1、影響化學反應速率的因素典型例題（一）典型例題【例1】反應C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在可變容積的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應速率的影響如何？A、增加碳的量 B、容器的體積縮小一半 C、 保持體積不變，充入 N2 , 使體系的壓強增大一倍D、保持壓強不變充入 N2二催唾,【例2】設C+CO2三2CO（正反應吸熱）,反應速率為vi; N2+3H2高溫、高壓-2NH3（正反應放熱），反應速率為V2。對于上述反應，當溫度升高時，vi和V2的變化情況為（）A.同時增大 B.同時減小 C.vi增加，V2減小D.vi減小，V2增大【例3】下列關于催化劑的說法，正確的是（）A.催化

2、劑能使不起反應的物質發生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑E.電解水時，往水中加少量 NaOH ,可使電解速率明顯加快，所以 NaOH是這個反應的 催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應速率的因素是（）。A.B. C. D.【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應時，生成 -1價的氯和+6價的硫的 化合物，反應速率 v和反應時間t的關系如圖所示。已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

3、（2） 反應后期，反應速率下降的原（1 ） 反應開始后，反應速率加快的原（二）基礎練習一、選擇題1 .為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A.煤的汽化與液化B.液體燃料呈霧狀噴出C.通入大大過量的空氣D.將煤粉粉碎2 .把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（）A. 20mL 3mol/L 的X溶液B.20mL 2mol/L 的X溶液C. 10ml 4mol/L 的X溶液D.10mL 2mol/L 的X溶液3.當其它條

4、件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是（）A. 2NaOH +H2SO4=Na2SO4 + 2H2OB. 2SO2（氣）+ 02（氣）=2SO3（氣）C. CaC03（固）CaO（固）+C02（氣）D. H2（氣）+12（氣）2HI（氣）4 .下列說法中正確的是（）A. 和溶液反應速率相同B. 大理石塊與大理石粉分別同C. 在相同條件下分別與鹽酸反應速率相同鹽酸反應，其反應速率相同D.與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同5 .將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍C.增大碳酸鈉粉末的用量6.在帶有活塞的密閉容器中發生反應： 改變

5、反應速率的是（）A.增加F及O3的量C.充入N2,保持容器內壓強不變B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至D.使反應在較高溫度下進行F及O3+3H2=2Fe +3H2。，采取下列措施不能B.保持容器體積不變，增加 H2輸入量D.充入N2,保持容器內體積不變7 . 0.1mol/LNa 2s2。3溶液與 0.1mol/LH 2SO4溶液各 5mL和10mL水混合，反應速率為 vimol/ （L s）; 0.2mol/L Na 2s2O3溶液與 0.2mol/LH 2SO4溶液各 5mL 和 20mL 水混合，反應 速率為V2mol/ （ L s）;則V1和V2的關系是（ ）A.大于B.小于 C.等于 D

6、.不能確定8 . 100mL 6 mol / L H 2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A.碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸錢（固體）9 .升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞機會B.增加分子的能量C.增加了反應所需的能量D.增加反應物中活化分子的百分數10 .硫酸工業中燃燒硫鐵礦生產SO2時，為提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是（）A.把塊狀礦石粉碎成粉末B.降低溫度C.增大02壓強，向爐內噴吹 02D.使用催化劑Fe2O311 .在CO（g）+H 20（g）干C02（g）+H

7、2（g）（正反應為放熱反應）反應中，改變下列條件， 不能使v正增大的是（）A.升高溫度B.使用催化劑C.降低溫度D.增大容器體積12.反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A. 增加C的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入使體系壓強增大D. 壓強不變充入使容器體積增大13 .等質量的兩份鋅粉 a和b,分別加入過量的稀硫酸中， 卜列圖中表示其產生 H2總體積（V）與時間的關系正確的是（14.在一定條件下,a中同時加入少量 CuSO4,）DNO能跟H2發生如下反應：2NO+2H 2=N2+2H2O。經研究，上述反應是按以下三步反應依次進行的總

8、反應（括號中是該條件下反應的相對速率）：（I ）上總反應的速率主要取決于三步反應中的（A. ( I )B. (n)15.在恒溫恒容的容器中進行反應 0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s,那么, 時間為A.等于18s B.等于12s）C.（出）d. （n）和（出）N2O4（g）三=2NO2（g）； H>0,若反應物濃度由反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L ,需反應的C.大于18sD.小于18s2NO+H 2=N2O+H2O （慢）；（n） 2N2O=2N2+O2 （快）；（出）2H2+O2=2H2O （更快）。以16 .亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂

9、白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO 2=4ClO 2 +H+Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2,這是因為（）A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低17 .氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H +,已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO 3-在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應速率的速率一時間圖像。下列說法不正確的是（A.反應開始時速率增大可能是c（H+

10、）增大引起的18 縱坐標為v（H+）的速率一時間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3-的物質的量濃度的減小值二、填空題18 .把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的 試管中，產生氫氣的速率變化情況如右圖所示 圖中t1t2速率變化的主要原因是 , t2t3速率變化的主要原因19 .在密閉容器里，通入 x mol H2和y mol I2（g）,改變下列條件, 反應速率將如何改變？（填“增大” “減小”或“不變”）（1）升高溫度（2）加入催化劑充入更多的H2 （4）擴大容器的體積(5)容器容積不變，通入速氣 一、高湍

11、20 .反應 3Fe (S) +4H2O=Fe3O4 (s) +4H2 (g),在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答:增加Fe的量，其正反應速率的變化是 (填增大、不變、減小，以下相 同)將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ,逆反應速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率,逆反應速率。保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ,逆反應速率。21 .某化學反應2A=B + D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號法“J01020305060180011c.Q0.80a670.57aw0.

12、50Q.502G0.600,500,500.500.500.503800eCG0920.750.630.6()O.dO110.2048201,00 400.250700.20OJO根據上述數據，完成下列填空：(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(L - min)。(2)在實驗2, A的初始濃度C2=mol/L ,反應經20分鐘就達到平衡，可推測 實驗2中還隱含的條件是。(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為V1,則V3 V1 (填、=、v),且 C3 1.0mol/L (填、=、v)(4)比較實驗 4和實驗1,可推測該反應是 反應(選填吸熱、放熱)。理由2

13、2.某高溫下，金屬鎂和饃分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗數據記錄如下：反應時間t/h1491625MgO 層厚 Y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO 層厚 Y'/nmb2b3b4b5ba和b均為與溫度有關的常數。請回答下列問題:(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是(2)金屬氧化膜的膜厚 Y跟時間t所呈現的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數” 或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚Y屬 型；NiO氧化膜的膜厚Y屬 型。(3) Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答： ,其理 由是 。(三)能力測試SO2、。21 .飄塵是物質燃燒時產生的料狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中接觸時，SO2會部分轉化為SO3,使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是()氧化劑還原劑催化劑吸附劑AB C D 2 .若溫度每升高10C,反應速率增大到原來的2倍。10c時某反應的速率為 0.1 mol /(L s),為了把該反應速率提高到1.6 mol / (L s),其它條件不變時反應溫度應是()A. 30 CB. 40 cC. 50 cD. 60 c對圖中曲線3 .某學生用純凈的 Cu與過量濃HNO3反應制取