1、化學(xué)反響微觀示意圖化學(xué)反響的本質(zhì)：化學(xué)反響的本質(zhì)是原子的重新組合。化學(xué)反響圍觀示意圖能清晰的使用微觀粒子表示化學(xué)反響的本質(zhì) 和過程。例如：8 V 一& O表示的化學(xué)反響為：Cl2+2NaCIO 2=2NaCI+2CIO 2典型例題解析：一、確定模型表示的物質(zhì)例1 :分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子。以下圖所示的分子模型表示的分子是A. HCHO B . CO2 C. NH 3 D . CH4【解析】：模型表示物質(zhì)確實(shí)定要從物質(zhì)的元素種類、每個分子中原子的個數(shù)、原子的總數(shù)來綜合考慮。 模型中小球的大小及顏色不同值代表了不同種類的原子，也就

2、是代表了宏觀上的元素種類的不同。同種 小球的個數(shù)代表了同種原子的個數(shù)。此題中有三種不同的小球，說明分子中有三種不同的原子，且其中 有兩個同種原子，另外分別有兩種一個原子。符合條件的只有A。【答案】：A。二、判定模型表示的變化例2 :以下用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學(xué)變化的是O 0A .B .C .D .【解析】：化學(xué)變化的判定標(biāo)準(zhǔn)就是要有新物質(zhì)生成。在三個變化中，表示了氫氣和氧氣反響生成水的反響，有新物質(zhì)水生成，化學(xué)變化。中變化前是A、B兩種物質(zhì)，變化后仍然是這兩種物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，物理變化。反響前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，反響后氫離子和氫氧根離子 生成了水，有新物質(zhì)生成，

3、化學(xué)變化。【答案】：C。三、觀察模型變化的結(jié)果I該容器的活塞可以左右移動。煮沸后，液態(tài)吒B-水分子之間的間隔變大大例3 :右圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖 水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是:D.水分子受熱都跑至!I容器的一端C.水分子的數(shù)目曙多【解析】：水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化，根據(jù)物理變化的定義，變化前后物質(zhì)不變，水分子的 本身大小和個數(shù)也不會改變，僅僅是分子間的間隔變大，且分子還是均一的狀態(tài)，不會跑到容器的一端。【答案】：B。四、判定模型表示的化學(xué)反響類型例4 :如下圖的微觀化學(xué)變化的反響類型是A .置換反響B(tài) .化合反響 C .分解反響D .復(fù)分解反響【解析

4、】：觀察反響前后模型的變化，可以知道：反響前只有一種化合物，反響后生成了一種化合物和 一種單質(zhì)，符合一分為多這樣的特征，應(yīng)該是分解反響。【答案】：C。五、判定模型表示的物質(zhì)分類例5 :物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。假設(shè)用"O和"表示兩種不同元素的原子，以下能表示化合物的是曠禹 1&靜1IF7叮cP11 AHcD【解析】：物質(zhì)的分類要熟悉：按照物質(zhì)種類分為混合物和純潔物；純潔物按照元素種類分為單質(zhì)和化 合物；化合物按照元素的性質(zhì)分成酸、堿、鹽、氧化物。判定物質(zhì)的分類主要看模型中原子的種類和原 子結(jié)合成的集團(tuán)的種類，前者代表了元素的種類，后者代表了物質(zhì)的種類。此題中A中每個集團(tuán)

5、中有兩種原子，且整個中只有一種這樣的集團(tuán)，所以它是化合物，B和C都是由同種原子構(gòu)成的一個集團(tuán)，屬于單質(zhì)，D是B和C那樣的兩種單質(zhì)組成的混合物。【答案】：A。六、判定模型表示的粒子構(gòu)成例6 :參考以下物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是山銅乩干沐c.氯化鈉 D.金岡帀【解析】：組成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。銅屬于金屬，是由原子構(gòu)成。干冰是二氧化碳 的固體，由分子構(gòu)成。氯化鈉是由陽離子鈉離子和陰離子氯離子構(gòu)成。金剛石由原子構(gòu)成。【答案】：C。七、安排化學(xué)反響順序例7 :水電解的過程可用以下圖示表示，微粒運(yùn)動變化的先后順序是B3理A .B.C.D .【解析】：水電解是水在直流電

6、的作用下分解成氫氣和氧氣的過程，屬于化學(xué)變化。它的過程應(yīng)該是：水分子先在直流電的作用下分解成氫原子和氧原子，隨后后氫原子向負(fù)極移動，氧原子向正極移動，每 兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，最后大量氫分子聚集在負(fù)極，大量氧 分子聚集在正極，且體積比為 2:1。【答案】：A。八、尋找符合模型的化學(xué)反響例8 :以下圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響的微觀示意圖。圖中“分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生的以下反響能用以下圖表示的是A. 2H2+O2=2H2O B . 2CO+O2=2CO2 C . N2+O2=2NO D . N2+3H2=2NH3【解析】：如果簡單的判

7、定反響前有兩種物質(zhì)，反響后有一種物質(zhì)，是化合反響，那這個題仍然沒有答案。再進(jìn)一步判定反響前是兩種單質(zhì)，仍然有ACD三個答案。其實(shí)微觀模型除了告訴物質(zhì)種類外，還表示了反響前后粒子的個數(shù)關(guān)系，這是根據(jù)模型尋找化學(xué)反響的重要依據(jù)。此題中反響前后兩種雙原子單質(zhì)與生成的化合物的個數(shù)比是1；1；2 符合這個關(guān)系的方程式只有Co【答案】：C o九、找尋化學(xué)反響的微觀模型點(diǎn)贈例9 :氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反響方程式為H2+CI2 2HC1，假設(shè)用“O表示氯原子，“表示氫原子，那么上述反響可表示為w + 00 =A.B.3昭廣 ：D. + CO = Q【解析】：知道了化學(xué)方程式，就知道了

8、反響物、生成物和它們的數(shù)量關(guān)系。此題反響前都是一個氫分 子和一個氯分子，沒有差異，因此要看生成物。由反響知道生成物應(yīng)該是HCI，它是由一個氫和一個氯原子構(gòu)成，且每一個氫分子、一個氯分子要生成兩個HCI分子。正確表了生成物是氯化氫，數(shù)量比是1 : 2的就只有Co【答案】：C。十、比擬模型微粒的質(zhì)量和半徑i個個電成為例10 :微粒模型觀察與比擬。如以下圖所示，在鈉與氯氣的反響中，每個鈉原子失去1個電子，鈉離子；每個氯原子得到 1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合、形成氯化鈉。因?yàn)?836，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。假設(shè)用 填空。子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的示微粒的半徑和質(zhì)量，

9、以“V或“或“(1)m(Na)_m(Na +); (2)r(CI)r(CI -); (3)r(Na)r(CI) ; (4)r(Na +).m分別表r(C|)。©!【解析】：此題形式新穎，別致有趣。考查的是學(xué)生分析問題和觀察圖形的能力。由材料可知：電子質(zhì) 量所占很小，得失對原子影響很小。那么鈉原子和失去一個電子的鈉離子的質(zhì)量就幾乎相等。半徑要看 清模型：氯原子的半徑小于氯離子半徑，鈉原子半徑大于氯原子半徑，鈉離子半徑小于氯離子半徑。【答案】：;< ; > ; <十一、說明模型圖示的微觀意義例11 :某化學(xué)反響的微觀示意圖如下，圖中“ “，撫隔丨分戸CO®輛斥

10、in專子以下說法不正確的選項(xiàng)是()A .每3g物質(zhì)I與1g物質(zhì)n恰好完全反響生成2g物質(zhì)川B. 每3個物質(zhì)I分子與1個物質(zhì)II分子恰好完全反響生成2個物質(zhì)川分子C. 每3萬個物質(zhì)I分子與1萬個物質(zhì)n分子恰好完全反響生成2萬個物質(zhì)川分子D .每3n個物質(zhì)I分子與n個物質(zhì)n分子恰好完全反響生成 2n個物質(zhì)川分【解析】：一個表示化學(xué)反響的微觀示意圖，除了能分析出反響物、生成物的種類外，還能知道反響物、生成物的粒子個數(shù)比。由圖示可知：物質(zhì)I、物質(zhì)II分子、物質(zhì)川分子個數(shù)比是 3 : 1 : 2。只有符合這個結(jié)果的微粒數(shù)量都可以，所以BCD正確。A錯誤的把粒子個數(shù)比等同于質(zhì)量比，實(shí)際上質(zhì)量還和每種物質(zhì)的

11、相對分子質(zhì)量有關(guān)系。【答案】：A。十二、確定模型圖示的構(gòu)成例12 :蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種。以下有 關(guān)丙氨酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 丙H豐今子fit鞠權(quán)裂A 丙氨酸是由四種原子構(gòu)成B一個丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是89C.丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2 : 1D 丙氨酸的化學(xué)式為 C3H6O2N【解析】：細(xì)致的觀察和準(zhǔn)確的記數(shù)以及科學(xué)的表達(dá)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，也是中考的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。此題 就是這樣的一個好題。丙氨酸分子中確實(shí)有氫、碳、氧、氮四種原子，但正確的說法是丙氨酸是由丙氨 酸分子構(gòu)成，每個丙氨酸分子由四種原子構(gòu)成。看圖可知丙氨酸分子的化學(xué)式應(yīng)該

12、是C3H7O2N，一個丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是各個原子中子數(shù)之和，應(yīng)該是44，丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14 : 7就是2 : 1。【答案】：C。十三、計(jì)算質(zhì)量、質(zhì)量比例13 : A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把一定質(zhì)量的純潔物A和40g的純潔物B在一定條件下按以下圖所示充分反響，當(dāng) B物質(zhì)反響完時，可生成 44gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)。參加反響的 A物質(zhì)的質(zhì)量是 。A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為 【解析】：由模型可知：反響生成的 C是二氧化碳，D是水，由生成44g二氧化碳可計(jì)算出反響前有碳 元素的質(zhì)量是12g，氧元素質(zhì)量是32g,9g可計(jì)算出氫元素質(zhì)量是 1g，氧元素質(zhì)量是 8g。A的質(zhì)量是 44g+

13、9g 40g=13g , A物質(zhì)中有12g碳，1g氫。碳、氫元素質(zhì)量比是 12 ： 1。【答案】： 參加反響的A物質(zhì)的質(zhì)量是13gA物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比是12 : 1。十四、化學(xué)反響模型圖示的規(guī)律或結(jié)論例14 :右圖是氧化汞分子分解示意圖。從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結(jié)論有：答出兩條即可01 ©F ()1J.Hr珈I(1 ) 。( 2) 。【解析】：化學(xué)反響的模型就是表示了一個化學(xué)反響的進(jìn)行過程，所以只要和這個反響有關(guān)的信息都可 以作為它的結(jié)論，特別是化學(xué)方程式的意義，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是其重要的局部。如化學(xué)反響有新物質(zhì)生 成，化學(xué)變化分子種類要變，原子種類不變，化學(xué)反響前后原子質(zhì)

14、量數(shù)目不變，每兩個氧化汞分子分解 生成一個氧分子和兩個汞原子等。此題是開放性題，只要合理均可。【答案】：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)反響前后，原子數(shù)目沒有增減。十五、完成模型、寫出反響例15 :以下圖是密閉體系中某反響的微觀示意圖，“O和“分別表示不同原子。OO88®(1) 反響前方框內(nèi)應(yīng)再填入1個微粒(選填序號)。A . * C .*(2) 該反響所屬的根本反響類型是 應(yīng)。(3) 寫出符合該微觀示意圖的一個具體反響的化學(xué)方程式 【解析】：在密閉體系中反響前后原子種類，個數(shù)均不變。反響有三個分子，反響后剩余一個，那么反響了兩個，反響前有一個分子，反響后沒有，那么參加了反響，反響

15、后應(yīng)該生成了兩個* 分子,所以應(yīng)再填一個*。反響兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，化合反響。注意沒有反響的不要影響思維，當(dāng)成了兩種生成物。要寫符合圖示的反響，就要能總結(jié)出反響的特點(diǎn)：反響物是兩種雙原子分子，單質(zhì)，這樣 的物質(zhì)一般是氣體，生成物是一種化合物，且個數(shù)比是1 : 2 : 2。在初中化學(xué)中比擬熟悉的就是氫氣燃燒。【答案】：(1)C(2)化合(3)2H2+O2 一- 2H2O解題方法點(diǎn)撥：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。然后， 根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì) 致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇 或解答即可。同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1. 運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問題時，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解 答之。2