1、學習好資料歡迎下載第四單元自然界的水一、水1.水的組成實驗探究電解水實驗（ 1）實驗裝置 - 通電分解水的簡易裝置（右圖） 電源種類 - 直流電 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強水的導電性2）實驗現象與電源相連的兩極上都有氣泡產生，且與電源正極相連的一端產生的氣體體積小，與負極相連的一端產生的氣體體積大，體積比約為 12。3）氣體檢驗 用帶火星的木條檢驗乙管中的氣體，發現木條復燃，證明是氧氣。用燃著的木條檢驗甲管中的氣體，能燃燒，火焰是淡藍色，是氫氣。4）實驗結論 水在通電條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。水由氫氧元素組成在化學變化中，分子可分而原子不可分。例 1 在電解水的實驗中，正確的實

2、驗現象是（）A. 通電后，兩個電極上都有氣泡產生,過一段時間后，發現兩個玻璃管內氣體的體積比約為 21B.負、正兩極分別有氫氣和氧氣產生，而且體積比約為21C.水是由氫、氧兩種元素組成的D.水發生分解反應，在插入正極的玻璃管內產生的是氫氣思路解析： 實驗現象是憑我們的感官感覺到的,如眼看、鼻聞、觸摸等。而選項A 所描述的，確實是我們通過眼睛看到的，并做了直接描寫，所以是題目所要求的答案。而 B 選項所描述為負、正兩極分別有氫氣和氧氣產生，且它們的體積分別是 2 1，只能通過我們進一步的實驗，得出的結論，而不應算作實驗現象，所以不是題目的答案。而C、D 選項都是通過實驗現象得出的結論，所以它們都

3、不是本題的答案。 答案： A二、氫氣1.物理性質學習好資料歡迎下載氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣小得多，是相同條件下密度最小的氣體，所以命名為氫氣。2.化學性質（ 1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2O現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（ 2）還原性（用途：冶煉金屬）現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）3.氫氣的檢驗用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣， 用拇指堵住試管口， 靠近火焰，然后移開拇指點火，如果發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純； 聲音很小則表明氫氣較純。三、單質和化合物單質：由

4、同種元素組成的純凈物叫做單質， 如氫氣（ H2）、氮氣（N2）和氧氣（ O2）等。化合物：組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，如二氧化碳（ CO2）和氧化鐵（ Fe2O3）。例 2 下列物質屬于單質的是（）A. 二氧化碳B.液氧C.冰水混合物D.河水思路解析： 單質是由同種元素形成的純凈物，其中“同種元素 ”“純凈物 ”就是關鍵詞，也就是說單質必須同時滿足這兩個條件。河水是不純凈的水， 屬于混合物。答案： B四、水凈化的常用方法水的凈化方法：利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法可以凈化水。1.靜止沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低2.吸附沉淀：加明礬絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀

5、2H2+O2學習好資料歡迎下載3.過濾：分離不溶液體的固體和液體4.吸附：用活性碳等物質出去有臭味的物質和一些可溶性雜質5.蒸餾：利用液體的沸點不同分離液體混合物。水凈化效果由低到高是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的是活性炭例 3 如圖是某學生設計的過濾操作示意圖。（ 1）寫出有標號儀器的名稱：A，B，C，D。圖中有處錯誤，說明改正方法：。2）該學生在過濾操作實驗時，發現經過濾的液體仍然有渾濁現象，請你幫他找出造成此現象的兩種可能的原因。思路解析： 過濾操作的注意事項簡單地可以總結為 “一貼、二低、三靠 ”。“一貼 ” 是指濾紙緊貼漏

6、斗內壁， 其間不能留有氣泡； “二低 ”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙的上沿； “三靠 ”是指上面的燒杯口靠在玻璃棒上， 玻璃棒下端靠在三層濾紙處，漏斗下端管口靠在下面燒杯的內壁上。答案：（1）鐵架臺 鐵夾 燒杯 漏斗 2 待過濾的液體應用玻璃棒引流；漏斗的下端管口應緊靠燒杯內壁（ 2）濾紙已破；漏斗里的液面高于濾紙的邊緣。五、硬水和軟水1.硬水和軟水含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水叫硬水， 不含或含有較少可溶性鈣、 鎂化合物的水叫軟水。河水多是硬水，雪水、雨水是軟水。2.硬水和軟水的檢驗把等量的肥皂水倒入等量的樣品中攪拌， 若泡沫多浮渣少的為軟水， 反之為硬水。3.軟化硬水的方法（

7、1）煮沸（生活中）（2）蒸餾（工業上）4.硬水對生活、生產的危害（ 1）用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。學習好資料歡迎下載2）鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸例 4 在受災地區，洪水肆虐 ,泛濫的洪水將地面的一切卷進水中，造成水中含有大量的細菌， 災民喝到此水后很容易生病， 主要是腸道傳染病。 為此災民在喝水前要對水進行適當的技術處理。 如果你是災區的服務志愿者， 你如何對水進行處理?思路解析： 利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法可以凈化水。答案： 將洪水置于一大小適中的容器中自然沉降，一些泥沙會沉入容器底部。取出上

8、層水，加入明礬，進行化學沉淀，進一步把水中雜質除去。將中除去雜質的水加入適量的漂白粉進行殺菌消毒，并取出上層清水。 將中的上層清水煮沸，即可飲用。六、愛護水資源1.節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術、改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。兩圖均為節水標志，其中B 為我國新千年啟用的 “國家節水標志 ”，同時也是節水型用水器具的標志。2.防治水體污染水體污染是指大量污染物質排入水中，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活等方面造成損失和威脅的情況。造成水體污染的主要來源：工業污染、農業污染和

9、生活污染。我們能采取的防治措施：加強對水質的監測。 工業上要減少污染物的產生，“三廢 ”要經過處理后再排放。農業倡導使用農家肥，合理使用化肥和農藥等。生活污水也應逐步實現集中處理和排放。例 5 2010 年世界水日的主題是 “應對水短缺 ”。下列應對水短缺的措施：推廣使用無磷洗衣粉；加強工業廢水的達標排放；加快生活污水凈化處理的建設；合理使用農藥和化肥；提倡節約用水，合理的是（）學習好資料歡迎下載A. B.C.D.解析：應對水短缺的措施應從減少水的污染和節約用水兩方面來考慮，其中使用無磷洗衣粉、 工業廢水達標排放、 生活污水凈化處理、 合理使用農藥和化肥都可減少水污染。答案： D七、化學式與化

10、合價1、化學式，就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同2、化學式所表示的 含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上： 表示某物質；表示該物質由哪些元素組成 的宏觀上：表示該物質的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質 ，還可以表示一個分子的構成情況以水（ H2O）為例說明化學式的涵義表示一種物質表示水這種物質宏表示該物質有哪些元素組表示水由氧元素和氫元素組成的觀成的表示該物質的一個分子表示一個水分子微表示一個分子里有多少個表示一個水分子中由2 個氧原子和1個原觀原子子構成表示物質的相對分子質量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O

11、)=2+16=18表示物質中各種元素的原水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1質子個數比量表示物質中各種元素的質水中氫元素和氧元素的質量比為1：8量比3、化學式中元素符號周圍的數字的意義如aRbca 表示有 a 個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b 個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c 個正（負）電荷學習好資料歡迎下載如： 3H2SO4一個硫酸分子中含有4 個氧原子一個硫酸分子中含有1 個硫原子一個硫酸分子中含有2 個氫原子3 個硫酸分子簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據元素的名稱，從右往左讀作 “某化某 ”。如 NaCl 讀作 “氯化鈉 ”，ZnO 讀作 “氧化鋅 ”，Fe

12、3O4讀作 “四氧化三鐵 ”。但要注意， H2O 就是 “水”，不能讀成 “氧化氫 ”， NH3就是 “氨氣 ”。-2、含有 OH 原子團的化合物的命名如： NaOH 讀作 “氫氧化鈉 ”，Cu(OH)2讀作 “氫氧化銅 ” 3、含有其他原子團的化合物的命名一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某 ”。如： CaCO3讀作 “碳酸鈣 ”，Cu(NO3)2讀作 “硝酸銅 ”但注意， H2CO3就讀作 “碳酸 ”，H2SO4就讀作 “硫酸 ”等。4、某些比較復雜物質的命名如： Cu2(OH)2CO3讀作 “堿式碳酸銅 ”，H2O2讀作 “過氧化氫 ”等化合價和化學式的寫法1、各種物

13、質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數目中都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價某種元素的 化合價數值 與它原子的 最外層電子數 是密切相關的3、單質的化學式的寫法（ 1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬： S（硫）、 P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、學習好資料歡迎下載Ne（氖）等2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如： O2（氧氣）、 O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物

14、的化學式的寫法 根據化合價來寫化學式（ 1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈 -2 價，氫元素一般呈 +1 價3）化合物中， 各種元素化合價的代數和為零注意：（ 1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后+2標數目如 +2 表示在氧化銅中銅元素呈+2 價2）某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能特別： Fe 在命名時， +3 價就是鐵，而在 +2 價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化

15、學式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根4-2SO磷酸根PO4-3亞硫酸根3-2SO氨根NH4+1八、根據化學式的計算（ 1）某物質的相對分子質量的計算將化學式中 所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量如： Ca(OH)2答： MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74學習好資料歡迎下載（ 2）計算化合物中的原子個數之比在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數， 因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數如：Fe2O3中，

16、鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣 CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為 1：1：3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數如： NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為 2： 4： 3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為 2：1：2：5（ 3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（ KClO3）中，m（ K ）：m（ Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96硝酸銨（ NH4NO3）中， m（N）：m（ H）：m（O） 142：14： 163 7： 1：1

17、2（ 4）計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數（ ）該元素的質量100總質量該元素的相對原子質量原子個數100相對分子質量如：計算 MgSO4中氧元素的質量分數 (O)4 Ar (O) 10010053.3Mr ( MgSO4)（ 5）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量物質的質量 該元素在物質中的質量分數如：求 60gMgSO4中含有氧的質量m（ O） m（ MgSO4） (O)60g53.3 32g6）有關化合物中元素的質量分數的計算如：學習好資料歡迎下載例 1 硝酸銨樣品中含有雜質 10（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質量分數為：尿素中氮元素的質量分數 (N)2 Ar ( N )214Mr( NH4NO3)1001003580設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨10090含有氮元素35x故：100%35%， x 31.5%90%x例 2 某不純的尿素 CO(NH2 2中氮元素的質量分數為，求這種尿素中雜質42.4%（不含氮元素）的質量分數。解：尿素的相對分子質量 =12+16+（14+21）260尿素中氮元素的質量分數 (N)2 Ar( N )21410010