1、【鹽類的水解知識大復習】一、探究鹽溶液的酸堿性結論：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，強酸強堿鹽顯中性。二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因三、鹽的水解原理1.定義：在溶液中，鹽電離出來的陰離子或陽離子與水所電離出來的H +或 OH結合生成弱電解質，這種作用叫做鹽類的水解。2.實質及結果實質：促進水的電離平衡。結果：鹽的溶液呈現出不同程度的酸、堿性。3.水解條件a.鹽必須溶于水中b.生成鹽的酸或堿是弱酸或弱堿（有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解）4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符號“”【小結】水解規律：有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性5 鹽溶液中水的電離規律c(H

2、+ )水【例題】 1、 pH=3 的 HCl 和 pH=11 的 NaOH 溶液中由水電離出來的2、 pH=3 的 NH 4Cl 和 pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水電離出來的c(H + )水【小結】鹽溶液中水的電離有如下規律：a.在強酸弱堿鹽溶液中，鹽的水解促進了水的電離，水的電離程度比純水、酸或堿溶液（抑制水的電離）中水的電離程度大。b.在酸或堿溶液中， c(H +)、c(OH -)中小的那一個表示水的電離；在鹽溶液中，c(H +)、c(OH -)中大的那一個反映了水的電離程度。四、水解方程式的書寫（ 1）判斷能否水解；（ 2）水解是微弱的，用可逆符號表示。通常不生成沉淀或氣體

3、，也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標“”或“” ，也不把生成物（如 H 2CO3、 NH 3H 2O 等）寫成其分解產物的形式；（ 3）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（ 4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成。（ 5）雙水解不完全雙水解與完全雙水解不完全水解用可逆符號，完全水解用等號表示。五、鹽類水解的影響因素1.內因 越弱越水解（越熱越水解，越稀越水解）以醋酸鈉為例：-CH 3COO +H2OCH 3COOH+OHK hK hc(CH 3 COOH ) c(OH )c(CH 3 COO )KWK ac(CH 3 COOH ) c(OH ) c( H )c(CH 3COO ) c( H

4、)弱酸或弱堿的電離常數越（越弱），其所生成的鹽水解的程度就越大。2.外因：溫度、濃度、酸or 堿、鹽溶液+OH -，若加入下列物質對該平衡有何【練習】 在氨水中存在下列平衡： NH 3H2ONH 4影響？ NH 4Cl 固體（逆向） Na2CO3 固體（逆向） FeCl3 固體（正向）【總結】判斷溶液中平衡移動方向的一般思路：加入的物質是否與之反應；加入的物質是否與之有同離子效應；若前兩項都不具備則考慮水解問題。六、水解平衡的應用(1)配置和儲存易水解的鹽溶液在配制 FeCl3、 AlCl 3、 CuCl 2、 SnCl 2 等強酸弱堿鹽溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量相應的酸中，再加蒸餾

5、水稀釋到所需濃度。Na2SiO3 、Na2CO3、 NH 4F 等不能儲存在有磨口玻璃塞的試劑瓶中。因水解呈堿性，與玻璃組成成分作用產生（一種黏合劑） ，將瓶塞與瓶子(2)某些活潑金屬與強酸弱堿鹽反應NH4+ + H2ONH3H2O + H +鎂常溫下不易與水發生反應，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出(3)判斷離子能否大量共存3+、Cu 2+、NH4+、Fe3+等）與弱酸的酸根 （如 HCO 3-、CO32- 、弱堿的金屬陽離子 （如 AlSiO32- 、 AlO 2-、 F-等）在溶液中不能同時大量共存。(4)施用化肥長期施用 (NH 4)2SO4 的土壤因 NH 4+ 水解而使土壤的酸

6、性增強；草木灰(K 2CO3)不能與銨態氮肥混用。(5)判斷鹽溶液的酸堿性或pH(6)判斷鹽溶液中粒子種類多少(7)加熱蒸干某些鹽溶液制取其他產物判斷鹽溶液蒸干得到什么物質主要考慮以下三個方面。a 水解：鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原溶質，如Al(SO 4)2、 CuSO4 溶液蒸干得Al(SO 4)2、 CuSO4 固體；鹽溶液水解生成不揮發堿和弱酸時，蒸干也得到原溶質，如K 2CO3、 Na2S 溶液蒸干得到 K 2CO3、 Na2 S 固體；鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干后一般得對應的弱堿，如 AlCl 3、 FeCl3 溶液蒸干后一般得 Al(OH) 3、 Fe(OH)

7、3。b 分解：若鹽的熱穩定性差，加熱蒸干其溶液的過程中會發生分解而得不到原溶質，得到的是其分解產物。 如 Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固體受熱易分解， 因此蒸干 Ca(HCO 3)2溶液得到 CaCO3 固體；蒸干 NaHCO 3 溶液得到 Na 2CO3 固體；蒸干 KMnO 4 溶液得到K2MnO 4和 MnO 2 的混合物；蒸干NH 4Cl 溶液不能得到固體。c 氧化：若鹽的還原性強，加熱蒸干其溶液的過程中鹽可能被O2 氧化而得不到原溶質，得到的是其氧化產物。如NaSO3 溶液蒸干會得到Na2SO4；FeSO4 溶液蒸干會得到Fe2(SO4)3 和F

8、e(OH) 3 的混合物。(8) 泡沫滅火器（ Al 2(SO4)3、 NaHCO 3）3+- +3COAl + 3HCO 3= Al(OH)32Al 3+ 不與 CO32-、 HCO 3- 、AlO 2-、 S2-共存， Fe3+不與 CO32-、 HCO 3- 、 AlO 2-共存七、判斷溶液離子濃度大小1.單鹽水解：c(Na+ ) c(CO 32-) c(OH -) c(HCO 3-) c(H +)Na2CO3電荷守恒：c(Na+2-)+c(HCO-)+c(H) =2c(CO 3)+c(OH3 )物料守恒：質子守恒：NaHCO 3電荷守恒：物料守恒：質子守恒：NH 4Cl電荷守恒：物料守

9、恒：質子守恒：c(Na+2-) = 2 c(CO 3) + c(HCO 3 ) + c(H 2CO3) +-c (H ) + c (HCO 3 ) + 2 c (H 2CO3) = c (OH )c(Na+ )+c(H + ) =2c(CO 32-)+c(OH -)+c(HCO 3-)c(Na+ ) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H 2CO3) c (H +) +c (H 2CO3) = c (OH -) + c (CO 32-)-+) c(H+-)c(Cl) c(NH 4) c(OH+-c (NH 4)+c( H) = c(Cl ) + c(OH )c (NH 4+ )

10、+ c(NH 3H2 O) = c(Cl - ) c(H +) = c(OH -) + c(NH 3H2O )2.混合液的離子濃度比較0.2mol/LCH 3COOH 溶液與 0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是c(CH 3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH -)。 解析 CH 3COONa 、 CH 3COOHc(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) =2 c(Na +) =0.1mol/L往鹽酸中加入氨水：1四種離子多種成分a.HCl 多 、 NH 4Cl 少c(Cl - ) c(H +) c(NH 4+) c(OH -)b.NH 4C

11、lc(Cl -) c(NH 4+) c(H +) c(OH -)c. NH 4Cl、 NH 3H 2OpH=7c(Cl-)=c(NH+-4) c(H)=c(OH )d. NH 4Cl1 NH 3H2O1c(NH 4+) c(Cl -) c(OH -) c(H +)【小結】兩種溶液混合后，離子濃度的大小的比較，首先是判斷兩者是否反應，確定混合溶液溶質的成分，再依據有關關系式作出判斷。【練習】1.同濃度的下列溶液pH 從小到大的順序是H 2SO4 Ba(OH) 2 CH 3COOH HClNaCl NH 4Cl CH 3COONa2.NH 4Cl 溶液和 HCl稀溶液 pH 均為 5，其中兩溶液由

12、水電離出的c(H +)分別為 a 和 b，則 a與 b 的正確關系是（）A. a=bB.b aC. b=10 4aD.a=104b3.Na2CO3 溶液在稀釋過程中，溶液中下列那些項逐漸增大（）A. c(H+)B.-)C. pH 值2-+H2O-+ OH-c(OHD. CO3HCO 34.能將 Ba(NO 3)2、 KCl 、 Al 2 (SO4)3、 FeCl3、 CH 3COOH 五種溶液區別開的試劑是（）A.pH 試紙B.Na 2CO3C.NaOHD.NH 3H 2O5.0.2mol/LNH 3H2O溶液與0.1mol/LHCl 溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是。6.常溫下，將甲

13、酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7 ，溶液中 c(HCOO -)與 c(Na+ )的關系為（）A. c(HCOO-+-+) c(Na )B. c(HCOO ) c(Na )C. c(HCOO -) = c(Na +)D. 無法確定+-2-1、用物質的量都是0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 混合溶液，已知其中c(CN -) 小于 c(Na+ )，則下列判斷中正確的是（）A. c(H +) c(OH -)B. c(HCN) c(CN -) =0.2mol/L - - -2、在 Na2S 的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關系不正確的是（）(A) c(OH -) = c(H

14、+) + c(HS -) + c(H 2S)(B) c(OH -) = c(H + ) + c(HS -) + 2c(H 2S)-(C) c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + 2c(S )+c(HS )(D) c(Na + ) = 2c(S 2-) + 2c(HS -) + 2c(H 2S)3、把 0.02mol/LCH 3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，混合溶液中離子濃度關系正確的是（）A. c(CH 3COO -) c(Na+ )B. c(CH 3COOH) c(CH 3COO -)C. 2c(H +)=c(CH 3COO -) - c(CH 3

15、COOH)D. c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)=0.02mol/L4、下列離子濃度大小比較錯誤的是（）A. c(Cl -)c(NH 4+ ) c(H +) c(OH -)B. c(Cl -) c(NH 4+ ) c(OH -) c(H +)C. c(Cl -) c(H +) c(NH 4+) c(OH -)+ c(Cl- c(H+D. c(NH 4 ) c(OH )5、已知某溶液中只存在 OH -、H + 、 Na+、 CH 3COO -四種離子，若該溶液中含有兩種溶質，則這四種離子濃度大小順序可能是（)+-+-+-A. c(CH 3COO-)c(Na )c( OH)c(H)B

16、. c(Na)c(CH 3COO ) c(H) c( OH )C. c(Na + )=c(CH 3COO -) c( OH - ) = c(H + )D. c(Na +)c( OH - ) c(CH 3COO -) c(H +)6、為了配制 CH 3COO -與 Na +離子濃度比為1：1 的溶液，可向 CH 3COONa 溶液中加入 ()A 適量鹽酸B 適量 NaOH 固體C 適量 KOHD 適量 NaCl 晶體7、某溫度 (t )時，水的 KW =10 -13,則該溫度（填大于、小于、或等于）_25，其理由是。將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 amL 與 pH=1 的 H 2SO

17、4 溶液 bmL 混合 :(1) 若所得混合液為中性，則 a:b=_;離子濃度按大小： _ 。(2) 若所得混合液的pH=2 ，則 a:b=_; 離子濃度按大小：_ 。8、將 0.2mol/L CH 3COONa 與 0.1mol/LHCl等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A CH 3COO -=Cl -=H + CH 3COOHB CH 3COO-=Cl -CH 3COOH H + C CH 3COO -Cl -H + CH 3COOHD CH3COO -Cl -CH 3 COOHH + 9、在水電離出的+-14）c(H )=10 mol/L 的溶液中，一定能大量共存

18、的離子組是（A.K+Fe2+SO32-MnO 4-B. Na +Cl -NO 3-SO42-C .Al3+NH+Cl-2-D. Na+-Br-Cl-4SO4AlO 210、 0.1mol/L 的 NaHS 溶液中有關微粒濃度的關系，正確的是（）A .Na + HS -S 2-H +OH - B. Na + HS -OH -S 2- C.Na + =HS - +2S 2-+OH -D. Na + =H 2S+HS -+S 2- 1某一元酸 (HA) 溶液中 c(OH 811、常溫下， 0.1mol L)/c(H ) 110 ，下列敘述正確的是() 3 1A 該溶液中由水電離出的c(H) 110m

19、ol LB由 pH 3 的 HA與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液中c(Na) c(A )c(OH)c(H )C濃度均為 0.1mol/L的 HA 和 NaA 溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A ) c(HA) c(Na) c(H ) c(OH )D 0.1mol L1HA 溶液與 0.05mol L 1NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中) 2c(OH2c(H ) c(HA) c(A)12、在 25時將 pH 11的 NaOH溶液與 pH 3 的 CH 3COOH 溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是 ()+A c (Na )=c(CH 3COO )+ c(CH 3COOH)一B c(H +)=c(CH 3COO)+c(OH )C c (Na +) c (CH 3COO+)c(OH)c(H+D c (CH 3COO ) c(Na ) c(H )c(OH )13、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A 室溫下，向0.01 mol L 1 NH 4HSO4 溶液