1、“WORD格式可編輯專業資料一化學必修一計算專題復習（一至五用恒法方程組法終態法-一、1將6.4 g Cu與8.0 mol/L 60 mL的硝酸充分反應，銅完全溶解，反應后溶液中的H+的物質的 量為amol.（假設反應中只產生NO或N5）,此時溶液中所含NO3的物質的量為（）A. 0.28 mol B. 0.31 mol C. a+0.2 mol D. a+0.4 mol2 25.6 mg銅跟含有0.0014 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集的氣體在標準狀 況下的體積為多少？3 30 n】L 一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應，當銅片全部反應完畢后，共收集到氣體2.24

2、L （標準狀況下），則該HNCh溶液的物質的量濃度至少為多少？二、1. 一定量的鐵粉恰好完全溶解與2 L1 mol/L的稀硝酸中，則被還原的硝酸的可能物質的量是A. 1.0 mol B. 0.8 mol C. 0.5 mol D.無法確定2.若35.4 g銅銀合金與2 L0.5 mol/L的硝酸溶液恰好完全反應，則收集的NO在標準狀況下的 體積是（） A. 11.2L B. 6.27 L C. 5.6 L D.無法確定3將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO?混合氣體在標準狀況 下的體積為1L2L。求NO、NO2的體積。三、1 一定量的Fe和Fed的混合物

3、投入2501nl 2 mol/L的硝酸溶液，反應完全后，生成L 12L N0氣體（標準狀況下），再加入lmol/L的XaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的 體積最少為（）A 450 mlB 500 ml C 400 ml D 不能確定2向一定量的Fe、FeO和Fed的混合物投入100 ml 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解， 放出224 ml （標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，若用過量的C0在高 溫下還原相同質量的混合物，能得鐵的質量為（）A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 無法計算3將Mg、Cu組成的2.64克混合物投

4、入適量稀HNCh中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原 產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后溶液中加入2moi/L NaOH溶液60 mL時，金屬離子恰好 沉淀完全，則形成沉淀的質量為多少？4 （1）銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和 336mLN2CU氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成 沉淀的質量為（）A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g（2） 1.92gCu與適量的濃HNO3反應，隨著反應的進行，所生成氣體的顏色也逐漸變淺。當銅反應 完畢后，共

5、收集到1.12 L氣體（標準狀況），則反應中消耗HN5的物質的量可能為（）A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.08 mol D. 0.16 mol5（1）14gCu. Ag合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L （標況）。2混合，通入 水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質量是（）gA.9.6 B. 6.4 C. 3.2 D無法計算1.92gCu投入一定量的濃HNCh中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到672 mL氣 體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內液面上升，再通入標準狀況下一定體積 的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入5的

6、體積是（）A. 504 mL B. 168 mL C 336 mL D. 224 mL14克Cu、Ag合金與足量的某濃度的HNO3的反應，將放出氣體與1.12LOz混合通入H?O中， 恰好完全吸收，求合金中Cu的質量四、1、鐵銅混合物加入不足量的硝酸.反應后，剩余金屬g g.再向其中加入一定量稀硫酸.充分振 蕩后，乘J余金屬m? g.則ni與012的關系是（）OA. nn 一定大于m2 B. nn 一定等于mi C. mi可能等于m2 D. nn可能大于im2、在100 mL混合溶液中，HNO3和H2so4的物質的量濃度分別是0.4mol/L,0.1 mol/L向該混 合液中加入1.92g銅粉

7、，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（）。A.0.15 B. 0.225 C. 0.35D. 0.453、在4moi/L的H2sO4和2 moi/L的HNO3混合溶液10 mL中,加入在96克銅粉,充分反應后， 最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為多少？五、1 .使一定質量的Zn和100 mL 18.5 mol/L濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準 狀況下的氣體33.6L,將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液c（H'） = 0.lmol/L.求氣體A中各組分和 各組分的體積比。2向銅片中加入115 mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其

8、溶液稀釋到 500 mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況下）氣體。過濾殘留固體，干燥 后稱量，質量減輕了 7.5克，求在H2s的物質的量濃度3、常溫時，將a mol Qi和a mol Fe投入含b mol HNCh的濃硝酸中，經一段時間后，使它們恰好 完全反應。已知反應后溶液中Fe3'和Fe?+的物質的量相等，HN。?的還原產物為NO和NO?,且不 考慮NCh轉化為N2O4。反應中可產生氣體560 mL,將該氣體溶于水，充分反應后，氣體體積減少 224 mL（氣體體積均為標準狀況下體積）。求a,b的值。4為測定某銅銀合金的成分.將30 g合金完全溶解于80 m

9、oi、濃度為13.5 mol/L的濃硝酸中,合金完 全溶解后.收集到6.72 L（標準狀況下）的氣體（假設反應中只產生NO或NO2）,并測得溶液的c（H,）= 1 mol/L,假設反應后溶液的體積仍80 mLo （1）被還原的硝酸的物質的量.（2）合金中各金屬成分.5將32.64 g銅粉與140 mL 一定量濃硝酸恰好完全反應,銅完全溶解,反應后收集到的氣體在標準 狀況下的體積為1L2L.（假設反應中只產生NO或NO?）請回答：NO的體積為 mL； NO2的體積為 mLo（2）待產生的氣體全部釋放后.向溶液中加入vmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全 部沉淀.則原硝酸的

10、濃度為欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中完全轉化為NaNCh.至少需要30%的雙氧水 6向100 ml水中投入K和A1共15 g,充分反應后，剩余金屬為1. 8 g計算放出H二多少升（標準狀況下）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4 1noi/L的aSO,溶液，生成沉淀的最大值是多少，此 時消耗H50：溶液的體積是多少？生成沉淀后，再加入H：SOi溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗HSn溶液的體積是多少？六、常見圖像（圖表）題與計算1、在lOOmLNaOH溶液中加入NFUNCh和（NHSSO的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加 入混合物的質量與產生的氣體體積（標準狀況）的關系，試計算：（D

11、NaOH溶液的物質的量濃度（2）當NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質量為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體 積為多少升？（標準狀況）（3）當NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質量仍為5L6g時，充分反應后，生成氣體的 體積為多少升？（標準狀況） （答案：5.00mol/L15.68L16.8L ）2、,取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨-完整版學習資料分享WORD格式可編輯專業資料,其物質的量之比是后各取溶液10n】L,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入O.lmol/L的 鹽酸，產生CO2氣體

12、的體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖（b）所示。回氣體的體積為 o在（b）情況下，溶質為（寫化學式）.,標準狀況下CO2(NaOH Na2c03 1:1 0.056LNaHCOs Na2cO3 1:1 0.112L),標準狀況下CO2氣體的體積為3、W 0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2moi/IHSOi溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:（D若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當Vx= 160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=mol,V：= mLo（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使蛇"

13、;、Al”剛好沉淀完全， 則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）mL。若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質的量分數為a,用100血2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL lmol/L的NaOH溶液，所得沉淀中 無Al（OH）,。滿足此條件的a的取值范圍是： o4在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下:實驗序號甲乙丙合金質量Ang255385459產生氣體體積/mL280336336請回答：（1）甲組實驗中，鹽酸 （選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是。要算出鹽酸的物質的

14、量濃度，題中可作計算依據的數據是。求得的鹽酸的物質的量濃度為。求合金中施、A1的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是：, 求得的Mg、A1的物質的量之比為;在丙組實驗之后，向容器中加入LOO mol NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成 鋁的沉淀，并使她"剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質的物質的量和所加入NaOH 溶液的體積（寫計算過程）。（答案：過量，同體積的鹽酸此時產生H二最少。336mL氣體和30mL溶液，lmol/L。255mg 和 280mL, 1 ： lo OJNaAlOs： 0. 009mol, NaCl： 0. 03mol ； 39 mL。）

15、七、關于NO2、no和O2溶于水的計算(4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3)例1. NO與02的混合氣體與水反應的問題將40mLNO與mL O2混合，與水反應無氣體剩余； 將lOmLNO與20mL O2混合，與水反應后剩余 氣體 mL;將40mLN0與40mL 02混合，與水反應后剩余 氣體 mL;將40mLN0與 mL02混合，與水反應后余氣10mL.練習1將盛有1體積NO的試管倒置于水中，欲使最后的氣體體積變為原來的一半，則應通入02 的體積為？(答案：3/8或5/4)例2.NO2與。2的混合氣體與水反應的問題將lOmLNOz和 mL。2混合，與水反

16、應無氣體剩余。將40mLNC)2與15mL。2混合，與水反應后余 氣體 mL;將40mLNO2與5mLO2混合，與水反應后余 氣體mL;將60mL N5和 mL O2混合，與水反應后余氣10mL。練習2 mL NO2與O2的混合氣體被水充分吸收后，發現剩余21nL氣體,問原混合氣體體積各為 多少？例3積為60ml的試管中充滿40mlNO和NCh的混合氣體與20n】LO2,同時通入水中，充分反應后， 試管里還剩5ml氣體(氣體體積均已換算成標準狀況下的體積)，求原混合氣的組成。(答案：V(NO) =10ml V(NO2) = 30ml ； V(NO) = 27.5ml V(NO2) = 12.5

17、ml)練習3標準狀況下，將56mL NO和N02組成的混合氣用100mL水吸收，吸收過程中慢慢通入02,當 通入。2量達32mL時恰好使所有氣體均被完全吸收，試計算：原56mL混合氣中N0和NO2的體積 各為多少亳升？練習4同溫同壓下的NO、NO2、5的三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶水的 是() A. 1：1：1 B. 1 ：2 ： 1 C. 5：1：4 D. 6：2：5 八、關于噴泉等實驗所得溶液物質的量濃度的計算1裝滿NO?的試管倒立水中，液面上升，假設試管中溶液不擴散，求試管中硝酸溶液的物質的量濃 度？2標準狀況下,02與NO? 1 ：4的體積比充滿一個干燥燒瓶.將燒