1、弱電解質的電離平衡-專題復習 【學習目標】1、會判斷強弱電解質、會書寫電離方程式。2、說出電離常數的意義和影響因素，會書寫其表達式。 3、說出影響電離平衡的外界條件，并會判斷移動方向。 【知識點一】強弱電解質的比較和判斷1、為什么0.1mol/L的鹽酸比0.1mol/L的醋酸的導電能力強？2、強電解質和弱電解質的本質區別是什么？電解質電離的條件是溶于水或熔融狀態，為什么區別強弱電解質不根據熔融狀態呢？在溶液中強弱電解質的成分有什么區別？弱電解質的溶液中主要的微粒是什么？3、強電解質的溶解度、溶液的導電能力一定比弱電解質強嗎？4、哪些類別的物質是強電解質？哪些類別的物質是弱電解質？5、寫出下列物

2、質的電離方程式 CH3COOH NH3H2O Fe(OH)3 AlCl3 (NH4)2SO4 H2CO3 H3PO4【由此可總結】1、強電解質一定比弱電解質強，不一定強。 2、電離方程式書寫注意事項：【知識點二】弱電解質的電離平衡在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：1、“O”點為什么不導電？ 2、在a點溶液中存在什么過程？3、為什么從0a溶液的導電能力增強？b點導電能力最強？從b點到c點導電能力減弱？ 從b點到c點溶液中所有離子的濃度都減小嗎？ 4、畫出v-t圖像【由此歸納】電離平衡過程的建立和特征【知識點三】影響電離平衡的因素1、舉例說明影響弱電解質電離平衡的

3、因素。2、平衡移動方向和電離程度的關系。弱電解質的電離平衡-專題復習 【知識點四】電離常數1、書寫“知識點一”中弱電解質的電離常數表達式， 2、影響因素【難點突破】1、常溫下，將a mol·L的氨水與0.1mol·L的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4）c(Cl） 時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=mol·L。2、常溫下，CH3COO-的水解常數Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的電離常數Ka？【當堂達標】1、下列物質的分類組合全部正確的是( )。2、下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是。常溫下某CH3

4、COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多 0.1 mol·L CH3COOH溶液的pH2.1 0.1 mol·L113、列電離方程式正確的是( )ANaHSO4Na+H+SO42- BHCO3-+H2O= H3O+CO32-H+HS-，HS-H+S2-CHClO=H+ClO- DH2S4、在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O-1-1+-NH4+OH-的電離平衡，下列措施都能使該平衡向右移動的一組是 ( )加入少量HCl 加入固體NaOH 加水 通入氨氣

5、 加熱升高溫度 加入NH4NO3 A B C D5、在25時，0.1mol·L1-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數10分別為4.6×104、1.8×104、4.9×10度最小的是( )、K14.3×107和K25.6×1011，其中氫離子濃AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3 6、下列敘述正確的是( )A碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960時分解，不存在熔融狀態導 電的性質，故CaCO3是非電解質BSO3溶于水后得到的水溶液導電，所以SO3是電解質CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分