1、第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標定位了解離子反應(yīng)的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。掌 握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。一 離子方程式完成下列實驗，并填表:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論KCI諦薇無明顯醉液變化K S Cl、Na： SO4相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)£ $產(chǎn)生白1 1Na.SD,色沉淀Ba2 與 SO4 反應(yīng)生成 BaSO4，可表示為 Ba2 + SO4 =BaSO4 J歸納總結(jié)1.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。2 .離子方程式是用3 .離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應(yīng)為例)(1) “寫”化學(xué)方程

2、式，必須根據(jù)實驗事實BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 J + 2NaCl。(2) “改”反應(yīng)物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等2CI - + Ba2 + + S。2- + 2Na + =2CI - + BaSO4 J + 2Na +?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無關(guān)的離子Ba2 + SO2- =BaSO4(。(4) “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等4離子方程式的意義(1) 表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)如 BaCW+ Na2SO4=BaSO4 J + 2

3、NaCI表示為 Ba2 + + SO4- =BaSO4 J。(2) 表示同一類型的離子反應(yīng)如 H + OH - =H2O 可以表示 NaOH 和 HCI、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4等的反應(yīng)?；顚W(xué)活用 1寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH) 2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)(4)碳酸鈣和HCI溶液反應(yīng)(5) 氧化鎂和H2SO4溶液反 。應(yīng)答案 (1)Ba22OH2HSO24=BaSO4J2H2O(2) OHCH3COOH=CH 3COOH2O2(3) CO3 + 2H =CO2 T + 出0(

4、4) CaCO3 + 2H + =Ca2+ + CO2T + 出02(5) MgO 2H=Mg2H2O解析 初學(xué)離子方程式的書寫，要嚴格按照 “寫、改、刪、查 ”四個步驟進行。在熟練之后， 提倡直接寫出離子方程式。 在書寫過程中， 要特別注意： 易溶、易電離的物質(zhì)如： HCI、 H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而CH3COOH 、 H2O、 BaSO4、 CaCO3、 CO2、 MgO 等要用化學(xué)式表示。2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()2A .稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H =Cu + H2 TB 稀硫酸與 Ba(

5、OH) 2 溶液混合：SO2+ Ba2+ =BaSO4 J+2+C .稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H =Ca + H2CO3D .氧化鐵與稀鹽酸混合：F®03+ 6H*=2Fe3+ + 3出0答案 D解析 某個離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實。A項反應(yīng)不能發(fā)生，因為 Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣； B項忽視了 H +、0H-均參加反應(yīng)；C項反應(yīng)生成的H2CO3不 穩(wěn)定，應(yīng)分解成 C02和H2O; D項正確。理解感悟 離子方程式的正誤判斷之五看看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+ 6H + =2Fe3+ + 3出f就不符合客觀事實。(2)

6、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSOzr在水溶液中通常應(yīng)寫成 S0£ + H +。看是否漏掉離子反應(yīng)， 如Ba(0H) 2溶液與CuS04溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與S0：-的離子反 應(yīng)，又要寫 Cu2 +與0H-的離子反應(yīng)?？丛蛹半姾墒欠袷睾?，如FeCl2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成 Fe2 + Cl2=Fe3 + + 2C1 -，而應(yīng)寫成 2Fe2 + + Cl2=2Fe3 + + 2C1 -。看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)不能寫成 H + 0H- +S04- + Ba2+=BaS04$+ 出0,應(yīng)寫

7、成 2H + + 20H- + S0+ Ba2 + =BaS04 + 2出0。二離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 .復(fù)分解離子反應(yīng)實質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。2 .復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 牛成難溶的物質(zhì)，如牛成 BaS04、AgCI、CaC03、Fe(0H)3、Cu(0H)2等沉淀。生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成C02、S02、H2S等氣體。(3) 生成難電離的物質(zhì)，如生成H20等?；顚W(xué)活用3 .下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Mg2+、C、0H B. H+、 Ca2+、CO,、N03C. Cu2+、K+、SO2、NO3D. Na+、HCO3、OH、Ca2+答案

8、 C解析 溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg 2和 OH 能反應(yīng)生成 Mg(0H)2沉淀，即 Mg2 + + 2OH- =Mg(0H)2H + 和 CO、Ca2+和 C。2 都發(fā)生反應(yīng)， 即 2H + + CO2-=出0+ COzf , Ca2 + CO =CaCO3( ； HCO* 和 OH 、 Ca2 +和 OH -都 能反應(yīng)，即 HCO-+ OH - =H2O + CO3- , Ca2 + + 2OH -=Ca(OH)2$ ；唯有選項 C 中的離 子間不會發(fā)生反應(yīng)。4溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42 、 CO32 、 Cl 。(1) 當溶液中有大量

9、H +存在時，則不可能有 存在。(2) 當溶液中有大量 Ba2+存在時，溶液中不可能有 存在。(3) 當溶液中有 和陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。答案 (1)CO32- (2)SO42-、 CO23- (3)Ba2 Ag解析 當溶液中有大量 H +存在時，H +與CO3-會生成氣體 CO2；Ba2 +可以分別和SO2-、CO3- 生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag +時，則上述所有陰離子都不可能存在。當堂檢測1 某溶液中存在大量的 H十、SO：-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 ()AOH-BNO3-2CAgD Ba答案 B解析 因為Cl-能與Ag +結(jié)合生成A

10、gCl沉淀，SO2-能與Ba2 +結(jié)合生成BaSO：沉淀，OH - 能與H +反應(yīng)生成H2O。2 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ()A .澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH + H*=H2O2-B .氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O + 2H =H2OC 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ + SO2- =BaSO: JD .碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO+ 2H +=H2O + CO2?答案 A解析 單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式,B、 D 均錯誤； C項還生成氫氧化鎂沉淀。3.下列各組反應(yīng)的離子方程式可用HOH-=H2O 表示的是 ()A 氫氧化鋇溶液和稀硫酸B 氫氧化

11、鐵和鹽酸C 稀硝酸和氫氧化鈉溶液DNaOH 溶液和 CO2 的反應(yīng)答案 C解析 H + + OH - =H20表示可溶性強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H20和可溶性鹽的一類反應(yīng)。在A中還有BaS04沉淀生成；B中Fe(0H)3難溶，應(yīng)寫化學(xué)式；D中的離子方程式為 20H2-+ C02=C03-+ H20;只有 C 符合。4 .硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1) 硫酸銅電離出的離子是 ; BaCl2電離出的離子是 。(2) 生成的白色沉淀是 。(3) Cu 2+和 CI _有沒有參加反應(yīng)？ 。(4) 硫酸銅與 BaCl 2反應(yīng)的實質(zhì)是 。(5) 上述反應(yīng)的

12、離子方程式是 。答案 (1)Cu2、S042 Ba2、CI(2)BaS04(3)沒有(4) so2與Ba2+結(jié)合生成難溶性 BaS0422 S04 + Ba =BaS04 J5 .有下列 9 種離子：Mg 、H、Na、Cl、0H、Cu 、S04、N03、C03。(1) 與H +不能大量共存的離子有哪些？ 。(2) 與OH不能大量共存的離子有哪些？ 。(3) 與 Ba2 不能大量共存的離子有哪些？ 。(4) 無色溶液中一定不能大量存在的離子有哪些？ 答案 (1)0H 、 C023+ 2+ 2+(2) H +、 Cu2+、 Mg 2+(3) S042、 C023(4)Cu2+6 .寫出下列反應(yīng)的離

13、子方程式(1)BaCl 2溶液與K2S04溶液反應(yīng)(2)Na0H溶液與硝酸反應(yīng)(3)氫氧化銅與硫酸反應(yīng)(4)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)答案Ba 2+ + SO： =BaS04 J(2) OH H=H2O2(3) Cu(OH) 2 2H = = =Cu2 2H 2 O(4) BaCO3 + 2H + =Ba2+ + CO2T + H?040 分鐘課時作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān) 一、離子方程式的意義1 下列敘述中正確的是 （ ）A 凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是 H*與0H結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成 H O

14、H =H2O 的形式D .復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行答案 B解析 只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的濃度或 數(shù)目減??；H + + 0H - =H20表示的是可溶性強酸與可溶性強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一 類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。2. NaHC03和NaHS0：的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）A . H +和 C03一B . HC03 和 HS0：C. Na： HC03 和 H*D. HC03 和 H +答案 D解析 NaHC0 3和 NaHS0 4的電離方程式分別如下：NaHC0 3=Na *HC03 ；

15、 NaHS04=Na *H * S024 ，故 D 項正確。3. 離子方程式 C03+ 2H + =C02出0表示（）A 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)D 可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)答案 C解析 C03-只代表可溶性的碳酸鹽，從此點分析選項A和選項B都是不正確的。H +只代表 強酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3C00H等均不能用H +表示)。正確選項為 C。二、離子方程式的書寫4下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A . HCl溶液+ Na2CO3溶液 HCI溶液+ NaHCOs溶液B . NaOH溶液+ HCI溶液 B

16、a(OH) 2溶液+ H2SO4溶液C. BaCl2溶液+ H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液+ Na2SO4溶液D. CaCO3+ HCI 溶液 Na2CO3 溶液+ H2SO4 溶液答案 C解析 A項第1組反應(yīng)為2H + CO3 =CO2 +出0,第2組反應(yīng)為H + + HCOf =CO2 t + H2O，兩者不同；B項第1組反應(yīng)為H + + OH - =H2O,第2組反應(yīng)為Ba2+ + 2OH -+ 2H+ + SO：=BaSO4$ + 2H2O，兩者不同；C 項兩組反應(yīng)均為 Ba2 + + SO =BaSO4；D 項第 1 組反應(yīng)為 CaCO3+ 2H + =Ca2 + CO2 t +

17、 出0,第 2 組反應(yīng)為 CO + 2H + =CO2 t+ H2O，兩者不同。5下列離子方程式中正確的是 ()A .稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H+ + OH =出02B 銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu 2H =Cu2 H2tC .氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：CI2+ I =CI + I2D .碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO2 + 2H*=CO2t + H2O答案 D解析 離子方程式正誤判斷的方法是 “三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查 物質(zhì)拆分是否正確； 三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合客觀事實。 據(jù)此可知 A 中 CH3COOH 應(yīng)寫成 化學(xué)式； B 中不可能置換出 H 2 ，不符合客觀事

18、實； C 中原子不守恒。三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件6下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A . NaOH溶液和FeCl3溶液B Na2CO3 溶液和稀硫酸C. Na2SO：溶液和MgCI 2溶液D .澄清的石灰水和鹽酸答案 C解析 根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A中有沉淀生成；B中有氣體產(chǎn)生；D中有水生成；只有 C 中沒有發(fā)生反應(yīng)。7 .與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A .鹽酸 B . C02C. 02 D. Na2CO3 溶液答案 A解析 鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)、 石灰水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)、 石灰石與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，都是離子反應(yīng)。鐵與 CO2、Na2CO3溶液不反應(yīng)，與 0

19、2能反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。8下列各組離A 含有大量B 含有大量C 含有大量D 含有大量子一定能大量共存的是 ()Ba2的溶液中:、CO23四、離子大量共存的判斷H 的溶液中：Mg2、Na、HCO3、S04- 0H的溶液中：Mg2+、NO3、S02-、C02Na 的溶液中： H 、 K 、 SO42-、 NO3-答案 D解析 選項A中Ba2+可與S04-、C03-反應(yīng)生成 BaS04、BaCOs沉淀；選項 B中H +可與HCO-反應(yīng)生成CO#和 出0;選項C中0H-、CO#-可與Mg2 +分別生成 Mg(OH) 2、MgCO 3 沉淀。9下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ANa、 Ba2、

20、Cl-、 SO42- BCa2、 HCO3-、 Cl-、 K2 - - - 2-CMg 2、 Ag、 NO-3、 Cl- DH、 Cl-、 Na、 CO32-答案 B解析 A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C中生成AgCI沉淀而不能大量共存； D中生成C02而不能大量共存。10在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()ANa 、Ag 、 CO23 、 Cl+2aB-20SCNa、K、CO23、Cl DNa、K、Cl、 SO42 答案 C解析 A項，Ag +與Cl -、CO#-能發(fā)生反應(yīng)，生成 AgCI、Ag 2CO3白色沉淀，不能大量共存；B項，Ba2 +與SO4-能發(fā)生

21、反應(yīng)，生成 BaS04白色沉淀，不能大量共存；C、D項中的離子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C項中的CO2-與H +可發(fā)生反應(yīng)，生成 C02氣體，D 項中的離子與H+不能發(fā)生反應(yīng)，故 C項符合題意。能力提升11 復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)“ BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 J + 2NaCI”中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和S02，而C、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你 分析：反應(yīng)“ K2CO3 + 2HCI=2KCI + CO2T +出0”中實際參加反應(yīng)的離子是 ; 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式

22、是請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。+答案 H +和 CO2 2H + + CO2=CO2f + H2O解析該題實際上是對離子反應(yīng)的實質(zhì)進行了歸納。明確在溶液中兩種物質(zhì)間的反應(yīng)實際上 是離子與離子之間的反應(yīng)。12 寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸（硫酸）,試劑離子方程式(2)NaOH(Na 2CO3),試齊U離子方程式NaCI(CuCI 2),試齊U5離子方程式答案 適量 BaCl2 溶液 Ba2+ SO2=BaSO4適量澄清石灰水CO3 + Ca =CaCO3J適量 NaOH 溶液 Cu2+ + 2OH =Cu

23、（OH）2J解析 除雜原則：不改變主要成分，不引進新雜質(zhì)。（1）應(yīng)選用BaCl2溶液；（2）選用Ca（OH）2溶液；（3）選用NaOH溶液。13.有下列4種溶液：NaCI溶液、NaOH溶液、鹽酸、BaC"溶液。（1）能 與Na2CO3溶 液 發(fā) 生 離 子 反 應(yīng) 的 有(2) 上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 、 。(3) 上述反應(yīng)能發(fā)生的原因是 、。(4) 寫 出 相 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 答案 (1)鹽酸、 BaCl 2溶液 (2)復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)(3) 有氣體生成 有難溶物質(zhì)生成2 2 2 (4) CO3 + 2H =CO2 T + 出0、CO3 + Ba =Ba

24、C03$14填空：(1) 實 驗 室 用 碳 酸 鈣 與 鹽 酸 反 應(yīng) 制 取 CO2 氣 體 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是 反 應(yīng) 片 刻 后 ， 可 觀 察 到 有 氣 體 產(chǎn) 生 ， 其 離 子 方 程 式 是人體胃液中有胃酸(0.3%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多 或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平” 給病人治療。 用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為 如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH) 3，反應(yīng)的離