1、1 / 81水解與電離綜合 2可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 016 S32N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題(本大題共 14 小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求 的)1. 下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是A 明磯和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B .用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將 Al(OH)3膠體和 NaCl 溶液區(qū)分C .向 KI 溶液滴加氯水和 CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色，則氧化性：Cl2 |2D . Al(OH)3與稀 H2SQ、NaOH 溶液均能反應(yīng)，說明 AI(OH)3是

2、兩性氫氧化物2. 氫氟酸為弱酸。25C 時(shí)將 O.lmol L-1的 HF 加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是n(H+);c(H+) c(O)： c(OH)+ c(F):C(H )少)C(F)c(HF)c(HF)A . B.C . D .3.下列濃度關(guān)系正確的是()A. 氯水中：c(CI2)二2 c ClO c Cl c HClOB. 氯水中：c Cl f c H f c OH f c ClO2D.Na2CO3溶液中：c Na f c CO3f c OH f c HCO3f c H4.室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號起始濃度

3、/ (mol L-1)反應(yīng)后溶液的 pHc (HA)c(KOH)0.10.19X0.27F 列判斷不正確的是A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(K+)c(A_)c(OH_)c(H+)KW-9B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+) c(A-)=1X10mol L1C.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A-) + c(HA).1mol L-1D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)c(OH-) =c(H+)5.某酸式鹽 NaHA 的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()A. NaHA 的電離方程式：NaH Na+ H+AB. HA-的水解方程式： HA + H2O HO +A-C. 該溶液中離子的物質(zhì)

4、的量濃度關(guān)系：c ( Na+) c ( HA) c (OH ) c (H+) c (A-)+ +一2D. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c ( Na )+ c ( H ) c (OH ) + c (A ) + c ( HAC.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c NaCH3COO2 / 816.已知：常溫下某濃度 NaHSQ 稀溶液的 pHc(Na+)C. c 點(diǎn)表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反應(yīng)完全D. b.d 點(diǎn)表示的溶液中。(時(shí)00-)如)均等于c(CH3COOH)8.鹽 MN 溶于水存在如下過程。下列有關(guān)說法中不正確的是()MN - M + 1+H2O OH-+ H+HNC

5、.該過程使溶液中的c(OH)c(H+)D.溶液中存在從 c(HN)=c(OH)-c(H+)9.某溶液中含有NO3、SO2.CH3COO.S2四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，攪拌后再加入過量的 NaOH 溶液,溶液中沒有減少的陰離子是()-2oA.NO3B. CH3COO C. SD.SO310 1110 下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()。CuSQFeSOK2COCa(HCO)2NHHCOKMnOFeCbA.全部都可以B.僅C.僅D.僅11 將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢 其中錯(cuò)誤的是()2A.

6、c(Na ) c(H ) 2c(SOs)B.c(Na ) c(H ) c(HSOs) c(OH )D.A.M N 是強(qiáng)電解質(zhì)B.N-結(jié)合 H+的能力一定比 OH 強(qiáng)ABCD3 / 8112.5 mL Ag+濃度為 0.1 molL-1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完 全沉淀后，經(jīng)過濾.干燥，稱得質(zhì)量為 0.013 g，則此沉淀是A.L iFB.LiCIC.AgF D.AgCI13.向 50mL0.018mol/L 的 AgNOs溶液中加入 50 mL 0.02 mol / L 的鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCI) 1.8 1010mol2gL2，則生成 沉淀后的溶液中c

7、(Ag )與 pH 分別為()A.1.8 1012mol / L,2B.1 107mol / L,2C.1.8 107mol / L,314.室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的容度積(室溫)為 2.8x10-9,下列說法中不正確的是A.x 的數(shù)值為 2X10-5B.c 點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變成 A 點(diǎn)D. b 點(diǎn)與 d 點(diǎn)對應(yīng)的容度積相等、填空、15.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有 Pb .Pb(OH) .P b( OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)4-，各形態(tài)的濃度分 數(shù)a隨溶液 pH 變化

8、的關(guān)系如圖所示：【1 表示 Pt+,2 表示 Pb(OH)+, 3 表示 Pb ( OH)2,4 表示 Pb(OH)3,25 表示 Pb(OH)4-】Pb(NQ)2溶液中，。 填“ ”.“=”.“”)；往該溶液c(Pb2)中滴入氯化銨溶液后，c(N3)增加，可能的原因是。c(Pb2)往 Pb(NQ)2溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 時(shí)溶液中存在的 陽離子(Na+除外)有，pH=9 時(shí), 主要反應(yīng)的離子方程式為。某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：上表中除 Pf 外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是。如果該脫鉛劑(用 EH 表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反

9、應(yīng)為：, 2+ _ _+2EH(s)+Pb E2Pb(s)+2H則脫鉛的最合適 pH 范圍為(填代號)。A.4 5 B.6 7 C.9 10D.11 1216.沉淀的生成.溶解D.1 107mol /L,32+ 2+3+2+離子PbCaFeMnCl處理前濃度/(mgL-l)0.10029.8r0.1200.08751.9處理后濃度/(mgL-1)0.00422.60.0400.05349.8()apH4 / 81和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中8484溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積109Ksp(BaSQ4)1 10 ,Ksp(BaCQ3)2

10、.5 109(1)將濃度均為0.1 mol gL1的 BaCl2溶液與 Na2SQ4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c (Ba2)=mol gL1取 100mL 濾液與100 mL 2 mol gL1的 NazSQd溶液混合，混合液中2 1c (Ba ) =_ mol gL。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X 射線透視時(shí)，常使用 BaSQ4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為 1)，但服用大量 BaSQ4仍然是安全的，BaSQ4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋)_ 。萬一誤服了 少量 BaCQ ,應(yīng)盡快用大量0.5 mol gL1NazSO。溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SQ4溶

11、液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為mol gL1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSQ4,可先用 Na2CQ3溶液處理， 使之轉(zhuǎn)化為疏松.易溶于酸的 CaCQ， 而后用酸除去。 CaSQ4轉(zhuǎn)化為 CaCQ 的離 子方程式為。請分析 CaSQ 轉(zhuǎn)化為 CaCQ 的原理：。17.白云石主要成分可表示為： CaQ 32.50%; MgQ 20.58%; FaQ: 2.18%； SiQ: 0.96%,其他 43.78%。工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：(1) 白云石煅燒是為了使固體更易溶于水，若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、

12、 三腳架以外，還需要(填序號)。A.蒸發(fā)皿B .坩堝 C .泥三角 D .石棉網(wǎng)(2) 濾渣的成分是。(3) 加入 H2SQ 控制 pH 時(shí)，終點(diǎn) pH 對產(chǎn)品的影響如圖 8 所示，則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：pH過高會(huì)導(dǎo)致 _ ，其原因是pH 過低會(huì)引起_其原因可能是號)。A. Fe203溶于 HSQ 最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)B. SiO2溶于 H2SQ 最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)C.酸性過強(qiáng)，形成可溶的 Ca(HSQ2，最終使 產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)(J)。已知 25C時(shí),氨水HsSCX白云石產(chǎn)品6 / 81(4)已知 MgSQ CaSQ 的溶解度如下表：溫度(C)40506070MgSO3Q.933.4

13、35.636.9CaSO0.2100.2070.2010.193根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明使上述流程中的CaSO 析出的操作步驟是、(5) 寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：。_(6)_該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_。(7) 已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的 pH 范圍如表所示：pH 9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25C時(shí)，向 Mg(OH)的飽和溶液中滴加 2 滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為(25C時(shí)，Mg(OH2的溶度積 Ksp=5.6X10-12)。2016 萬卷周測卷(水解與電離綜合2)答案解析、選擇題18. A19. D20. D 解析根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子 A 設(shè)置了

14、一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A 錯(cuò)；根據(jù) CI2+H2O，HCIO+H+C，HCl 完全電離而 HCIO 部分電離，可知正確的順序c(H+)c(CI)c(CIO)c(OH) , B 錯(cuò)；C 項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH) c( H )，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷 c (Na) c (CH3COO); D 項(xiàng)比較簡單21. B22. C23. D24. C25. B【解析】本題考查鹽類的水解，意在考查考生對水解概念的理解能力。由MN M+N 可看出 MN 是強(qiáng)電解質(zhì),A 正確。從題述反應(yīng)過程可以看出，反應(yīng)的結(jié)果是 N 與水電離出來的 H 結(jié)合

15、為弱電解質(zhì) HN,因此溶液中c OHc(H+),C 正確。根據(jù)質(zhì)子守恒可知 D 正確。N結(jié)合 “的能力不一定比 0H 強(qiáng)，故 B 錯(cuò)誤。26. B【解析】本題考查離子反應(yīng)，意在考查溶液的酸堿性對離子的氧化性或還原性的影響。酸性環(huán)境中NO3有強(qiáng)氧化性，可將 S2和SO!氧化,同時(shí)自身被還原為的量均減少。CH3COO與 H+結(jié)合為 CHCOOH 醋酸與 NaOH 反應(yīng)又重新生成CH3C00,故選 B。27. D【解析】FeSQ 溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和 HSO,又由于Fe(OH)2會(huì)被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物，Ca(HCQ)2受熱

16、會(huì)分 解生成 CaCQNHMCO 受熱會(huì)分解為 NH.CO2和 H2OKMnO 受沁恥7060SO40*填序氧化譙純廳事加入硫襦詆拠成pH7 / 81熱分解會(huì)生成 KMnO 和 MnQFeCI3受熱水 解生成 Fe(OH)3,故選項(xiàng) D 正確。28. D 解析：A 項(xiàng)隨 NaOHt的增加，熱量增加，當(dāng)醋酸被耗盡時(shí)，熱量不再增加，故 A 正確;B 項(xiàng)隨 NaOH的增加， 溶液pH先增大， 當(dāng)酸耗盡時(shí) pH基本不再變， 故 B正確； C項(xiàng)導(dǎo)電的電 解質(zhì)由CHC001變?yōu)镃HCOON和 NaOH 故 C 正確；D 項(xiàng)中 CHCOOH弱電解質(zhì)，c (CHCOOH 不能為 0，故選 D。29. A 【解

17、析】根據(jù)沉淀質(zhì)量大小可知， 不會(huì)是銀鹽， 則一定是堿金屬的鹽， 且為 0.0005mol 。 應(yīng)為 A30. A31. C、填空32.答案：Pb2+與 Cl-發(fā)生反應(yīng)，使 C( Pb2+)減小。2+ + + 2+ -Pb .Pb ( OH .H Pb +2OH=Pb( OH)2Fe3+A32. 答案：( 1)1 1051 1010(2)對于平衡BaSO4(s)噲?Ba2(aq) SO4(aq),H不能減小Ba2或SO2的濃度，故平衡不能向溶解方向移動(dòng)2 1010(3)CaSO4(s) CO；(aq)垐？CaCO3(s) SO4(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入NazCOs溶液后，CO；

18、與Ca2結(jié)合生成CaCO；沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO。的沉淀溶解平衡向溶解方向 移動(dòng)34. ( 1) BC( 2 分)(2) CaSO(CaSQ 2 田 3)、FezQ、SQ2(2 分)(3)鎂浸出率降低(1 分)；MgO 未完全溶解(1 分)MgO 的純度下降(1 分)；AC( 1 分)( 4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾( 2 分)(5) Mg+2NH；H2O = Mg(OH)2j+ 2NH+(2 分)( 6) (NH4)2SO4( 2 分)( 7 )藍(lán)色( 2 分)8 / 811 :1 ( A E胸為吃瘓AW加膿牟”百陽血械爍啟肢侏馳購冰._.。*乩嵌戦L說銅也侮如似k減陡.- - 3F-縣* 尸 F- .-. .1也綸鋒毀址筮蓋酣一傷血鳥息歸詢鞫阪為卷爾屮*需猝盃即夠孑3鎌艸和比詁乗敘氣”畀妊稀綽的蹋嚅常數(shù)一俘曲該一-SX 沁塔弋奉梢的竝城譏秦爲(wèi)蕩訃逐棺K?旳堀弋雜凌蘇柚減卜_ _駭鳳誘跟申気為丼命易篩斤陶k論虹勢二備呦的旱脈廬i嫦緯護(hù)畑慚略&呀他緒侮總強(qiáng),_牛A Q 1?診樁y/uWkG訃4G 什：母仆M1- -*-Lr_-丄-；V丿兀伽“丿；p上帥MM丿“吒弟+圏r - - - -嚴(yán)*-匚羯斛耶屆爲(wèi)cSWKHA丿“|曲仏滬叭灼mH匕乂叨+cSHd人即4刪-上8旳:乙(灼二氐