1、學案-元素周期表2位構性關系元素周期表學案-元素周期表2位構性關系 元素周期表的核心：元素周期表的核心： “位、構、性位、構、性”的關系的關系 結構結構位置位置性質性質(1)核電荷數、原子序數核電荷數、原子序數(2)核外電子核外電子物理性質物理性質單質性質單質性質化合物的性質化合物的性質離子性質離子性質元素性質元素性質電子層電子層最外層電子最外層電子決決定定定定決決決定決定推導推導推導推導推導推導學案-元素周期表2位構性關系位置位置性質性質決定決定推導推導學案-元素周期表2位構性關系1.元素周期表與原子結構的關系元素周期表與原子結構的關系 周期序數周期序數= 。 主族序數主族序數= = _ 主

2、族元素的最低負價主族元素的最低負價 = _ - 8電子層數電子層數 最外層電子數最外層電子數 最高正化價最高正化價 主族序數主族序數 基礎知識準備基礎知識準備學案-元素周期表2位構性關系金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強BAl Si Ge As Sb Te Po At 半徑由大變小半徑由大變小半徑由小變大半徑由小變大基礎知識準備基礎知識準備學案-元素周期表2位構性關系基礎知識準備基礎知識準備元素周期表中元素性質的遞變規律：逐漸減小逐漸減小電子層相同，最外層電子數增多電子層相同，最外層電子數增多逐漸減弱逐漸減弱

3、逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強正價+1+7+7，負價-4-1-1堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強越來越易，穩定性逐漸增強越來越易，穩定性逐漸增強逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大電子層增多，最外層電子數相等電子層增多，最外層電子數相等逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱最高正價+ 最低負價最低負價 =8堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱越來越難，穩定性逐漸減弱越來越難，穩定性逐漸減弱逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大學案-元素周期表2位構性關系基礎知識準備基礎知識準備大大小小小小大大逐漸逐漸減小減小

4、逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金屬性遞金屬性遞減、減、非金屬性遞非金屬性遞增增金屬性遞金屬性遞增、增、非金屬性遞非金屬性遞減減電子層數電子層數相同、相同、最外層電子最外層電子增多增多電子層電子層增多增多最外最外層電子數層電子數相同相同學案-元素周期表2位構性關系 金屬性：金屬性：金屬與水、酸反應能力；金屬與水、酸反應能力；金屬最高氧化物對應水化物堿金屬最高氧化物對應水化物堿性強弱；性強弱；與其他金屬的置換；與其他金屬的置換；非金屬性：非金屬性：非金屬與非金屬與H2化合的能力；化合的能力；非金屬氣態氫化物穩定性；非金屬氣態氫化物穩定性；與其它非金屬的置換；與其它非金屬的置換；非

5、金屬最高氧化物對應水化物非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱；酸性強弱；CNOFSiPSClNaMgAl學案-元素周期表2位構性關系C 非金屬性：非金屬性： CH; CNOSi;與與H2化合的能力：化合的能力：CSi;氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性: CH4SiH4;與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換: C+H2O=H2+CO 單質還原性單質還原性CH2; 非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱: H2CO3H2SiO3;非金屬性：非金屬性：非金屬與非金屬與H2化合的能力化合的能力:非金屬氣態氫化物穩定性非金屬氣態氫化物穩定性:與其它非金屬的置換與其它非金屬的置

6、換:非金屬最高氧化物對應水化非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱物酸性強弱:學案-元素周期表2位構性關系N 非金屬性：非金屬性： ClNC; NP; 與與H2化合的能力：化合的能力：CNOP;氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性: CH4NH3H2OPH3;與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換: 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 單質氧化性單質氧化性Cl2N2; 非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱: H2CO3HPO4;非金屬性：非金屬性：非金屬與非金屬與H2化合的能力化合的能力:非金屬氣態氫化物穩定性非金屬氣態氫化物穩定性:與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換:

7、非金屬最高氧化物對應水化非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱物酸性強弱:學案-元素周期表2位構性關系O 非金屬性：非金屬性：CNOS;與與H2化合的能力：化合的能力：CNOS;氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性: CH4NH3H2OH2S;與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換: 2F2+2H2O=4HF+O2 O2+2H2S=2S+2H2O 單質氧化性單質氧化性F2O2S; 非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱:非金屬性：非金屬性：非金屬與非金屬與H2化合的能力化合的能力:非金屬氣態氫化物穩定性非金屬氣態氫化物穩定性:與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換:非金屬最高

8、氧化物對應水化非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱物酸性強弱:學案-元素周期表2位構性關系F 非金屬性：非金屬性：CNOClBrI;與與H2化合的能力：化合的能力：CN2O2Cl2Br2I2;氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性: CH4NH3H2OHClHBrHI;與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換: 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2HBr=Br2+2HCl Cl2+2HI=I2+2HCl 單質氧化性單質氧化性F2O2N2C; F2Cl2Br2I2;非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱:非金屬性：非金屬性：非金屬與非金屬與H2化合的能力化合的能力:非金屬

9、氣態氫化物穩定性非金屬氣態氫化物穩定性:與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換:非金屬最高氧化物對應水化非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱物酸性強弱:學案-元素周期表2位構性關系Si 非金屬性：非金屬性：CSi; SiPSSi; SiPSSiH4; SiH4PH3H2SHCl;與其它非金屬的置換與其它非金屬的置換: SiCl4+2H2=4HCl+Si 單質還原性單質還原性SiH2SiO3; H2SiO3H3PO4H2SO4P; SiPSP; SiPSPH3; SiH4PH3H2SH3PO4; H2SiO3H3PO4H2SO4SSeTe; SiPSS; SiPSH2S; SiH4PH3H2SCl2

10、Br2I2S; O2S;非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱: H2SO4H2SeO4 H2TeO4; H2SiO3H3PO4H2SO4ClBrI; SiPSClBrI; SiPSHClHBrHI; SiH4PH3H2SCl2Br2I2S; Cl2S;非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱非金屬最高氧化物對應水化物酸性強弱: HClO4HBrO4 HIO4; H2SiO3H3PO4H2SO4MgAl;金屬與水、酸反應能力金屬與水、酸反應能力: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (冷水冷水 劇烈劇烈) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 (冷水冷水 緩慢緩慢) 2

11、Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 (沸水沸水 緩慢緩慢)金屬最高氧化物對應水化物堿性強弱金屬最高氧化物對應水化物堿性強弱: NaOHMg(OH)2Al(OH)3;與其他金屬的置換與其他金屬的置換: 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti (還原性：依金屬活動性順序表遞減還原性：依金屬活動性順序表遞減) NaNaMgAl金屬性：金屬性：金屬與水、酸反應能力；金屬與水、酸反應能力；金屬最高氧化物對應水化物堿性金屬最高氧化物對應水化物堿性強弱；強弱；與其他金屬的置換；與其他金屬的置換；學案-元素周期表2位構性關系學案-元素周期表2位構性關系學案-元素周期表2位構性關系學案-元素周期表2位構性關

12、系 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 B.B. 原子半徑大小原子半徑大小: Na S O: Na S OC.C. 堿性強弱堿性強弱: KOH NaOH LiOH: KOH NaOH LiOH D.D. 還原性強弱還原性強弱: F: F- - Cl Cl- - I I- -D 學案-元素周期表2位構性關系學案-元素周期表2位構性關系學案-元素周期表2位構性關系鞏固試題鞏固試題：4、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現在、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現在含有元素硒含有元素硒(Se) 的保健品已經進入市場的保健品已經進入市場, 已知它已知它

13、與氧元素同族與氧元素同族, 與與 K 同周期同周期, 關于硒的說法中不關于硒的說法中不正確的是正確的是:（ ）A. 原子序數為原子序數為 34 B. 最高價氧化物的水化物的分子式為最高價氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4C. Se 的非金屬性比的非金屬性比 Br 弱弱 D. 氣態氫化物的穩定性比硫化氫氣體強氣態氫化物的穩定性比硫化氫氣體強D學案-元素周期表2位構性關系學案-元素周期表2位構性關系學案-元素周期表2位構性關系稀有氣體元素原子序數周期周期 元素種數元素種數 惰性元素惰性元素 序數序數 1 2 He 2 2 8 Ne 10 3 8 Ar 18 4 18 Kr 36 5 18 X

14、e 54 6 32 Rn 86 7 ？ ？ 8 ？ ？3211850168學案-元素周期表2位構性關系練習 推算原子序數為推算原子序數為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第

15、第82號元素：號元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14學案-元素周期表2位構性關系通過這堂課的學習，談談你有什么收獲？學案-元素周期表2位構性關系 1869年，門捷列夫總結出一條規律：元素的性質年，門捷列夫總結出一條規律：元素的性質隨著隨著相對原子質量相對原子質量的遞增而呈現周期性的變化。的遞增而呈現周期性的變化。這就是元素周期。這就是元素周期。 門捷列夫門捷列夫 Mendeleev類鋁類鋁原子量約為原子量約為69比重約為比重約為5.9-6熔點低熔點低Ga學案-元素周期表2位構性關系現有的周期表完美嗎？現有的周期表完美嗎？ 還可作哪些改進？還可作哪些改進？H學案-元素