C. D. 1994年全國高考題分析與解答：實驗室里制備氣體要操作簡單，容易別離，經濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成 H2和 C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反響生成 CO和 H2，既難反響，又難別離，難以在實驗里實現。可用鋅和稀硫酸反響、電解稀硫酸的方法制取氫氣。此題答案為C例2 今有以下氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進行實驗，填寫以下空白： 當燒瓶枯燥時，從A口進氣可收集的氣體是 ，從B口進氣可收集的氣體是 。當燒瓶中充滿水

20、時可用來測量 等氣體的體積。當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從 口進入燒瓶。分析與解答：1此題考查學生思維的敏捷性。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發生反響，可用向下排空氣的方法來收集，結合此題枯燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應從A口進氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發生反響，應從 B口進氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反響，不能用排空氣法收集。2對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。3當燒瓶中裝有洗液時，被凈化、枯燥的氣體應

21、從B口進入。例3 1在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用以下圖中的局部儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是填入儀器的編號 。2假設用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比擬合理的方案應選用的藥品是 。 1992年上海市高考題分析與解答：此題要求組裝一個隨開隨用、隨關隨停的CO2發生裝置。即利用啟普發生器的原理來制備CO2氣體。細心觀察所給儀器，可用球形枯燥管來代替啟普發生器的球形漏斗，燒杯代替反響容器，應選用的儀器是a、c、d、e。大理石與稀硫酸反響生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反響的進行，因而

22、不能同時選用這兩種藥品。又因為塊狀 Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發生器來制備 CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反響制備CO2。應選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。例4用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發生和收集。l實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？ 。2拔開試管 a的橡皮塞，參加10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反響開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發生的所有反響的化學方程式 ， 。3從反響開始到反響結束，預期在試管a中可觀察到哪些現象？請依次逐一寫出 。4在反響開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定

23、高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反響開始時，導管中水面先上升的原因： 。5試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現象？ 。1997年試測題分析與解答：此題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯系已經掌握的根底知識，進行知識的遷移，發散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。解題時的思維要點是：檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。銅與稀硝酸反響生成無

24、色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反響生成硝酸，并使實驗裝置內的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。此題的正確答案為：1把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會上升到導管b中。23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO23銅片和稀硝酸反響，有無色氣泡產生，反響速率開始緩慢，逐漸加快。試管a上部空間由無色變為淺棕色，又變為無色。試管a中的溶液由無色變成淺藍色。反響結束時，銅片全部反響完。4由于反響開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并

25、與水起反響；使裝置內的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。5水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變為無色。例51,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4,熔點9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用以下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(外表覆蓋少量水) 填寫以下空白:(1)寫出此題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反響方程式._(2)平安瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞

26、請寫出發生堵塞時瓶b中的現象._.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_.(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因. 1997年全國高考題分析與解答：此題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯系已經掌握的根底知識，進行知識的遷移，發散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。此題的正確答案及評分標準為：(1)     CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (每式1分,

27、共2分)(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.  (2分)(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2. (2分)(4)原因:乙烯發生(或通過液溴)速度過快實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速到達170(答"控溫不當"亦可)(兩點各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)例6為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作。其中正確的操作順序是。過濾 加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 NaC03溶液 加過量 BaQ溶液A B C D。1991年全國高考題分析與解答：必須了解各個實驗

28、步驟的目的，才能分清操作順序。參加過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，參加過量的 BaQ溶液是為了除去SO42-，參加過量的Na2C03溶液是為了除去 Ca2+及多余的時，然后進行過濾，除去 MgOH2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調節溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 CD。例7列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗別離的是 。 A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D油酸和水，甲苯和水，已烷和水 分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗別離。此題中

29、不能相淆的物質有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝根本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。那么能夠用分液漏斗別離的是BD組。正確答案為BD。例8僅用水就能鑒別的一組物質是。 A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油lop年上海市高考題 分析與解答：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物質的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度 例9某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進

30、試管口，檢驗放出的氣體，當發現木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改良的實驗方案。解題思路：有關反響的方程式為：2KNO3 2KNO2+O2 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2+O2比擬反響式和，其不同之處是中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產生了兩個結果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復燃。因為NO2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。解答：上述實驗及結論在科學上是錯誤的。由于NO2干

31、擾了O2的檢驗，因此應選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。 例10 研究某一化學反響的實驗裝置如以下圖所示： AF屬于以下物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。 實驗現象； 1D物質由黑色變為紅色 2無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液 3點燃的鎂條伸入無色無味的F中鎂條外表生成一種灰黃色固體物質。將該發黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。通過分析答復： l、寫出AF的物

32、質名稱： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2、寫出有關的化學方程式：A與B ；C與D ；E與無水硫酸銅 ；F與Mg ；F與Mg的反響產物與水 。 解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結合題意，F就是N2。因此，從限定的反響物中，只能設法從氨水中獲取然后結合發生裝置特點固、液、不加熱及其他實驗現象，便可推斷其他的物質。 解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。2、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4&

33、#183;5H2O3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3實戰演練 1、實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，答復有關問題： 1調整托盤天平的零點時，假設指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向 旋動。 2某學生用質量為 y g的外表皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上Wyg的砝碼，在左盤的外表皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作 ； 3將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，那么A溶液的名稱是 ； 4過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之

34、處應怎樣糾正？ 答： ； 5甲學生用水屢次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其枯燥，得到固體純潔物C，質量為W2g，C的名稱是 ； 6乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純潔KCl固體W1g，那么原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為 。答案：1左；2往左盤外表皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；3氨水；4漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；5AlOH3；6W1：WW1或W1：133.5W2/78 2、進行化學實驗必須注意平安,以下說法正確的選項是(填寫標號)(A)不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛(B)不慎將

35、濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制分析與解答：此題將主要考查化學實驗中的平安意識。正確答案為A、B、C3、將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子假設反響都進行完全，最后得到的尾氣可以是 。A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 (1996年全國高考題)分析與解答：此題將選項中的物質作為可選擇的反響物，又要推出反響后的最終產物可能是選項中的何物。試題新穎、靈活，要善于比擬，培養思維的辯證性。解題時應用選項中的四種氣

36、體，分別進行上述實驗，如將B選項中的CO進行實驗：CO、O2都不與NaOH溶液反響，O2與Cu反響生成CuO，CuO又與CO反響，生成CO2，尾氣為CO2。同理D選項的N2進行實驗，尾氣為N2。正確答案為C、D。3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿枯燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，那么a和b分別是 。 1995年全國高考題選項a枯燥氣體b液體ANO2水BCO24mol·L1NaOHCCl2飽和食鹽水DNH31mol·L1HCl分析與解答：此題為信息遷移題，將已學習的HCl、NH3溶于水的噴泉實驗

37、進行知識遷移，既要形成噴泉實驗，又要液體充滿燒瓶，這是此題的特點。有關化學反響為： 3NO2H2O=2HNO3NO，CO22NaOH=Na2CO3H2O， NH3HCI=NH4Cl。此題答案為B、D。4、答復下面問題：l別離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？2在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層，試設計一種簡便的判斷方法。2001年高考題5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下； 在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸體積比為l：3，再參加少量干凈的河沙； 瓶口插上帶塞的溫度計； 加熱并迅速使反響溫度上升到170； 氣體通過稀Na

38、OH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的復原性。 據此答復以下問題： 1步驟中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是 。 2在反響液中參加河沙的原因是 。 3步驟中溫度計水銀球的正確位置是 。 4加熱時，使反響液溫度迅速升高到I7O的原因是 。 5步驟中用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是 。答案：1將濃硫酸緩慢參加乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。2河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反響中形成大量的泡沫。3溫度計水銀球應浸沒于反響液中。4假設溫度在1400C，生成的主要物質是乙醚并非乙稀。5硫酸與乙醇發生氧化復原反響生成的CO2及SO2 3、欲制無水氯化鋁并保存備用。現

39、有儀器如以下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。 設計的制取過程是：制氯氣 加凈化和枯燥氯氣 制氯化鋁 請答復以下問題： 1從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續裝置，按前后順序填寫圖的編號不一定填滿，并寫出各儀器里放入的試劑的化學式 2寫出實驗過程中有關反響的化學方程式。答案：、 、 、 NaCl,MnO2,濃H2SO4、NaCl,H2O、濃H2SO4、Al,NaOH,H2O2NaCl+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+3Cl2 2AlCl36、實驗室

40、用Zn粒和鹽酸反響制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，到達每一裝置除去一種氣體的目的。 1它們連接的順序為 ； 2除去H2S的離子方程式為 ； 3除去O2觀察到的現象為 。答案：1abefghdc；2H2S+Cu2+= CuS+2H+；3溶液由淺綠色逐漸變成黃色7、實驗室可用氯氣與金屬反響制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100左右時升華。以下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反響裝置相同，而右邊的產品收集裝置那么不同，分別如和所示。試答復：（1） B中反響的化學方程式為：_；（2） D中的反響開始前，需排除裝置中

41、的空氣，應采取的方未能是：_。（3） D中反響的化學方程式為：_。（4） 裝置的主要缺點是：_。（5） 裝置的主要缺點是：_，如果選用些裝置來完成實驗，那么必須采取的改良措施是：_。2000年高考試題天津江西卷 正確答案及評分標準14HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 3分或 16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 3分2B中的反響進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現開始加熱D 3分32Fe+3Cl22FeCl3 (2分)4導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環境污染 2分5產品易潮解 2分在瓶E和F之間連接裝有枯燥劑的裝置 2分(其他既能防止產品

42、潮解又能防止尾氣污染環境的合理答案均給分)8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反響，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入枯燥的試管中，準確稱量，質量為ag。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反響，直到產生一定量的氣體。停止加熱如圖，導管出口高于液面。測量收集到氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量為bg。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。答復以下問題：1如何檢查裝置的氣密性？ 2以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調整量簡內外液面高度使之相同；使試管和量

43、筒內的氣體都冷卻至室溫；讀取量簡內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： 請填寫步驟代號。3測量收集到氣體體積時，如何使量簡內外液面的高度相同？ 4如果實驗中得到的氧氣體積是c L25、1.0×105Pa的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為含a、b、c，不必化簡：M(O2)= 9. 為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數，某學生課外小組設計了如以下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積實驗時只用嘴吸氣和呼氣,請填空。(1圖中瓶II的作用是_。(2) 對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你

44、認為合理的是_。填代號A. 在E處增加CaCl2枯燥管B.在下處增加CaCl2燥管C.在E和F兩處增加CaCl2枯燥管D.不必增加枯燥管(3將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡圖中的皿，有利于提高實驗的準確度,其理由是_。(4實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復假設干次，得如下數據:瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積標準狀況為bL,該呼出氣體中CO2的體積分數是列出算式) _。(5實驗中假設猛吸猛呼，會造成不平安后果，猛吸時會_。猛呼時會_正確答案及評分標準1除去吸人空氣中的CO2 2分2 D2分3可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收3分說明；只要答出其中一點，就給3分4(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1