1、2.2酸、堿、鹽在水溶液中的電離 物質H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導電性不不不不不物質H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導電性能能能能不物質熔融KNO3導電性能一、電解質和非電解質：電解質電解質 在水溶液里在水溶液里 或或 熔化形狀下熔化形狀下 能導電的能導電的 化合物。化合物。非電解質非電解質 在水溶液里在水溶液里 和和 熔化形狀下熔化形狀下 都不能導電的都不能導電的 化合物。化合物。化合物化合物化合物化合物 1. 1.金屬銅、碳棒都能導電，是金屬銅、碳棒都能導電，是否為電解質？否為電解質？ 不是，電解質不可以是單質，不是，電解質不可以是

2、單質，必需是化合物。必需是化合物。 2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、 NaOH NaOH溶液能導電，那么它們溶液能導電，那么它們是電解質嗎？是電解質嗎？ 不是，電解質不可是混合物，必需是化合物。不是，電解質不可是混合物，必需是化合物。電解質必需是化合物！電解質必需是化合物！ 3. 3.固態氯化鈉不導電，所以說氯化鈉不是電解質，對嗎？固態氯化鈉不導電，所以說氯化鈉不是電解質，對嗎？ 固態氯化鈉溶于水后，可以導電，電解質導電有條件。固態氯化鈉溶于水后，可以導電，電解質導電有條件。 4.CaCO3 4.CaCO3，BaSO4BaSO4，AgClAgCl的水溶液幾乎不能導電，所以它們的水溶液幾乎

3、不能導電，所以它們都不是電解質嗎？都不是電解質嗎？ 它們在熔融形狀下可以導電，留意或字。它們在熔融形狀下可以導電，留意或字。電解質取并集！ 5.Cl2 5.Cl2 、SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、NH3NH3溶于水可以導電嗎？溶于水可以導電嗎？能否是電解質？能否是電解質？ 可以導電，但是它們不是電解質，由于導電的物質可以導電，但是它們不是電解質，由于導電的物質本質是它們和水反響后的物質。本質是它們和水反響后的物質。電解質必需是物質本身能電離出的電解質必需是物質本身能電離出的自在挪動的離子導電！自在挪動的離子導電！ 1. 1.蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？蔗糖溶液不

4、導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必需是化合物。不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必需是化合物。 2. 2.氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？ 不是，氧氣是單質，而非電解質必需是化合物。不是，氧氣是單質，而非電解質必需是化合物。非電解質必需是化合物！非電解質必需是化合物！ 3. 3.純純H2SO4H2SO4在熔融形狀下不導電，它是非電解質嗎？在熔融形狀下不導電，它是非電解質嗎？ 不是，由于不是，由于H2SO4H2SO4的水溶液可以導電。非電解質是在水溶的水溶液可以導電。非電解質是在水溶液和熔融形狀下均不導電的化合物。液和

5、熔融形狀下均不導電的化合物。非電解質取交集！1.1.電解質劃定范圍是化合物。電解質劃定范圍是化合物。2.2.電解質的導電條件：水溶液或熔化形狀。電解質的導電條件：水溶液或熔化形狀。3.3.電解質必需是由于本身電離而導電。電解質必需是由于本身電離而導電。概念分析概念分析閱歷之談閱歷之談5.5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等普通都是電解質。酸、堿、鹽、金屬氧化物等普通都是電解質。如：如：H2SO4H2SO4、HClHCl、HNO3HNO3、H3PO4H3PO4、H2CO3H2CO3、CH3COOH;CH3COOH;CaCaOH)2OH)2、NH3H2ONH3H2O、FeFeOHOH3; CaCO3 ;C

6、aO;3; CaCO3 ;CaO;水水4.4.能導電的不一定全是電解質能導電的不一定全是電解質, ,電解質不一定都能導電。電解質不一定都能導電。1.1.非電解質劃定范圍是化合物。非電解質劃定范圍是化合物。2.2.非電解質在水溶液和熔化形狀都不導電。非電解質在水溶液和熔化形狀都不導電。概念分析概念分析4.4.不能導電的物質不一定全是非電解質。不能導電的物質不一定全是非電解質。閱歷之談閱歷之談5.5.非金屬氧化物、多數有機物、非金屬氧化物、多數有機物、NH3NH3都是非電解質。都是非電解質。如：如：SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、COCO、P2O5P2O5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CH4

7、CH43.3.并非不是電解質的物質都是非電解質。并非不是電解質的物質都是非電解質。 為什么電解質在一定條件下可以導電？以氯化鈉的水溶液為例，來研討緣由 由于氯化鈉溶于水后，產生了自在挪動的由于氯化鈉溶于水后，產生了自在挪動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向挪動，所以可以導電。挪動，所以可以導電。結論：電離，是指電解質在水溶液或熔融形狀下電離，是指電解質在水溶液或熔融形狀下 溶于某些溶劑、加熱熔化下產生溶于某些溶劑、加熱熔化下產生 自在挪動陰、陽離子的一種過程。自在挪動陰、陽離子的一種過程。電離方程式，用化學式和離子符號表示電離方程式，用化學式和離

8、子符號表示電離過程的化學方程式。電離過程的化學方程式。二、電離二、電離 NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自在挪動，所以NaCl晶體不能導電。 電離產生自在離子的過程 通電使自在離子定向挪動。北方交大附中北方交大附中電離是電解質導電的前提條件電離是電解質導電的前提條件電解質必需是本身能電離成自在挪動離子電解質必需是本身能電離成自在挪動離子 的化合物的化合物【留意】【留意】為什么蔗糖溶液不導電？為什么蔗糖溶液不導電？NaClNaCl溶液可以導電？溶液可以導電？所以：所以：CO2 SO2 NH3CO2 SO2 NH3是非電解質是

9、非電解質電解質不一定導電電解質不一定導電( (如如CuSO4CuSO4固體不導電固體不導電),),導電不一定是電解質導電不一定是電解質( (如單質和電解質溶液如單質和電解質溶液).).北方交大附中北方交大附中H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH -離子的化合物 鹽：凡電離時生成金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子的化合物 請寫出以下幾種物質的電離方程式：K2CO3；MgNO32；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一種酸式鹽請寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-請寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一種弱酸。從電離角度了解酸、堿、鹽 式子左邊寫化學式且系數是1，式子右邊寫離子符號。 電離時所產生的原子團在電離過程中不能拆開，必需作為一個整體寫出。 留意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數字外，其他小數字均應改為