1、精選優質文檔-傾情為你奉上粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質去除步驟1、 加入過量的NaOH溶液。【目的：除去MgCl2。】2、 加入過量的BaCl2溶液。【目的：除去Na2SO4。】3、 加入過量的Na2CO3溶液。【目的：除去CaCl2 與多余的BaCl2。】4、 過濾。【目的：過濾出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。】5、 加入過量稀鹽酸。【目的：除去多余的NaOH 與多余的Na2CO3。】6、 蒸發結晶。【要點】1、 加氫氧化鈉與加氯化鋇的順序可以調換。2、 加氯化鋇與加碳酸鈉的順序不能顛倒。3、 加鹽酸前先過濾。專項訓練1、粗鹽中含有MgCl2、CaCl

2、2等雜質，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如下圖：請回答：（1）步驟加入過量的碳酸鈉溶液的目的是_，反應的化學方程式為_；（2）步驟加入適量鹽酸的目的是 ；（3）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有_（填化學式）2、 通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。請回答下列問題：（1）步驟中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）進行步驟后，如何判斷BaCl2是否過量?（3）加入Na2CO3的目的是什么? （4）以上粗鹽提純的有關操作中需用到

3、的主要儀器有哪些?（5）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。 3、粗鹽中含有一定的雜質如MgCl2、CaCl2和硫酸鹽，現在想除掉這些雜質，請選擇合適的試劑除雜（1）除去Na2SO4，應加入 ，化學方程式 （2）除去MgCl2，應加入 ，化學方程式 （3）除去CaCl2，應加入 ， 化學方程式 （4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有 雜質，要除去這種雜質得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入 至 。4、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質，可加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸，除掉雜質制得精鹽，則所加這四種物質先后順序正確的是（）ANa2CO3、BaCl2、

4、HCl、NaOH BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl DNaOH、Na2CO3、HCl、BaCl25、粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）步驟反應的化學方程式為 加入過量的目的是 。（2）步驟操作a的名稱是_所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要_，其中玻璃棒的作用是_，步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和_6、我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉（1）如圖1是鈉元素和氯元素的原子結構示意圖下列說法不正確的是（ ）A氯化鈉是由氯化鈉分子構成的   

5、;  B在化學反應中氯原子易得電子C鈉離子的符號是Na+ D氯離子有三個電子層（2）海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂如圖2是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程，根據流程圖回答：操作的名稱是 ，加入的試劑A的名稱是 寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 寫出加入試劑A后發生的化學方程式加入試劑B的目的是什么？（3）用提純后的食鹽配制一定質量分數食鹽水，若用量筒量取水時仰視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（4）某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀試計算氯化鈉溶

6、液的溶質質量分數。7、（2014遵義）化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下 回答下列問題（1）操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由 ；（2）進行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是 （3）操作的目的是 ，、操作順序能否交換，其理由是 ；（4）此設計方案是否嚴密，說明理由 8、(2016河南)（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質的操作有：加過量的NaOH溶液 ；加過量的BaCl2溶液；過濾；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液。 提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3難溶于水 （1）以上操作合理的先后順序